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1、非选择题规范练三16氧化锂(Li2O)是锂电池产业的要紧质料。以粗碳酸锂为质料制备氧化锂的一种工艺流程如下：注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。(1)反应中通入CO2需加压的缘故是_。(2)反应天生LiOH的化学方程式为_。石灰乳的固液比Ca(OH)2的品质与H2O的体积之比对LiOH产率跟滤液中LiOH浓度的妨碍如以下列图。实际花费当选择的固液比为25gL1，假定固液比过低对后续操纵的倒霉妨碍是_。(3)稀释、结晶所得的LiOHH2O经过灼烧失落失落落Li2O。LiOHH2O中常含有大年夜批的Li2CO3，但该物资对所制Li2O的纯度无妨碍，其缘故是_。将LiOHH2O置于差别坩埚
2、内，在氛围中充沛灼烧，反应后固体产品的XRD图谱如以下列图(XRD图谱可用于揣摸某晶态物资能否存在，差别晶态物资呈现衍射峰的衍射角差别)。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是_。铁坩埚中发作反应的化学方程式为_。谜底(1)增进Li2CO3的转化，放慢Li2CO3反应的速度(2)LiHCO3Ca(OH)2=CaCO3LiOHH2O所得滤液LiOH浓度太低，倒霉于前期的稀释结晶(3)Li2CO3高温剖析天生Li2O锂化刚玉坩埚20LiOHH2O4Fe3O24Li5FeO430H2O剖析(1)反应中碳酸锂悬浊液与二氧化碳反应天生LiHCO3，通入CO2时，加压可以增进Li2CO3的转化，放慢Li2CO3反
3、应的速度。(2)按照石灰乳的固液比Ca(OH)2的品质与H2O的体积之比对LiOH产率跟滤液中LiOH浓度的妨碍可知，实际花费当选择固液比为25gL1，假定固液比过低，所得滤液LiOH浓度太低，倒霉于前期的稀释结晶。(3)将LiOHH2O置于差别坩埚内，在氛围中充沛灼烧，按照反应后固体产品的XRD图谱可知，欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是锂化刚玉坩埚，在铁坩埚中LiOHH2O受热反应失落失落落Li5FeO4，反应的方程式为20LiOHH2O4Fe3O24Li5FeO430H2O。17维拉佐酮是临床上普遍运用的抗活跃药，其要害两头体的剖析路途如下：(1)D中的含氧官能团称号为_(任写两种)。(2)
4、BC的反应模范为_。(3)化合物E的结构简式为_。(4)写出同时满意以下前提的B的一种同分异构体的结构简式：_。能发作银镜反应；能发作水解反应，其水解产品之一能与FeCl3溶液发作显色反应；分子中有3种不异化学情况的氢。(5)曾经清晰：RBrRCNRCOOH。请以甲苯跟乙醇为质料制备，写出照应的剖析路途流程图(无机试剂任用，剖析路途流程图比方见此题题干)。谜底(1)硝基、酯基、醚键(任写两种即可)(2)交换反应(3)(4)(5)剖析(4)满意以下前提的B的一种同分异构体，由能发作银镜反应跟能发作水解反应，其水解产品之一能与FeCl3溶液发作显色反应知分子结构中含有与苯环开门见山相连的甲酸酯基；
5、分子中有3种不异化学情况的氢，那么硝基位于甲酸酯基的对位，那么其结构简式为。(5)甲苯在光照前提下与溴蒸气发作交换反应天生C6H5CH2Br，C6H5CH2Br与NaCN反应天生C6H5CH2CN，C6H5CH2CN在酸性前提下发作水解反应天生C6H5CH2COOH，C6H5CH2COOH与C2H5OH在浓H2SO4加热前提下天生C6H5CH2COOC2H5，联合流程信息知C6H5CH2COOC2H5与NH3、CH3OH反应天生。18K3Fe(C2O4)3(三草酸合铁酸钾)可用于拍照跟蓝色印刷。产业上以H2C2O4(草酸)、FeC2O4(草酸亚铁)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为质料制备K
6、3Fe(C2O4)3的反应道理如下：氧化：6FeC2O43H2O26K2C2O4=4K3Fe(C2O4)32Fe(OH)3转化：2Fe(OH)33K2C2O43H2C2O4=2K3Fe(C2O4)36H2O(1)制备1mol三草酸合铁酸钾至多需求H2O2的物资的量为_。(2)制备进程中需避免草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式：_。(3)K3Fe(C2O4)3xH2O(三草酸合铁酸钾晶体)是一种光敏资料，为测定该晶体中草酸根的含量跟结晶水的含量，某试验小组停顿了如下试验：称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO
7、4溶液至C2O全体转化成CO2时，偏偏耗费24.00mL0.1000molL1KMnO4溶液。计划该晶体的化学式，并写出计划进程。谜底(1)0.5mol(2)H2C2O4H2O2=2CO22H2O(3)耗费KMnO4的物资的量为0.1000molL10.024L0.0024mol，按照化学方程式：5C2O2MnO16H=2Mn28H2O10CO2，可知：n(C2O)(0.0024mol2)50.006mol。250mL原溶液中C2O的物资的量为0.006mol100.06mol，那么n(K3Fe(C2O4)3)0.06mol0.02mol。9820g三草酸合铁酸钾晶体中结晶水的品质为9.820
