《2022年高中化学电解池教案及习题3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学电解池教案及习题3.docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载第 2 节 电能转化为化学能电解学问与才能：1. 通过对熔融氯化钠电解体系的分析,使同学把握电解、电解池概念,清楚地建立起电极反应的概念并能够正确地判定阴极和阳极；2. 通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练,明白这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的有用价值；3. 通过学习电镀的内容,使同学明白具有肯定特别性的、另一种电解原理的应用方法,并进一步体会电解对人类社会的重要奉献；4. 通过活动探究,提高同学的试验才能和分析才能；5. 从能量的角度懂得化学科学的重要性；过程与方法：采纳问题驱动的方法,经联想质疑中熟知的反
2、应切入提出问题,将同学引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点,从而分析详细反应中阴阳离子的移向,在渐进的学习中明白电解、 电解池, 并学会书写电极反应式；是有条件限制的；情感、态度与价值观：在电解原理的应用中,要让同学明白规律进一步体会化学的魅力,激发对学习的爱好；明白方法的重要意义,明白将来实现的重要价值；教学重点： 电解原理、电极反应 教学难点： 阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时支配： 共 5 课时（新课3 课时,复习练习2 课时）教学过程：（第一课时）【联想 .质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：2Nas+Cl 2=2NaCls 1 H= 822.3k
3、J.mol假如要真个反应反方向进行,就需要外界供应能量,那么大家想一想我们可以采纳什么样的外界能量；【同学】电能；【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？【同学】电能转化为化学能【老师】对,电能转化为化学能的一中重要方法就是电解,下面我们就来学习电解；第一我 们来以电解熔融 NaCl 明白一下电解的原理【板书】 一、电解的原理【阅读沟通】1）、通电前,熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情形怎样？2）、通电后,外电路上的电流方向怎样？名师归纳总结 3）、接通电源后,熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？第 1 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -
4、 - - - - - 4）、移到两极表面的Na优秀教案欢迎下载+、Cl-将发生什么变化？石墨电极e-Na+-e铁电极熔融 NaCl Cl-电解熔融 NaCl 【讲解】在熔融 NaCl 中,存在自由移动的 Na +和 Cl-,做杂乱无章的运动；通电后,电子由电源的负极流出,集合到铁电极上；由于正负电荷相互吸引,Na +要移向铁电极,做定向移动； Na +在铁电极上得到电子,Na + + e- = Na,发生仍原反应；电子要流向正极,那么石墨电极上哪来的电子？【同学】摸索,回答【讲解】对, Cl-要移到石墨电极上,失去电子,2Cl- 2e- = Cl 2,发生氧化反应；为了维持电流, Cl-要不断
5、地失去电子,不断地定向移动到石墨电极上；这样在通电的情况下 NaCl 就分解成了 Na 和 Cl 2,电能就转化为化学能储存在 Na 和 Cl 2 里面了；这个过程就称之为电解；下面我们看看有关电解的几个概念；【板书】（一）概念1、电解：【讲解】能够发生电解的装置叫电解池【板书】 2、电解池：【提问】大家结合电解熔融【同学】回答NaCl 的例子,说说构成电解池的条件有哪些？【板书】 3、构成电解池的条件：（1）外加直流电源（2）两个固体电极【讲解】这两个电极分别叫着阴、阳极,我们来看看阴阳极是怎么定义的？【同学】阅读回答；【讲解】结合电解熔融 NaCl 的例子讲解；【板书】 阴极：发生仍原反应
6、的电极；与电源 “ -” 相连的电极,判定阴极的方法 得到电子的电极,阳离子移到的电极；阳极：发生氧化反应的电极；与电源 “ +” 相连的电极,判定阳极的方法 失去电子的电极,名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载阴离子移到的电极；（3）电解质溶液或熔融电解质（4）构成闭合的电路【练习】 1.分析下图,属于电解池的有（ ）2.以下说法正确选项 电解是把电能转变成化学能；电解质溶液导电是化学变化；电解是化学能转变成电能；任何电解过程,必将导致氧化仍原反应的发生；【过渡】假如任凭给你一个电解池,你怎么来判
