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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高二化学学业水平测试冲 A试题 一 课时 1 物质的分类与变化、分散系1背景材料： 20XX年夏季,特氟隆不粘锅大事引起公众关注；20XX年冬季,诺贝尔化学奖授予讨论蛋白质的科学家；20XX 年初春, 广东大部分地区进行了人工降雨；20XX年春末,某高速大路发生液氯运输车翻倒泄漏事故；以下相应说法正确选项 A 特氟隆 聚四氟乙烯 的单体是氟利昂 B 蛋白质是由氨基酸形成的不行降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔现象 C AgI 和干冰都可用于人工降雨 全区域疏散 2以下物质与水反应生成强酸的是 D 邻近人员应快速远离液
2、氯泄漏地点,并顺风往安 A Na2O B SO3 CCO2 DNH33某炼铁厂于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等,主要反应过程如下列图； 1 在上述框图中填写有关反应生成物的化学式； 2 写出上述反应的化学方程式： C+O2=CO2； CO2+C=2CO ； Fe2O3+3CO=2Fe+3CO；课时 2 物质的量1某气态氧化物化学式为 RO2,在标准状况下,1 28 g 该氧化物的体积为 448 ml ,就该化物的摩尔质量为 64g/mol ,R的相对原子质量为 32；课时 3 物质的量浓度1在硫酸铝、硫酸钾和明矾 KAlSO42.12 H2O的混合溶液中,SO4 2的浓度为 0.4
3、 mol L,+当加人等体积 04 mol L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解；就反应后溶液中 K的浓度约为 A0225 mo1L B0 25 mol L C 045 mol L D 09 mol L 2在 4时向 100ml 水中溶解了 22.4L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液；以下说法中正确选项A该溶液物质的量浓度为10mol/L B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 22.5L D 所得溶液的体积为3今欲用 NaCl 固体配制 04molL1的 NaCl 溶液 1 L ； 1 应挑选的仪器除烧杯、天平、胶头滴管
4、外仍必需用到的仪器有 药匙、 玻璃棒、 1L 容量瓶 等； 2 需通过试验精确猎取的数据是 C； A水的体积 BNaCl 的体积 CNaCl 的质量 3 试验中如有以下情形将导致结果 填“ 偏大、“ 偏小 或“ 不影响” ：容量瓶未干燥：不影响；定容时俯视刻度线：偏大；课时 4 物质的分别、提纯与检验（一）1以下基本试验操作与所需关键仪器对应合理的是名师归纳总结 A 过滤泥三角 B 蒸发蒸发皿 C 蒸馏分液漏斗 D萃取玻璃棒第 1 页,共 10 页2在配制 250 ml 2 0 mol L 1 NaCl 溶液的试验中,必需使用的仪器是 A - - - - - - -精选学习资料 - - - -
5、 - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3进行以下试验操作时,仪器间不应当接触的是 A 向试管中倾倒液体时,试剂瓶口与试管口 B 过滤时漏斗下端管口与盛滤液的烧杯内壁 C 用滴管向试管内滴加液体时,尖嘴与试管口或试管内壁 D 用托盘天平称量药品时,盛放固体氢氧化钠的烧杯与天平的托盘4以下试验操作中,不能用于物质分别的是 C 5以下各组仪器,常用于物质分别的是漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶 坩埚A B C D6提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器为试管 泥三角 蒸发皿试管夹坩埚 玻璃棒石棉网 坩埚钳A B C D7某同学发觉滴瓶中溶液变浑浊,拟用右
6、图所示操作进行过滤,错误的操作有A4 处 B3 处 C2 处 D1 处8试验室中把海水转化为淡水,采纳的操作方法是A蒸馏 B过滤 C分液 D萃取9要除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3,可行的是A滴入 KSCN溶液 B加入铁粉 C 通人氯气 D加入 NaOH 10现需要分别以下物质：汽油和水；乙酸和乙醇；碘和水；正确方法依次是A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液干燥的氯气没有漂白C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液1 通入 C12后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是名师归纳总结 性,次氯酸有漂白性,其第 2 页,共 10 页从集气瓶 B 中潮湿的红色布条的现象可得出的结论