8、g437gmol10.02mol1.08g，那么n(H2O)0.06mol。综上所述，该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)33H2O剖析(1)按照反应：6FeC2O43H2O26K2C2O4=4K3Fe(C2O4)32Fe(OH)3跟2Fe(OH)33K2C2O43H2C2O4=2K3Fe(C2O4)36H2O得关联式：3H2O26K3Fe(C2O4)3，那么制备1mol三草酸合铁酸钾至多需求H2O2的物资的量为0.5mol。19红矾钠(Na2Cr2O72H2O)普遍用作强氧化剂、鞣革剂。以铬矿石(要紧要素为Cr2O3，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为质料制取红矾钠的流程如下：曾经
9、清晰：CrO与Cr2O存在如下均衡：2CrO2HCr2OH2O，当pH9时，以CrO为主。钠盐在差别温度下的消融度(g)：温度/1020304050607080Na2SO49.019.440.848.846.745.344.143.7Na2Cr2O7170.2180.1196.7220.5248.4283.1323.8385.4注：32.38以上，与饱跟溶液均衡的固相为无水Na2SO4，以下那么为Na2SO410H2O。Cr3残缺积淀时pH为6.8，Cr(OH)3开始消融时pH为12。请回答以下征询题：(1)煅烧铬矿石时，天生Na2CrO4的化学方程式为_。(2)滤渣的要素是_(填化学式)。(
10、3)有人以为工艺流程中“用稀硫酸调pH改为“通入适量CO2，不需调理pH异样可以抵达试验后果，来由是_。(4)向红矾钠溶液中参与适量KCl，蒸发稀释，冷却结晶，过滤失落失落落K2Cr2O7固体。冷却到_(填字母)失落失落落的K2Cr2O7固体产品最多。A80B60C40D10(5)该工艺所得副产品要紧为无水硫酸钠并混有大年夜批重铬酸钠，请计划从副产品中取得芒硝(Na2SO410H2O)的试验计划：将该副产品按固液品质比100230溶于热水，参与稍适量的Na2SO3溶液，搅拌，_，过滤，洗濯，高温单调。(试验中须运用的试剂：稀H2SO4、NaOH溶液)。谜底(1)2Cr2O34Na2CO33O2
11、4Na2CrO44CO2(2)H2SiO3、Al(OH)3(3)适量的CO2不会使Al(OH)3消融，天生的NaHCO3在后续步调中参与稀硫酸可以撤除(4)D(5)慢慢参与稀H2SO4，静置，冷却天然结晶，过滤，将晶体用热水消融，参与适量NaOH溶液至溶液pH约为6.812，趁热过滤，将滤液冷却天然结晶剖析(2)滤液中参与稀硫酸调理pH可天生H2SiO3跟Al(OH)3积淀，因而滤渣的要素是H2SiO3、Al(OH)3。(3)通入适量CO2，可以天生Al(OH)3跟H2SiO3积淀，适量的CO2不会消融Al(OH)3，天生的NaHCO3参与稀硫酸可以撤除。(4)向红矾钠溶液中参与适量KCl，蒸
12、发稀释，冷却结晶，过滤失落失落落K2Cr2O7固体，由消融度图示可知，冷却到10时失落失落落的K2Cr2O7固体最多。(5)要从副产品中取得芒硝，可以计划如下的试验计划：将该副产品按固液品质比100230溶于热水，参与稍适量的Na2SO3溶液，搅拌，向所得的溶液中参与稀硫酸，而后静置，让溶液冷却天然结晶。对静置后的溶液停顿过滤，将失落失落落的晶体溶于热水中，而后参与适量的NaOH溶液调理pH约为6.812，趁热过滤，将失落失落落的滤液冷却天然结晶，失落失落落芒硝。20碘及其化合物在生涯中运用普遍。含有碘离子的溶液需接纳处置。(1)“硫碘轮回法是剖析水制备氢气的研讨热门，触及以下两个反应：反应：
13、SO2(g)I2(aq)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H1反应：HI(aq)=H2(g)I2(aq)H2反应：SO2(g)2H2O(l)=H2SO4(aq)H2(g)的H_(用H1、H2表现)。反应发作时，溶液中存在如下均衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，其反应速度极快且均衡常数大年夜。现将1molSO2慢慢通入含1molI2的水溶液中至偏偏残缺反应。溶液中I的物资的量n(I)随反应时辰(t)的变更曲线如图1所示。开始阶段，n(I)逐步增大年夜的缘故是_。(2)用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性前提下，假定氯气适量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气