7、定电极的产物和每个电极上所发生的反应呢？下面我们就来讲讲这个问题；【板书】（二）电极产物的判定和电极方程式的书写【讲解】要讲这个问题,第一我们得明白什么是电极反应,大家阅读课本明白一下；【板书】 1、电极反应：【举例】 2、电解熔融 NaCl 【板书】 阴极： 2Na + +2 e- = 2Na 电荷要守恒阳极： 2Cl- 2e- = Cl 2总方程式： 2Na + + 2Cl-通电2Na + Cl 2（离子方程式）通电2NaCl 2Na + Cl 2（化学方程式）【举例】电解 CuCl 2 的电极反应的书写；-e e石墨电极 石墨电极2+ Cu+ H-Cl CuCl 2溶液-OH电解 CuC
8、l 2溶液【讲解】对于电极方程式的书写有个一般步骤：【板书】（1）明确电解液中存在的离子名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载【提问】 CuCl 2 溶液中存在哪些自由移动的离子？【同学】回答【过渡】对于阳离子,究竟是Cu 2+先得到电子,仍是H+先得到电子呢？这就涉及到离子的放电次序的问题了,大家阅读课本,明白以下离子的放电次序；【同学】阅读课本；【板书】（2）是哪些离子得失电子放电次序：阴极：阳离子得电子次序：+ CaAg +Hg2+ Fe3+Cu2+ H+（酸） Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+
9、 H+（水） Al3+Mg2+Na 2+ K+阳极：阴离子失电子次序：活性电极 阴离子；即：CuHg AgS2IBrClOH（ NO3、SO4 2含氧酸根） F-【讲解】那么大家依据放电次序写出该电解的阴阳两极的电极方程式；【练习】 1.书写用石墨做电极电解硫酸的电极方程式和电解池方程式；2.用惰性电解 Fe2SO43和 CuNO 32的混合溶液,写出电解的电极方程式；【作业】 用石墨做电极, 电解 H 2SO4 溶液 NaSO4 溶液 NaOH 溶液 HgCl 2 溶液 CuSO4 溶液 KI 溶液 ,分别写出电解的电极方程式和总方程式；为下节课讲电解的几种类型作铺垫！【板书设计】一、电解的
10、原理（一）概念1、电解：2、电解池：3、构成电解池的条件：（1）外加直流电源（2）两个固体电极 阴极：发生仍原反应的电极；与电源 “+”相连的电极,判定阴极的方法得到电子的电极,阳离子移到的电极；阳极：发生氧化反应的电极；与电源 “ ”相连的电极,判定阳极的方法 失去电子的电极,阴离子移到的电极；（3）电解质溶液或熔融电解质（4）构成闭合的电路名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载（二）电极产物的判定和电极方程式的书写阴极： 2Na + +2 e- = 2Na 阳极： 2Cl- 2e- = Cl 2总
11、方程式： 2Na + + 2Cl-通电2Na + Cl 2（离子方程式）通电2NaCl 2Na + Cl 2（化学方程式）（1）明确电解液中存在的离子（2）是哪些离子得失电子放电次序：阴极：阳离子得电子次序：Ag+Hg2+ Fe 3+Cu2+ H+（酸） Pb 2+Sn 2+Fe2+Zn2+ H+（水） Al3+Mg2+Na + Ca2+ K +阳极：阴离子失电子次序：活性电极 阴离子；即：CuHg AgS2IBrClOH（ NO3、SO4 2含氧酸根）（其次课时）【复习提问】1、什么叫电解？2、什么叫电解池？3、判定阴、阳极的方法有哪些？4. 以石墨作电极分别电解以下溶液,在阴极不能得到氢气
12、的是（B ）A. Na 2SO4 B. AgNO 3 C. NaCl D. NaOH 【讲解】电解的几种类型（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐,实质上是电解水,电解水型；（ 2）电解不活泼金属无氧酸盐,实际上是电解电解质本身,分解电解质型；（3）电解不活泼金属的含氧酸盐,放氧生酸型；（4）电解活泼金属（【板书】二、电解原理的应用电解的类型：1. 电解水型2. 分解电解质型3. 放氧生酸型4. 放氢生碱型K/Ca/Na ）的无氧酸盐,放氢生碱型；【过渡】下面我们结合几个例子看看电解原理的应用（一）电解食盐水【预习提示】 1、猜测电解食盐水的现象是有哪些？2、电解食盐水的产物是什么？3
