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1、物理化学练习题第一章 热力学第一定律一、 选择题1、下列各组物理量中都是状态函数的是（ C ）A T，p，V，Q B m，Vm，Cp，V C T，p，V，n D T，p，U，W（提示：理解什么是状态函数？理解哪些函数只跟变化的始终态有关而跟过程无关？）2、理想气体经历一个循环过程，对环境作功100 J，则循环过程的热Q等于( A )A 100J B -100 J C 0 D DU（提示：理解状态函数的概念，热力学第一定律在理想气体中的应用，循环过程的概念）3、某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（ A ）A Q=0 B U=0 C H=0 D CP=0（提示：理解可逆过程和不可逆过程的概
2、念，状态函数和循环过程的关系）4、298K，2mol理想气体，体积15升经由恒温对抗外压1.013105Pa膨胀到50升，则膨胀功为（ B ）A 3546J B 3546J C 0J D 5973J( 提示：理想气体等温可逆过程体积功的计算)5、1mol理想气体在等容情况下，由T1、p1的状态变到T2、p2的状态，下列表达式不正确的是（ D ）A H= CP,m (T2-T1) B H=Q C Q= CV,m (T2-T1) D U=Q（提示：等容热和等压热的概念，热力学第一定律在理想气体中的应用）61mol单原子理想气体(Cv,m=3R2)，从273K及202.6KPa的初态经一P1Tl=P
3、2T2的可逆途径到405.2KPa，则该过程的DU( D ) A 1702J B -406.8 J C 4068J D -1702J（提示：热力学第一定律在理想气体中的应用，P1Tl=P2T2表示始态和终态的、具有这种关系，由此可求出）7已知298K，101.325 kPa下，气相反应H2+C12=2HCl的DrHm0=-185kJ，则此反应的DrUm0为( A )kJ A-185 B大于 -185 C小于 -185 D不能确定（提示：热化学中等压热和等容热的关系）8、已知298.15K时，下列反应的热效应： （1）CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) rH=-283kJ （2）H2(g)
4、+1/2O2(g)H2O(l) rH=-285.8kJ （3）C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) rH=-1370kJ 则反应2CO(g)+4H2(g)H2O(l)+C2H5OH(l)的rH等于（ C ）kJ。A 515 B 339.2 C -339.2 D -515（提示：盖斯定律）(4)=2*(1)+4*(2)-(3)9、已知反应C(石墨)+02(g)=C0(g)的DH，下列说法中何者是不正确的( B ) A DH是负值 BDH是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓C DH是CO(g)的标准摩尔生成焓 DDH与反应的DU数值不相等（提示：燃烧热和生成热的概念）10H2的标
5、准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（ B ）A H20(g) B H20(1) C H20(s) D 都不是（提示：燃烧热和生成热的概念）二、 思考题1、 什么是状态函数？它有什么性质？2、 可逆过程的特点是什么？3、 什么是热力学平衡态？它有哪些条件？三、 计算题例1、 例2、例5、例7、例9习题：1、2、8、9、11、12、14第二章 热力学第二定律及化学平衡一、 选择题1、关于热力学第二定律，下列说法不正确的是（ D ）。A 第二类永动机是不可能造出来的B 把热从低温物体传到高温物体，不可能不引起其他变化C 一切自发过程都是热力学不可逆过程D 功可以全部转化为热，但热一定不能
6、全部转化为功（提示:：自发过程的特征，热力学第二定律的文字表述）2、体系从状态A变化到状态B，有两个途径，其中I途径为可逆过程，II途径为不可逆过程，以下关系中不正确的是 (C )A B C D （提示：理解克劳修斯不等式的含义）3、理想气体由状态1向真空膨胀至状态2，下列哪个状态函数的变化可用于判别过程的自发性? (B )A G B S C A D H（提示：理解判断过程方向和限度的三个判据的含义及其应用）4、3mol冰在273.15K，Pa下，可逆相变成水，已知冰的熔化热 =6024J/mol，则过程的DS应为( A )A 66.16 JK B 0 C -66.16 J/K D3.69J/
