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1、高考化学易错常识 点总结“一念之差1、羟基确实是氢氧根看上去基本上 OH构成 的一个全体，事实上 ，羟基是一个基团，它只是物资 构造的一局部，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。因而 ，羟基不即是 氢氧根。比方 ：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，家喻户晓 ，硫酸不克不及 够电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH确实是离子，能电离出来，因而这里叫氢氧根。2、Fe3+离子是黄色的家喻户晓 ，FeCl3溶液是黄色的，然而 不是象征 着Fe3+确实是黄色的呢？不是。Fe3+对
2、应的碱Fe(OH)3是弱碱，它跟 强酸根离子结剖析 的盐类将会水解发生红棕色的Fe(OH)3。因而浓的FeCl3溶液是红棕色的，普通浓度就显黄色，归根结底确实是水解天生 的Fe(OH)3招致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液参与适量 的酸来克制 水解，黄色将褪去。3、AgOH遇水剖析 我发觉 很多 同窗都这么说，事实上 看消融 性表中AgOH一格为“就以为是遇水剖析 ，事实上 不是的。而是AgOH的热波动性极差，室温就能剖析 ，因而 在复剖析 时失掉AgOH后就立即 剖析 ，因而AgOH常温下不存在，跟 水是不 关联 的。假如在高温下进展那个 操纵 ，是能够 失掉AgO
3、H那个 白色积淀 的。4、多元含氧酸详细是几多 元酸看酸中H的个数。多元酸终究能电离几多 个H+，是要看它构造中有几多 个羟基，非羟基的氢是不克不及 电离出来的。如亚磷酸H3PO3，看上去它有三个H，好似是三元酸，然而 它的构造中，是有一个H跟 一个O分不跟 核心 原子直截了当 相连的，而不形成 羟基。形成 羟基的O跟 H只要两个。因而H3PO3是二元酸。所以，有的还要思索不的要素，如路易斯酸H3BO3就不克不及 由此来说明 。5、酸式盐溶液呈酸性吗?表面上看，“酸式盐溶液所以呈酸性啦，事实上 否则 。究竟酸式盐呈什么性，要分状况探讨 。当其电离水平年夜 于水解水平时,呈酸性；当电离水平小于水
4、解水平时,那么成碱性。假如这是强酸的酸式盐，由于它电离出了少量的H+，并且 阴离子不水解，因而 强酸的酸式盐溶液必定 呈酸性。而弱酸的酸式盐，那么要比拟它电离出H+的才能跟 阴离子水解的水平了。假如阴离子的水解水平较年夜 如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，那么溶液呈碱性；反过去，假如阴离子电离出H+的才能较强如NaH2PO4,NaHSO3)，那么溶液呈酸性。6、H2SO4有强氧化性这么说就错误 ，只需在前边加一个“浓字就对了。浓H2SO4以分子方式存在，它的氧化性表达在全体的分子上，而稀H2SO4或SO42-的氧化性简直不 连H2S也氧化不了，比H2SO3或SO32-的氧化性还弱得多
5、。这也表达了廉价 态非金属的含氧酸根的氧化性比廉价 态的强，跟 HClO与HClO4的酸性强弱比拟一样。因而 说H2SO4有强氧化性时必需谨严 ，后面加上“浓字。7、盐酸是氯化氢的俗称看上去，两者的化学式都一样，能够会发生误解，盐酸确实是氯化氢的俗称。事实上 盐酸是混杂 物，是氯化氢跟 水的混杂 物；而氯化氢是纯洁物，两者全然 差别 的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称确实是盐酸了。8、易溶于水的碱基本上 强碱，难溶于水的碱基本上 弱碱从罕见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2跟 罕见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，年夜 概 易溶于水的碱基本上 强碱，难溶于水的碱基本上 弱碱。
6、事实上 碱的碱性强弱跟 消融 度有关，此中 ，易溶于水的碱可不忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不必定 是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都明白，镁跟 热水反响后滴酚酞变红的，证实 Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。另有 AgOH，看Ag的金属运动 性这么弱，想必AgOH必定 为非常弱的碱。事实上 否则 ，经过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得悉 AgOH也是一中强碱。9、写离子方程式时，易溶强电解质必定 拆，弱电解质必定 不拆在水溶液中，确实，强电解质难溶的除外在水中完整 电离，因而 确信 拆；而弱电解质不克不及 完整 电离，因而不拆。然而 在非水溶液中