7、是中发生的反应是Cl2+H2O=HCl+HClO；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2 为了确证是HClO 起漂白作用,你认为仍应增加的试验是向红色布条上滴加次氯酸钠溶液,如红色布条不褪色说明次氯酸有漂白性；3C 的作用 是 吸取多 余的 氯气,防 止污染空 气 , 烧杯中发 生反应的 化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ；4 为保证明验安全,当氯气以每分钟 11 2L 标准状况 的流速通入时,如试验需耗时 4 分钟,小烧杯中盛 2 mol L 1 的 NaOH溶液的体积至少应为 200 mI ；2
8、足量的浓盐酸与 435 g MnO2混合加热,向反应后的溶液中加入 53 g 10 的 Na2CO 3 溶液,恰好不再产愤怒体,再向溶液中加入过量的 1 标准状况下产生 C12的体积； 1.12L 2 生成 AgCl 沉淀的质量； 14.35g钠及其化合物AgNO 3 溶液；试运算：1镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不行缺少的原料；工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体 A中冷却；可作为冷却气体的是空气CO2A r H2N2 B C D 2Na2O2与水反应能够产生O2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体供应呼吸所用的 O2；下面对该反应的说法中正确选项A 这是一个氧化仍原反应,B这是一个氧化
9、仍原反应,Na2O2 既是氧化剂,又是仍原剂 Na2O2是氧化剂,水是仍原剂 C这是一个氧化仍原反应,Na2O2是仍原剂,水是氧化剂 D这是一个置换反应,有单质 O2产生3某无色溶液可能由 Na2CO3、 MgCl2、Na HCO3、BaCl2 中的一种或几种混合而成；该溶液加入 NaOH溶液显现白色沉淀；加入稀 合判定正确选项H2SO4 也显现白色沉淀,并放出气体；据此分析,下述组确定有 BaCl2确定有 MgCl2确定有 NaHCO确定有 NaHCO 3 或 Na2CO3确定没有 MgCl2 A B C D4将相同质量的镁条分别放在O2空气N2CO2中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由大
10、到小的次序为 A D 5用饱和的NaHCO 3溶液除去 CO2 气体中混有的少量HC1,有关的离子方程为： HCO3-+H +=CO3 2-+H2O ；不能用氢氧化钠溶液的缘由 用离子方程式表示为 2OH- +CO2= CO3 2-+H2O；也不能用饱和 Na2CO3 溶液的缘由 用离子方程式表示 为CO3 2-+CO2+H2O=2HCO- ；6取 100 mL 的 Na2CO3 和 Na2SO4混合溶液,加入适量BaOH2 溶液 100 mL 后,恰名师归纳总结 好完全反应,过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,第 3 页,共 10 页最终削减到466 g ,
11、并有气体放出；运算： 1原混合液中Na2SO4 的物质的量浓度为 0.2 molL1； 2产生的气体在标准状况下的体积为 1.12 L； 3过滤出沉淀后,运算所得滤液的物质的量浓度 设反应前后溶液的密度均为1g cm 3,反应前后溶液体积变化忽视不计 ；0.7 mol 1 L课时 8 从铝土矿到铝合金1设阿伏加德罗常数的值为NA,就以下说法正确选项 A常温常压下,8 g 甲烷 CH4中含有的碳原子数为2NA B标准状况下,0.3 mol CO2 中含氧原子数为0.3NA - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C 1 mol Na与
12、足量水反应后转移的电子数为NA D 1 molL1 MgCl2 溶液中 Cl一离子数为 0.2N A2将金属钠投入A1C13 溶液中,以下有关试验现象的表达,肯定正确选项得到澄清溶液23 A 有沉淀生成 B 有气体生成 C反应后有Na 剩余 D30.2 mol 铝跟足量氧气反应时,电子转移总个数为A0.4 mol B0.2 mol C0.2 6.02 10 23 个D 0.6 6.02 10个4某溶液中放入铝片后生成大量气泡,就在此溶液中A可能含有大量的H B 可能含有大量的H或 OHC不行能含有H和 OH D可能含有大量的OH5人体的胃酸是盐酸,胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉；服用小苏打或