13、、在电解食盐水时,溶液中各离子的移向何极？4、在电解食盐水的过程中,溶液的 PH 值如何变化？【同学】预习后回答名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载【视频】电解食盐水【讲解并板书】现象：电流流向：电子流向：阴阳极反应方程式（滴加酚酞红,红色先显现在哪？）：阴极： 2H +2e- H2阳极： 2Cl- Cl 2 +2e总方程式（阴极产物,阳极产物各是什么？）：总反应式： 2NaCl+2H 2O = 2NaOH+H 2 +Cl2 条件 :通电 溶液 PH 值变化：【同学】预习氯碱工业【讲解】 氯碱工业示
14、意图及阳离子交换膜的两个优点；Cl 2 H2NaCl 浓溶液 H2O 含少量 NaOH NaCl 稀溶液Na+ NaNaOH 浓溶液阳离子交换膜【讲解】在电解过程中,由于阴极区 OH 浓度变小,水的电离平稳向生成 H 和 OH 的方向移动,随着 H 不断变为氢原子并最终形成氢气逸出,使阴极区溶液中的 OH 越来越多；用隔膜就可以阻挡 OH 移向阳极,就使氢氧化钠可以在阴极邻近的溶液中富集,由阴极溶液可以得到烧碱；仍可以得到另外两种重要的化工产品氯气和氢气；【指导同学阅读资料在线】水的电离和离子放电次序【强调】 离子放电次序是对在肯定条件下,离子并不都能在电极上发生反应；而且所给的离子放电次序是
15、肯定条件下的体会规律,不同的试验条件会存在不同的次序,规律是有条件限制的；【阅读】工业电解食盐水制备烧碱【课堂练习】练习册 P13 1、2、4、13【作业】 P18 1 【板书设计】二、电解原理的应用电解的类型：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5.电解水型优秀教案欢迎下载6. 分解电解质型7. 放氧生酸型8. 放氢生碱型（一）电解食盐水现象：电流流向：电子流向：阴阳极反应方程式（滴加酚酞红,红色先显现在哪？）阴极： 2H+2e- H2阳极： 2Cl- Cl 2 +2e总方程式（阴极产物,阳极产物各是什么？）：总反
16、应式： 2NaCl+2H 2O = 2NaOH+H 2 +Cl2 条件 :通电 溶液 PH 值变化：（第三课时）【学问回忆】上节课我们学习了哪些学问点？【同学】【预习提示】 1、在铜的电解精练中,阴阳极材料各是什么？能不能换成其他的材料？2、对电解质溶液是有什么要求？3、阴阳极反应方程式是什么？【同学】预习后回答【板书】（二）铜的电解精练【视频】铜的电解精练4、可以得到什么副产物？【讲解并板书】现象：电流流向：电子流向：阳极： Cu Cu2+2e-阴阳极反应方程式：阴极：Cu 2+ + 2e- Cu电解的副产物（三）电镀【预习提示】 【讲解】一件表面镀有其他金属的制品,我们可以把它的结构大致分
17、为两大部 分：镀件和镀层金属； 那么这个镀层金属是这么镀在这个镀件上的呢？这节课我们就来看看 这个问题；【活动探究】在铁钉上镀铜【板书】电镀：是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程；留意点 : 电极：阴极 镀件 待镀金属制品 阳极 镀层金属或惰性电极电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液；名师归纳总结 【投影小结】电解池、电解精练池、电镀池的比较电镀池第 7 页,共 18 页电解池电解精练池定义将电能转变成化学能的应用电解原理将不纯的金属应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金装置提纯的装置属的装置- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 两
18、电解接直流电源优秀教案欢迎下载镀层金属接电源正极,不纯金属接电源正极,纯形成条电极插入电解质溶液的金属接电源负极待镀金属接电源负极件或熔融电解质中电解质溶液须待提纯金属电镀液须含有镀层金电极名形成闭合回路的离子属的离子阳极：电源正极相连阳极：不纯金属阳极：镀层金属称阴极：电源负极相连阴极：纯金属阴极：镀件电极反阳极：氧化反应应阴极：仍原反应【投影练习】1.（1）a 、b 哪一极为正极？（2）如要给铁叉镀锌,（3）如要给铁叉镀金,a 极选用什么材料？挑选何种溶液？a 极选用什么材料？挑选何种溶液？2. 工业上采纳 Fe、 C 为电极电解 K2MnO4 溶液制 KMnO4 （1）电解时 ,应以 作
19、阴极,电解过程中阴极 邻近溶液 pH 将会 , （2）阳极反应式为,（3）总电解反应式为 . 答案 : Fe 增大 MnO 4 2e- =MnO 42K 2MnO 4+2H 2O=2KMnO 4+2KOH+H 2【讲解】例一：铂电极电解 1LCuNO32 和 KNO3 混合溶液 ,通电一段时间 ,两极均产生 11.2LS.T.P气体 .求电解后溶液的 pH,并确定析出铜的物质的量 . 解析：阳极 4OH-4e- =2H2O+O2 阴极 Cu2+2e- =Cu 2H+2e - =H2阳极转移电子的物质的量为 : 0.5 4 = 2mol, 消耗 4OH- 2mol, 即产生 H+ 2mol. 阴