7、进展时，或反响系统 中水非常少时，那就要看状况了。在固相反响时，不管是强电解质依然 弱电解质，不管这反响的本质能否离子交流完成的，都不克不及 拆。有的方程式要看详细的反响本质，如浓H2SO4跟 Cu反响，虽然浓H2SO4的浓度为98，另有 年夜 批水，有局部分子还能够 完整 电离成H+跟 SO42-，然而 这条反响要紧应用了浓H2SO4的强氧化性，能表达强氧化性的是H2SO4分子，因而 本质上参与反响的是H2SO4分子，因而 这条反响中H2SO4不克不及 拆。异样，天生 的CuSO4因水非常少，也要紧以分子方式存在，因而 也不克不及 拆。(弱电解质也有拆的时分，由于弱电解质只是相关于水是弱而以
8、，在其余 某些溶剂中，兴许 它就酿成 了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参与的离子反响，CH3COOH就能够 拆。这点中学不作请求 .)10、王水能消融 金是由于王水比浓硝酸氧化性更强旧的说法确实是，浓硝酸跟 浓盐酸反响天生 了NOCl跟 Cl2能氧化金。如今研讨说明，王水之因而 消融 金，是由于浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能与Au配位天生 AuCl4-从而落低了Au的电极电势，进步了Au的复原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。因而 ，王水能消融 金不是由于王水的氧化性强，而是它能进步金的复原性.“张冠李戴1、干冰是固态CO2的俗称
9、，它并非是固态的水冰；由于当它挥发酿成 气态的CO2时，没留下任何“湿的陈迹 ，表面又似冰，故把它叫做“冰。2、“白铅是锌而不是铅。因其断面雪白，硬度与铅相仿所致。3、“黑金是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光芒 所致，并不是金。4、“银粉是铝粉，因其粉末为雪白色误称。5、“金粉是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光芒 所误。6、“石炭酸并非是酸，它是无机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。7、“水银不是银是汞，因其常温下呈液态且为雪白色而得名。8、过磷酸钙是Ca(H2PO4)2跟 CaSO4混杂 物的商品称号，其各化合物构造中并无过氧键。9、纯碱Na2CO3是盐而非碱，因
10、其水解，溶液呈碱性且水解产品 中有NaOH而得名纯碱。10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，弗成 食用，其化学称号叫醋酸铅。1l、甘油不是油，是多元醇丙三醇，因其无色、稀薄、有甜味，表面 似油而得名。12、水玻璃并不是玻璃，而是Na2SiO3水溶液的俗名，因其无色稀薄，既有粘性矿物胶又不克不及 熄灭、不受腐化 而得名。13、发烟硫酸并不发烟，而是形成 的酸雾。SO3接收 水分形成 的小液滴。14、不锈钢不是相对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐化 而“生锈。15、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发作缩聚反响天生 的高分子化合物一种俗称电木的塑料。16、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：1的
11、体积比混杂 的一种能氧化金、铂的强氧化剂。17、芬芳族化合物并不都有芬芳味。因其最早年夜 多是从喷鼻 精油、喷鼻 树脂及其余 存在 喷鼻 味的物资 中发觉 而得名的。这种以气息作为分类根据是不迷信的。事实上 ，就性子 而言，凡属芬芳族化合物的物资 年夜 多无喷鼻 味18、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食物 增加 剂，因其甜度远弘远 于糖类中的单糖而得名；其化学称号是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。19、铝与强碱溶液反响置换出的是H2O中的H2；Na2O2与水反响的化学方程式不是2Na2O2+H2O=4NaOH+O2，应为2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2
12、，复原产品 应是天生 物中的水。20、甘汞不是汞，而是Hg2Cl2。21、王铜不是铜，而是CuCl2?6?13Cu(OH)2。碱式氯化铜22、臭碱不是碱，而是Na2S?6?19H2O，因其水溶液显碱性水解且有H2S天生 而得名。23、某溶液中参与BaCl2溶液发生白色积淀 ，再加稀HCI，积淀 不消融 ，此溶液中不必定 含SO42-，也能够含有Ag+，假设参与Ba(NO3)2溶液，发生白色积淀 ，再加稀HNO3，积淀 不消融 ，此溶液中了必定 含有SO42-，也能够含有SO32-。24、某气体遇NH3有白烟发生，并不必定 是HCl，能够是HNO3蒸气或Cl2。25、电石并不发生电，因其在电炉内高温至2500阁下 时由C跟 CaO剖析 而得名。26、某气体通入廓清石灰水，石灰水变混浊，该气体不必定 为CO2，能够为SO2。精选可编纂