13、胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可解出胃痛,试写出服用上述两种药物所发生的离子反应方程式：HCO- +H +=CO2+H2O, AlOH 3+H +=Al 3+3H2O ；假如病人同时伴有胃溃疡,此人最好服用 胃舒平,理由是 防止服用小苏打产生二氧化碳气体发生胃穿孔；6已知 A是地壳中含量最高的金属元素的单质；在肯定条件下有以下转化关系：A ,B ,C ；7向 30.0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后, 再向其中加入 2.00mol/L 烧碱溶液,至沉淀不再削减,消耗烧碱溶液 210mL,且收集到气体 0.672L （标准状况）；据此计算：（1）加入铝粉的质量；（2）原硫酸铜溶液的物质
14、的量浓度；3.24g 5mol/L 课时 9 铁、铜的猎取及应用 1以下反应中 Fe 3离子表现氧化性的是 AFeCl 3 溶液能使 KI 淀粉试纸变蓝 BFeCl 3 溶液中加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀 CFeCl 3 溶液中加入 AgNO 3溶液产生白色沉淀 D FeCl 3 溶液滴入沸水中产生红褐色的胶 体 2硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应当加入以下哪 种物质 A 锌粉 B镁粉 C 铁粉 D 铝粉Fe 3+完全仍原后,溶3某 500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入 0.2mol 铁粉,待液中 Fe 2+的物质的量浓度为（假
15、设反应前后体积不变）A0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D1.0mol/L 4在答应加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸 铁 溶 液 , 这 种 试 剂 是A NaOH B NH3 H2O C AgNODBaCl2 5从节省原料和防止环境污染因素考虑,用铜制取硝酸铜,方法正确的是名师归纳总结 ACu CuCl2CuNO3 2 BCu CuNO3 2第 4 页,共 10 页C Cu CuNO3 2 D Cu CuO CuNO3 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆6
16、已知有以下物质相互转化试回答： 1 写出 B的化学式 FeCl2,D的化学式 KNO 3；2 写出由 E 转变成 F 的化学方程式4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3；3 写出用 KSCN鉴别 G溶液的离子方程式 向 G溶液加入 A的有关离子反应方程式Fe 3+3SCN-=FeSCN3；2Fe 3+Fe=3Fe 2+课时 10 含硅矿物与信息材料1将 45g SiO2 和足量的碳在高温下发生反应：SiO2+C=SiC+2CO ,以下表达中正确选项 A反应中有0.75 6.02 1023个电子发生转移 B 反应中有18 g 碳被仍原 C反应中生成了336 LCO 标准状况 D 反应中有18
17、 g 碳被氧化2以下除去杂质的方法正确选项序号物质杂质试剂主要操作A SiO2Fe2O3盐酸过滤B CO2CO O2点燃C FeCl 2FeCl 3Cu 过滤D CH3CH2OH H2O Na 蒸馏3以下说法不正确选项A因 SiO2 不溶于水,故H2SiO3不是 SiO2 对应的酸 B CO2 通入硅酸钠溶液可以得到硅酸沉淀 CSiO2是一种空间立体网状结构的晶体,溶点高、硬度大 D氢氟酸能够雕刻玻璃,故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸 4二氧化硅是酸性氧化物的缘由是 A它溶于水得相应的酸 B它对应的水化物是可溶性强酸 C它与强碱溶液反应只生成盐和水 D它是非金属氧化物 5在某石灰石样品中含有少量 S
18、iO2杂质, 5.0g 该样品与 50mL2mol/L 盐酸充分反应后,得 到 1064mLCO 2（标准状况）,运算：石灰石样品中 SiO2的质量分数 0.05 中和余外盐酸所需 1mol/LNaOH 溶液的体积 52.5ml 课时 11 含硫化合物的性质与应用 1X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质；在肯定条件下有如下反应：Y+XA气 ,Y+ZB气 ；请针对以下两种不怜悯形回答：名师归纳总结 1如常温下 X、Y、Z 均为气体,且A 和 B 化合生成固体C时有白烟产生,就：第 5 页,共 10 页 2Y 的化学式是H2 ；生成固体C的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl；如常温下
19、Y 为固体, X、Z 为气体, A 在空气中充分燃烧可生成B,就：B 的化学式是SO2 ；向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是H2S+OH-=HS-+H2O ；写出 A 在空气中充分燃烧可生成B的化学方程式2H2S+O2=2S+2H2O ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A 和 B 反应的化学方程式是2H2S+SO 2=3S+2H2O；2某化学课外活动小组,从化学手册上查得硫酸铜在 500oC以上按下式分解：CuSO 4CuO+SO 2 +SO3 +O2 ,便打算设计一验证性试验探究测定反应产生的 SO2、S