14、与碘单质反应的离子方程式：_。(3)科研小组用新型资料Ag/TiO2对溶液中碘离子停顿吸附研讨。如图2是差别pH前提下，碘离子吸附后果的变更曲线。据此揣摸Ag/TiO2资料最适宜吸附_(填“酸性“中性或“碱性)溶液中的I。(4)氯化银复合吸附剂也可无效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I(aq)AgCl(s)AgI(s)Cl(aq)，反应抵达均衡后溶液中c(I)_用c(Cl)、Ksp(AgCl)跟Ksp(AgI)表现。该办法去除碘离子的道理是_。谜底(1)H12H2开始阶段，SO2跟I2反应天生的I的浓度不时增大年夜，I2(aq)I(aq)I(aq)的反应均衡向右移动，n(I)不
15、时添加(2)5Cl2I26H2O=2IO10Cl12H(3)中性(4)AgI的溶度积比AgCl的溶度积小剖析(1)曾经清晰：反应：SO2(g)I2(aq)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H1；反应：HI(aq)=H2(g)I2(aq)H2，按照盖斯定律：2得反应：SO2(g)2H2O(l)=H2SO4(aq)H2(g)HH12H2；n(I)逐步增大年夜的缘故是开始阶段，SO2跟I2反应天生的I的浓度不时增大年夜，I2(aq)I(aq)I(aq)的反应均衡向右移动，n(I)不时添加。(4)反应：I(aq)AgCl(s)AgI(s)Cl(aq)的均衡常数表白式为K，c(I)。该办法
16、去除碘离子的道理是AgI的溶度积比AgCl的溶度积小，积淀易向更难溶的偏向转化。21【物资结构与性子】曾经清晰：将适量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液终极酿成深蓝色，接着参与乙醇，析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4H2O。硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)可失落失落落如图1所示共同物A。(1)Cu2基态核外电子排布式为_。(2)N、O、S第一电离能由大年夜到小的次序为_。(3)写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子：_。(4)共同物A中碳原子的轨道杂化模范为_。(5)1mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有键的数量为_。(6)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图2
17、所示，该金属氯化物的化学式是_。(Cl的地位：4个在晶面上，2个在晶胞内)谜底(1)Ar3d9(或1s22s22p63s23p63d9)(2)NOS(3)H3O(4)sp3、sp2(5)8NA(或86.021023个)(6)CuCl22H2O剖析(3)与NH3互为等电子体的有CH、H3O等，阳离子为H3O。(5)两个成键原子间有且只要1个键，单键均为键，双键、三键中有1个键，按照氨基乙酸钠的结构式断定1mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有键的数量为8NA或86.021023个。(6)按照晶胞结构运用切割法剖析。晶胞中Cu2的个数为822，Cl的个数为424，H2O的个数为844，故三
18、种微粒的数量比为：244122，该化合物的化学式为CuCl22H2O。22【试验化学】试验室以苯甲酸跟乙醇为质料制备苯甲酸乙酯(相干物资的沸点如下表)。幻想上验步调如下：物资苯甲酸乙醇环己烷浓硫酸苯甲酸乙酯沸点/24978.380.7338212.6步调1：将三颈烧瓶中的苯甲酸、乙醇、浓硫酸跟环己烷按确信配比充沛混杂后，升温至60。步调2：将反应混杂物倒入分液漏斗中，静置、分液。步调3：向下层液体中参与乙醚，再向混杂液中参与饱跟碳酸钠溶液，不离出乙醚层。步调4：向乙醚层中参与固体氯化钙后停顿蒸馏，收集照应馏分。(1)反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为_；试验安装中冷凝管的要紧沾染是_。(2
19、)向反应系统中参与环己烷，可以提高产品效力的缘故是_。(3)步调4中参与固体氯化钙的沾染是_。(4)向反应系统中参与苯也可以制取苯甲酸乙酯，用环己烷交换苯的长处是_。(5)步调3中参与乙醚跟饱跟碳酸钠溶液的沾染是_。谜底(1)C2H5OHH2O冷凝回流(2)与反应物构成共沸溶液，有利于将天生的水带走，使化学均衡向右移动(3)接纳水分(4)添加有毒试剂的运用(5)萃取剖析(2)苯甲酸跟乙醇发作酯化反应天生苯甲酸乙酯跟水，该反应为可逆反应。向反应系统中参与环己烷，可以提高产品效力的缘故是环己烷的沸点跟水濒临，与反应物构成共沸溶液，有利于将天生的水带走，使化学均衡向右移动。(4)苯易挥发，有毒，用环己烷交换苯的长处是添加有毒试剂的运用。(5)苯甲酸乙酯易溶于乙醚，不溶于饱跟碳酸钠溶液，且碳酸钠能接纳乙醇，中跟苯甲酸，故步调3中参与乙醚跟饱跟碳酸钠溶液的沾染是萃取。