7、K（提示：可逆相变的特点，熵变的计算）5在实验室 NH4HCO3(s) 加热分解时，下列结论何者正确？（ C ） AU0 B H0 D G0 （提示：NH4HCO3(s)NH3（g）+CO2(g)+H2O(g) ，理解熵的物理意义）6、在373K、101.325kPa下，1mol液态水蒸发为水蒸气，则体系的 (D )A H=0 B S=0 C A=0 D G=0（提示：可逆相变过程的特点，吉布斯能变的计算）7. 在298K时，反应6C（石墨）+3H2（g)=C6H6(g)的=2.84kJ，=76.8J/K，则该反应的为（ A ）kJ.A -20 B 20 C 22.88 D-22.88（提示：
8、化学反应吉布斯能变的计算，G=H-TS）8、从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶的吸水过程中，自由水分子与吸附到硅胶表面的水分子比较，两者化学势的高低 (A )A 前者高 B 前者低 C 相等 D 不可比较（提示：化学势在相变化过程的应用）9. 在一定温度压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的热力学函数是（ C ）A B C DG D DA( 提示：化学平衡条件是什么?)10.与温度、压力都有关的平衡常数是（ C ）A B C D （提示：平衡常数的表示方法）11、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：（ D ）A 反应物的浓度 B 催化剂 C 反应产物浓度 D 温度（提示：
9、影响平衡常数的因素）12、在298K时，气相反应H2I22HI的，则反应的平衡常数为（C）A 2.01012 B 5.91106 C 873 D 18.9（提示：平衡常数的计算）二、 思考题1、 熵增原理及其在判断过程的方向和限度的条件是什么？2、 吉布斯能的定义及其在判断过程的方向和限度的条件是什么？3、 亥姆霍兹能的定义及其在判断过程的方向和限度的条件是什么？4、 化学平衡条件是什么？三、 计算题例1、 例2、例3、例4、例5、例6、例7、例9、例11、例13 习题：1、2、5、7、8、11、14第五章 化学动力学一、 选择题1、关于化学反应速率r，表达不正确的是（ C ）A 与体系的大小
10、无关而与浓度大小有关 B 与各物质浓度标度选择有关C 可为正值也可为负值 D 与反应方程式写法有关（提示：反应速率的表示）2、化学反应的反应级数是个宏观的概念，实验的结果，其值（ C ）A只能是正整数 B一定是大于1的正整数 C可以是任意值 D一定是小于1的负数（提示：反应级数的概念）3、在化学动力学中，质量作用定律（C ）A适用于任一恒温反应 B只适用于理想气体恒温反应C只适用基元反应 D只适用于恒温恒容化学反应（提示：基元反应和质量作用定律）4反应的速率方程为,则此反应( B )A 是二分子反应 B 是二级反应但不一定是二分子反应C 不是二分子反应 D 是对A、B各为一级的二分子反应（提示
11、：反应速率方程、反应级数和反应分子数的区别和联系）5、反应AB，当实验测得反应物A的浓度与时间成线性关系时，则该反应为（ D ） A 一级反应 B 二级反应 C 分数级反应 D 零级反应（提示：各种简单级数反应的特点）6、某反应的速率常数为2.3110-2min-1 ,又反应物的初始浓度为1mol.L-1，则反应的半衰期为（ B ）minA 1.08 B 30 C 15 D 216（提示：简单级数反应的特点及计算）7某反应速率常数单位是moll-1s-1,该反应级数为（ D ） A 3级 B 2级 C 1级 D 0级（提示：简单级数反应的动力学特点）8某反应的速率常数为2.3110-2min-
12、1 ,又反应物的初始浓度为1mol.L-1，则反应的半衰期为（ B ）minA 1.08 B 30 C 15 D 216（提示：简单级数反应的特点及其计算）9某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物的起始浓度是( B )A无关 B 成正比 C 成反比 D 平方成反比（提示：简单级数反应的特点）10.阿仑尼乌斯公式可写成各种形式，其中不正确的是 ( B )A B C D （提示：阿仑尼乌斯公式）二、 思考题1、 一级。二级。零级。反应的特点是什么？三、 计算题例1、 例2、例3、例6、例7、例10习题：、3、8、9第一章选择题答案：1、C 2、A 3、A 4、B 5、B 6、D 7、A 8、C 9、B 10、B 第二章选择题答案：、D、C、B、A、C、D、A、A、C10、C 11、D 12、C第五章选择题答案：、C、C、C、B 5、D 6、B 7、D 8、B 9、B 10、B