20、O3 和 O2的物质的量,并经运算来确定该条件下 可能用到的仪器如下图所示：试验测得数据及有关结果如下：CuSO 4 分解反应方程式中各物质的化学计量数；试验精确称取3.0 g无水 CuSO4干燥管总质量在试验终止时增加了1.2 g 测出量筒中水的体积后,折算成排水的气体体积,在标准状况下的体积为140 mL 试验终止时 装置 F 中的溶液变为 NaHSO 4 溶液 不含其他杂质 ；试完成以下问题： 1 按装置从左至右的方向,各仪器接口连接次序为 ； 2 装置 F 的作用是 吸取三氧化硫气体； 3 装置 D的作用是 干燥二氧化硫气体；4 通过运算,推断出该条件下反应的化学方程式：3CuSO 4
21、=3CuO+2SO 2 +SO3 +O2；3将 88 g FeS 固体置于 200 ml 20 mol L1 的盐酸中,以制备 H2S 气体,反应完全后,如溶液中 H2S的浓度为 010 mol L 1,假定溶液体积不变,试运算：1 收集到 H2S 气体的体积 标准状况 1.792L2 2 溶液中 Fe 2 十和 H十的物质的量浓度；0.5 mol L1 0.9 mol L1课时 12 生产生活中的含氮化合物1从降低成本和削减环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应2某混合气体中可能含有Cl 2、O2、SO2、NO、N
22、O2 中的两种或多种气体；现将此无色透亮的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色；对于原混合气体成分的判定正确选项A确定有 SO2 和 NO B 确定没有Cl 2、O2和 NO2C可能有 Cl2 和 O2 D确定只有NO 3为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体,某同学设计了如右下图所示的试验装置；试验时,将分液漏斗的活塞打开,从 U形管的长管口 B 注入稀硝酸,始终到 U形管的短管口 A 单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止；关闭活塞,并用酒精灯在 U形管短管下微热；试回答： 1 反应一段时间后,会显现什么现象： 铜丝溶解； 溶液变蓝色； 左管液面下降；
23、 2 如将活塞慢慢打开,分液漏斗内有何现象 . 有红棕色气体产生； 3 写诞生成一氧化氮的离子方程式 3Cu+8H +2NO3-=3Cu 2+2NO+4H 2O ；4为了测定某铜银合金的成分,将 300 g 合金溶于 80 mL 13 5 mo1 L 一 1,的浓 HNO中,待合金完全溶解后,收集到气体 672 L 标准状况 ,并测得溶液中 HNO 3的浓度降至 1 mo1L 一 1；假设反应后溶液的体积仍为 80 mL,试运算： 1 被仍原的硝酸的物质的量；0.3mol 2 合金中银的质量分数；课时 13 氧化仍原反应与离子反应名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页
24、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1在 KClO3+6HCl=KCl +3Cl2 +3H2O 的反应中,当有 子与被仍原的氯原子个数比为6mol 电子发生转移后,被氧化的氯原A4:1 B1:5 C 5:1 D1:4 2以下变化过程中,需要加入氧化剂的是 AHClH 2 BHClFeCl 2 CH2SO4 SO2 DFe Fe 2O33设 NA为阿伏加德罗常数的值,以下关于 0.2mol/L BaNO 3 2溶液不正确的说法是A500 mL 溶液中的阴、阳离子总数为 0.3NA B 500 mL 溶液中 NO3离子浓度为0.2mol/LC500 mL溶液
25、中 Ba 2+离子浓度为0.2mol/L D500 mL溶液中 NO离子总数为0.2N A4试验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：2KMnO 4 16HCl （浓） 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O （ 1）该反应中,氧化剂是 KMnO4 ,仍原剂是 HCl （ 2）当有 1mol 电子发生转移时,生成的氯气的体积为11.2L （标准状况）5某无色透亮溶液中可能大量存在 Ag,Mg 2,Cu 2中的几种离子；（1）不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的离子是 _ Cu 2_；（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,