20、极生成 0.5molH2, 消耗 H+ 1mol; 所以溶液中 CH+=1mol/L pH=0 生成 H2 转移的电子 :0.5 2=1mol, 故仍有 1mole- 用于仍原 Cu2+,可析出铜为 0.5mol. 【练习】 1.用石墨电极电解100mL H2SO4 与 CuSO4 的混合液,通电一段时间后,两极均收集到 2.24L（标况）气体,就原混合液中 Cu2+的物质的量浓度为（）A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L 2.某硝酸盐晶体化学式为 MNO3 xnH2O,式量为 242,将 1.21g 该晶体溶于水配成 100mL溶液,用惰性电极进行电解；当有
21、 时阴极增重 0.32g；求：0.01 mol 电子转移时,溶液中金属离子全部析出,此名师归纳总结 金属 M 的相对原子质量及x、n 值；第 8 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 电解溶液的pH（溶液体积仍为优秀教案欢迎下载100mL ）；M x+ + xe- = M 0.005mol 0.01mol 0.32g 所以： x = 2 ； ArM = 64 ；n = 3 产生 H+ 为 0.01mol ,pH=1 3.右图中 x、 y 分别是直流电源的两极 ,通电后发觉 a 极板质量增加 ,b 极板处有无色无臭气体放出 ,符合这一情形的4
22、.依据金属活动次序表,Cu 不能发生如下反应：Cu + 2H 2O=CuOH 2 + H2；但挑选恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实；以下四种电极材料和电解液中,能实现该反应最为恰当的是A B C D 阳极 石墨 Cu Cu Cu 阴极 石墨 石墨 Fe Pt 电解液 CuSO4溶液 Na2SO4溶液 H2SO4 溶液 H2O 5.按下图的装置进行电解试验：A 极是铜锌合金,B 极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子；通电一段时间后,如 A 极恰好全部溶解,此时 B 极质量增加 7.68 克,溶液质量增加 0.03 克, A 合金中 Cu、Zn 原子个数比为A 41 B 31 C
23、21 D 任意比【板书设计】（二）铜的电解精练现象：电流流向：- Cu电子流向：2+2e-阴阳极反应方程式：阴极：Cu 2+ + 2e阳极： Cu Cu电解的副产物（三）电镀电镀：是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程；留意点 : 电极：阴极 镀件待镀金属制品 阳极 镀层金属或惰性电极电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载三、电解池、电解精练池、电镀池的比较【作业】 P18 2 【教学反思】第四课时 定义：电能转化为化学能电解电解的定阴阳极的阳
24、极：与电源正极相连判定义阴极：与电源负极相连电解时电极产阳极产物的判定物的判定阴极产物的判定阳极：阴离子的放电次序阴极：阳离子的放电次序 氯碱工业电解原理的应用 电镀铜的电解精练【学问总结】【典例精析】【例 1】如右图是电解 CuCl 2 溶液的装置,其中 c、d 石墨电极,就以下有关判定正确选项（C）A.a 为负极, b 为正极 B. a 为阳极, b 为阴极 电极的放电次序 C.电解过程中, d 电极质量增加名师归纳总结 D.电解过程中, Cl- 物质的量浓度不变极 ,第 10 页,共 18 页【解析】依据电流方向,可推出a 为电源正极, b 为负就 c 是电解池的阳极,Cl失电子转化为C
25、l 2；d 是电解池 的阴极,产生Cu,d 电极质量会增加；阳 极【例 2】.用石墨电极连续电解以下溶液（电流强度不变） ,上产愤怒体的的量可能发生如下图所示变化的是（D）A.KI 溶液B.Na 2SO4溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C.CuSO4溶液D.NaCl 溶液优秀教案欢迎下载【解析】电解KI 溶液时, I优先在阳极失去电子生成I 2,起初没有气体放出；电解Na2SO4溶液相当于电解水,在阳极生成氧气,图象中不行能显现拐点；电解CuSO4 溶液时,始终是 OH在阳极失去电子生成 O2,图象中同样不行能显现拐点；电解 NaCl 溶液时,
