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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载压轴题之综合分析一、高考真题再现1. 二甲醚（ CH3OCH3）是无色气体,可作为一种新型能源,由合成气（组成为醚,其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇的合成反应：1（i）COg+2H 2g=CH 3OHg H1 = 90.1 kJ mol1（ii）CO2g+3H 2g=CH 3OHg +H 2Og H2 = 49.0 kJ mol水煤气变换反应：1（iii）COg+2H 2Og=CO 2g+H 2g H3 = 41.1 kJ mol二甲醚合成反应：1（iv）CH3OHg=CH 3OCH3g+H 2Og H4 = 24.5
2、 kJ molH2、CO 和少量的 CO2）直接制备二甲回答以下问题： （1）Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一,工业上从铝土矿制备较高纯度 Ai2O3 的主要工艺流程是（以化学方程式表示）（2）分析二甲醚合成反应（iv）对于 CO 转化率的影响；（3）由 H2 和 CO 直接制备二甲醚 （另一种产物为水蒸气）的热化学方程式为,依据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响；（4）有讨论者在催化剂（含 Cu-Zn-Al-O 和 Al2O3）、压强为 5.00 MPa 的条件下,由 H2 和 CO 直接制备二甲醚,结果如 下图所示,其中 CO 的转化率随温度上升
3、而降低的缘由是；（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料 电 池 （ 5.93 kW h kg1 ）, 如 电 解 质 为 酸 性 , 二 甲 醚 直 接 燃 料 电 池 的 负 极 反 应为个电子的电量；一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生2. 乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产；回答以下问题： 1间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 生成乙醇；写出相应的反应的化学方程式C2H5OSO3H；再水解2已知：甲醇脱水反应2CH 3OHg CH3OCH 3gH2Og H 1 23.9KJmol1C2H 4 g H2Og甲醇
4、制烯烃反应 乙醇异构化反应1 2CH 3OHg C2H4 g2H2Og H 2 29.1KJmolC2H5OHg CH 3OCH 3g H3+50.7KJ mol1 ,就乙烯气相直接水合反应C2H5OHg 的 HKJ mol1,与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是：3下图为气相直接水合法中乙烯的平稳转化率与温度、压强的关系其中 nH 2OnC2H 4=11 列式运算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平稳常数 K用平稳分压代替平稳浓度运算,分压总压 物质的量分数 图 中 压 强 P1 、 P2 、 P3 、 P4 的 大 小 顺 序为：,理由是：气相直接水合法党采纳的工艺条件为：磷酸 /硅藻
5、土为催化剂,反应温度 290 ,压强 6.9MPa,nH 2O nC2H4=0.61；乙烯的转化率为 5；如要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当转变反应温度和压强外,仍可以实行的措施有：、；3. H 3PO2可以通过电解的方法制备；工作原理如下列图 阳膜和阴膜分别只答应阳离子、阴离子通过 ：写出阳极的电极反应式分析产品室可得到H3PO2的缘由H3PO2,将 “ 四室电渗析法” 中阳极室的稀硫酸用早期采纳 “ 三室电渗析法” 制备H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是杂质；该杂质产生的缘由是：FeCl3与 KClO在强碱性条件下反应可制取4.高
6、铁酸钾 K 2FeO4是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料；名师归纳总结 第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载K2FeO4,其反应的离子方程式为 _ _ _；与 MnO 2Zn 电池类似, K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池, K 2FeO4 在电池中作为正极材料,其电极反应式为 _ _,该电池总反应的离子方程式为 _ _；5. 光气 COCl 2在塑料、制革、制药等工业中有很多用途,工业上采纳高温下CO 与 Cl 2在活性炭催化下合成；1试验室中常用来制备氯气的化学方程式为；2工业上利用自然气 主
7、要成分为 CH 4与 CO 2进行高温重整制各 CO,已知 CH4、H2 和 CO 的燃烧热 H分别为 890.3 kJ/mol 、 285.8kJ/mol 和 283.0 kJ/mol ,就生成 1 m 3标准状况 CO 所需热量为 _；3试验室中可用氯仿 CHCl 3与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为 _ _；4COCl 2的分解反应为 COCl 2g = Cl 2g + COg H = +108 kJ/mol ；反应体系达到平稳后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示 第 10 min 到 14 min 的 COCl 2浓度变化曲线未画出 ：运算反应在第 8 min
8、时的平稳常数 K = _ 比较第 2 min 反应温度 T2 与第 8 min 反应温度 T8 的高低：T2_T8 填“”或“=” 如 12 min 时反应于温度 T8 下重新达到平稳, 就此时 cCOCl 2 = _mol/L ；比较产物 CO 在 23 min 、5 6 min 和 1213 min 时平均反应速率 平均反应速率分别以 23、5 6、l2 13表示 的大小 _；的大小：56 比较反应物COCl 2 在 56 min 和 15 16 min 时平均反应速率15 16填 “ ”或“ =” ,缘由是 _；二、热点猜测1、甲醇可作为燃料电池的原料；工业上利用CO2和 H2在肯定条件
9、下反应合成甲醇；（1）已知在常温常压下： 2CH 3OHl 3O2g 2CO2g 4H 2Og H 1275.6 kJmol 2CO g+ O 2g 2CO2g H 566.0 kJmol H2Og H2Ol H 44.0 kJmol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OHgHCHOg+H 2g,甲醇的平稳转化率随温度变化曲线如下图所示；回答以下问题：600K 时, Y 点甲醇的 逆 正（填 “ ”或“ ”、“ ”、“ ”、“ ”或“ =”）；在 T 2 K 下,经过 10min 达到化学平稳状态,就 010min 内 H 2的平均速率 vH