26、说明原溶液中确定有的离子是_ Ag_,有关的离子反应式为Ag +Cl-=AgCl；（3）取（ 2）的滤液加入过量 Mg 2；NaOH溶液,显现白色沉淀,说明原溶液中确定存在的离子有（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是以下AD中的（填序号）_ Cl NO32 CO3 OH6有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等物质组成,为鉴定成分,做了如下试验：（1）将混合物溶于水,得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加 BaCl 2溶液,有白色沉淀产生（3）过滤后,在白色沉淀中加足量稀 HNO 3,沉淀部分溶解；由此推断：混合物中确定有 _ Na2CO3、Na
27、2SO4_,确定没有 CuSO 4、CaCl2,可能有 _NaCl_；课时 14 原子结构与元素周期律1以下说法中正确选项A全部的原子核内质子数都比中子数多B氢离子（ H +）实质上是一个暴露的质子C核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同 D 非金属元素原子最外层电子数都大于 4 2以下微粒中,与 OH 具有相同的质子数和相同的电子数的是A F BCl CNH3 D NH23在原子序数 118 号元素中：（1）与水反应最猛烈的金属是 _Na ； （2）与水反应最猛烈的非金属单质是 _F2_；（3）在室温下有颜色的气体单质是 _F2 Cl 2_；（ 4）在空气中简单自燃的单质名称是 P4_；（
28、5）除稀有气体外,原子半径最大的元素是 _Na_,它的原子结构示意图是；（6）原子半径最小的元素是 _H_； （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 _N_；（8）气态氢化物最稳固的化学式是 _F_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 _Cl_ _；4元素周期表的一部分,按要求完成各小题；名师归纳总结 2 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 第 7 页,共 10 页3 4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1 化学性质最不活泼的元素,（填元编号,下同）,非金属性最强的元素是；金属性最强的单质与
29、水反应的离子方程式为 2F2+2H2O=4HF+O（2）三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的 ；（3）三种元素的原子半径由大到小的次序为 （4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水,该元素为 ；在两种盐中该元素的化合价为 +3,该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 Al2O3+6H +=2Al 3+3H2O ,向该元素和号元素组成的化合物溶液中,慢慢滴加 NaOH至过量,现象为 先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解课时 15 微观结构与微粒之间的相互作用1溴化碘 IBr 的化学性质类似于卤素化合物,试回答以下问题：1 溴化碘的电子式是,它是由 共价键
30、 键形成的 共价键 化合物；2 溴化碘和金属镁反应的生成物属 离子 化合物,电子式为 任写一种 ；3 溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为,它是由 共价键键形成的 化合物；2主族元素 A、B、C、D 的原子序数都小于 18,A 与 D 同主族, B 与 C 在同一周期, A、D原子的最外层电子数都是 1,C原子最外层电子数比 B 原子少 2 个,且 C最外层电子数是次外层电子数的 2 倍； A、B 单质在常温下均为气体,它们在高温下以体积比 21 完全反应,生成物在常温下是液体；此液体与 D单质能猛烈反应生成 A 的单质；所得溶液滴入酚酞显红色,同时溶液中含有与氖原子的电子层结
31、构相同的阳离子；回答以下问题：写出元素符号 A_H_,B_O_,C_C_,D_ Na_；写出 B与 C在高温下完全反应后生成物的化学式_CO2_,电子式 _ _ ,结构式 _ ；用电子式表示 B、 D在高温下形成的化合物的电子式 _ _,判定其中的化学键的类型 _离子键、共价键 _ _；写出一种有 A、B、C、D组成的化合物的化学式 _NaHCO 3_；课时 16 化学反应速率与反应限度1在肯定温度下的定容密闭容器中,当以下物理量不再转变时,说明反应：As+2Bg Cg+Dg 已达平稳的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB 的物质的量浓度 D气体的总物质的量2在肯定条件下,向 2L 密