10、2= ,平稳时 N2的转化率 （N 2）= ；如再增加氢气浓度,该反应的平稳常数将（填 “ 增大 ”、“减小 ”或“ 不变 ” ）；以下图像分别代表焓变（H）、混合气体平均相对分子质量（）、 N2 体积分数 （N2）和气体密度（）与反应时间关系,其中正确且能说明该可逆反应达到平稳状态的是；3、甲醚（ CH3OCH 3）被称为 21 世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有稍微的醚香味,其燃烧热为 1455 kJmol,甲醚可作燃料电池的燃料；（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式；已知 H2（g）和 C（s）的燃烧热分别是 285.8 kJ mol-1、393.5
11、kJ mol-1；运算反应 4C（s）+6H 2（g）+O 2（g）=2CH 3OCH 3（g）的反应热为；（2）工业上利用 H 2 和 CO 2 合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO 2（g）CH 3OCH 3（g）+3H 2O（g） H0 肯定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应以下能判定反应达到化学平稳状态的是 _（选填编号,留意大小写）ac（H2）与 c（H2O）的比值保持不变 b单位时间内有 2mol H 2消耗时有 1mol H2O 生成c容器中气体密度不再转变 d容器中气体压强不再转变温度上升,该化学平稳移动后到达新的平稳,CH 3OCH 3 的产率将 _（填 “变
12、大 ”、“ 变小 ”或“不变 ” ,下同）,混合气体的平均式量将 _；（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池；该电池的负极反应式为_ ；（4）用（ 3）中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解 500 mL 滴有酚酞的 NaCl 溶液,装置如右图所示：请写出电解过程中 Y 电极邻近观看到的现象；当燃料电池消耗2.8 LO 2（标准状况下）时,运算此时：NaCl 溶液的 pH= （假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出） ；4、氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用请回答以下问题：（1）用 CH4 催化仍原 NO x可以排除氮氧化物的污
13、染例如：-1CH4（g）+4NO2（g） =4NO（ g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=- 574kJ.molCH4（g）+4NO （g）=2N2（ g）+CO2（g）+2H2O（g） H2如 1mol CH 4仍原 NO2至 N2,整个过程中放出的热量为867kJ,就 H2=_；（2）工业合成氨气需要的反应条件特别高且产量低,而一些科学家采纳高质子导电性的 SCY 陶瓷（能传递 H + ）实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H 2 2NH 3,就在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为 _ _；（3）在肯定条件下,将 l mol N
14、2 与 3mol H 2 混合于一个 10L 密闭容器中,反应达到平稳时,A 点混合气体中氨占 25%,试回答： N2的转化率为 _；右图中在状态 A 时,平稳常数 K A_（填写代入数值的表达式,不要求算出详细数值）；当温度由 KA _ K B（填 “ ”、 “” 或“ =”）T 1变化到 T2时,名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载5、6、在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物（毒害物质,削减汽车尾气污染；CO、NOx 、碳氢化合物）进行相互反应,生成无1已知： N2g+ O
15、2g=2NOg H= 180.5 kJ/mol 2Cs+ O 2g=2COg H=-221.0 kJ/mol Cs+ O 2g=CO 2g H=-393.5 kJ/mol 尾气转化的反应之一：2NOg+2COg=N 2g+2CO 2g H_；2某讨论性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按以下流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表请回答以下问题 均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响 ：前 2s 内的平均反应速率 v N 2 = _ ；在该温度下,反应的平稳常数 K =_ ；（只写出运算结果）对于该可逆反应,通过综合分析以上信息,至少可以说
16、明_（填字母）；A该反应的反应物混合后很不稳固 B该反应一旦发生将在很短的时间内完成C该反应体系达到平稳时至少有一种反应物的百分含量较小 E该反应使用催化剂意义不大D该反应在肯定条件下能自发进行（3）CO 分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如下列图,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中 O 2-可以在固体介质 NASICON 中自由移动；以下说法错误选项 _；A负极的电极反应式为：CO+O 2- 2e-CO2B工作时电极 b 作正极, O 2-由电极 a 流向电极 b C工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 b D传感器中通过的电流越大,尾气中 CO 的含量越高7、MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为 600 700,所用燃料为 H 2,电解质为熔融的 K2CO3,已知该电池的总反应为 2H 2+O 22H 2O（该电池放电过程中,CO 2被循环利用） ,负极的电极反应式为,正极的电极反应式为8、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视；装置中可用Li 2CO 3和 Na2CO 3的熔融盐混合物做电解质；CO为负极燃气,空气与CO 2 的混合气为正极助燃气,就制得在650下工作的燃料电池,试完成有关负极的电极反应式；第 4 页,共 4 页为,正极的电极反应式为名师归纳总结 - - - - - - -