32、闭容器中加入 2 mol N 2和 10 mol H 2发生反应 N2+3H2 2NH32 min 时,测得剩余 N2 为 1 mol ,对于此化学反应速率表示不正确选项 AvN2=0 25 mol L min BvH2=0 75 mol L min CvN H3=0 5 mol L min DvN2=0 5 mol L min3将物质的量相等的 H2和 I 2气充人密闭容器,进行反应 H2+I 2g 2HI ,测得 2 min 时vHI 为 0 1 mol L min ,I 2g 的浓度为 0 4 mol L,试确定：名师归纳总结 1H2和 I 2的反应速率为0.05 mol L min ；
33、 2H2 和 I 2 的起始浓度为0.5 mol 第 8 页,共 10 页L ； 32 min末 H I 的浓度为0.2 mol L ；4在 25时,向 100 ml ；含氯化氢146 g 的盐酸溶液里放人56 g 纯铁粉 不考虑反应前后溶液的体积变化 ,反应开头至2 min 末,收集到112 L； 标准状况 H2,在此之后,又经过4 min 铁粉完全溶解；就： 1在前 2 min 内,用 FeCl2表示的平均反应速率是0.25molL-1.min； 2在后 4 min 内,用 HCl 表示的平均反应速率是0.25 molL-1.min ； 3前 2 min 与后 4min 相比,反应速率前
34、2 min 较快,其缘由是反应物浓度大- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆5已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化仍原反应,生成一 应速率 v 和反应时间 t 的关系如下列图；已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快,试说明：1 价的氯和 +6 价的硫的化合物,反 1反应开头时,反应速率加快的缘由是反应开头生成氢离子；2NH3,在 2 s 2反应后期,反应速率下降的缘由是反应物浓度减小；6在 2 L 的密闭容器中,加入1 mol H2和 3 mol N2,发生 N2+3H2末时,测得容器中含有04 mol 的 NH3,求： 1在 2
35、 s 末时 NH3的浓度是多少 . 2用 H2表示该反应的化学反应速率；课时 17 化学反应中的热量1已知 2H2+O2=（条件为“ 点燃” ）2H2O,关于该反应的以下说法错误选项A 该反应是一个放热反应 B 参与反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C 该反应是一个吸热反应 总能量 D 参与反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的2关于用水制取二级能源氢气,以下讨论方向错误的是A构成水的氢和氧都是可燃物,因此可讨论在水不分解的情形下,使氢成为二级能源B设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气C查找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量D查找特别催化剂,利用太阳光或其它方
36、式分解水制取氢气3以下说法错误选项 A CO燃烧是放热反应 BH2SO4与 NaOH反应是放热反应CCaO与 H2O反应是吸热反应 DCaCO 3 受热分解是吸热反应4人类社会将来最为抱负的燃料是 A 煤B氢气 C自然气 D石油5以下说法正确选项 A 由 H原子形成 1 mol H H键要吸取热量 B 全部燃烧反应都是放热反应 C 在稀溶液中,1 mol 酸与 1 mol 碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 D 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应6已知反应 X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的以下说法中正确选项 A X 的能量肯定低于 M的能量, Y 的能量肯定低于 N的能量 B
37、 由于该反应为吸热反应,故肯定要加热反应才能进行 C 破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D X 和 Y 的总能量肯定低于 M和 N的总能量7已知一些共价键的键能如下： 单位： kJmol 1 HH 436 4 ClC1 242 7 HC1 431 8 1 氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是 放热 填“ 放热” 或“ 吸热” 反应, 1 mol H 2 与1 mol C1 2的总能量比 2 mol HCl 的总能量 高 填“ 高” 或“ 低” ；3 写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：名师归纳总结 H2g+Cl2g=2HClg H=-194.5 kJ mol1；第 9 页,共 10 页如有 l g氢气在氯气中完全燃烧,可放出热量 97.25kJ ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页