26、Cl优先在阳极失去电子生成 Cl 2,当 Cl消耗完时,转换为 OH放电而生成 O2,每转移 1mol 电子,可生成 0.5molCl 2,但只能生成 与图象完全吻合；0.25molO 2,也就是说,前半段斜率较大,后半段斜率较小,【例 3】.有 X、Y、Z、M 四种金属,已知：X 可以从 Y 的盐溶液中置换出Y；X 和 Z 组成原电池时, Z 为正极； Y 和 Z 的离子共存于电解液中,Y 离子先放电； M 的离子氧化性强于 Y 的离子；就这四种金属的活动性由强到弱的次序是（D）A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM 【解析】 X 可以置换出 Y ,说明金属活动性 XY ；X
27、 和 Z 作原电池电极时,Z 为正极,说明金属活动性 XZ ；Y 和 Z 的离子共存, Y 离子先放电,说明金属活动性 ZY ；M 的离子氧化性强于 Y 的离子,说明金属活动性 MZYM ；【例 4】.用指定材料做阳极和阴极来电解肯定物质的量浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液复原；就合适的组合是（B）阳极 阴极 溶液甲 物质乙A.Pt Pt NaOH NaOH 固体B.Pt Pt H 2SO4 H2O C.C Pt NaCl 盐酸D.粗铜 精铜 CuSO4 CuOH 2【解析】电解 NaOH 、 H2SO4 溶液,都是电解水,所以加水就可以复原,A 错误； B 正确；电解 NaCl 溶液后应
28、加入氯化氢使之复原,假如加盐酸,会使NaCl 溶液物质的量浓度减小,C 错误； D 选项,阳极： Cu-2eCu 2,阴极 Cu 22eCu,电解质溶液物质的量浓度没变,不用加任何物质；【例 5】某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液；通电时,为使 Cl 2 被完全吸取,制得有较强杀菌才能的消毒液,设计了如图的装置,就对电源电极名称和消毒液的主要成分判定正确选项（B）A.a 为正极, b 为负极： NaClO 和 NaCl B.a 为负极, b 为正极： NaClO 和 NaCl C.a 为阳极, b 为阴极： HClO 和 NaCl D.a 为阴极, b 为阳
29、极： HClO 和 NaCl 名师归纳总结 【解析】用石墨作电极时,在阳极上应是Cl 放第 11 页,共 18 页电,2Cl2e Cl 2,在阴极上是水电离出的 H- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 放电, 2H 2e H2,水电离出的优秀教案欢迎下载H消耗后,产生的OH与 Cl 2 反应产生 ClO,就消毒液为NaClO 和 NaCl ,假如 Cl2在上端产生,就Cl2直接向外排出,不能与OH反应,故Cl 2应在下端产生,即b 为电源的正极,与之相连的碳棒为阳极；【练习讲评】【题 1】下图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶 液 的装置；通电后在石墨电
30、极 a 和 b 邻近分别滴加 一 滴石蕊溶液；以下试验现象中正确选项（D）A.逸出气体的体积,a 电极的小于 b 电极的B.一电极逸出无味气体, 另一电极逸出刺激性 气 味气体 Na2SO4溶液C. a 电极邻近呈红色,b 电极邻近呈蓝色D. a 电极邻近呈蓝色,b 电极邻近呈红色【解析】电解硫酸钠实质上只电解水；依据阳失氧、阴得仍,可知阴极（a 电极）产生氢气,阳极（ b 电极）产生氧气,所以 a 电极邻近富集着氢氧根离子,使石蕊呈蓝色,4H2O+4e2H 2 +4OH；而 b 电极邻近发生2H 2O 4eO2 +4H +而使石蕊呈红色；【题 2】以下关于电解池中形成的闭合回路的表达中,正确
31、选项（D）A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 B.金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极 C.在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动 D.相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同【解析】在电解池中,导线和电极上是由电子的定向移动,而溶液中就靠离子的定向移动,才使整个电解池形成一个闭合回路；导线中电子的方向与电流方向相反,故电子从电解池的 阳极流向电源的正极,从电源的负极流向电解池的阴极；电解质溶液中, 阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动；不论如何,两极上转移的电子数总是相等的；【题 3】以下表达中不正确选
32、项（D）A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生仍原反应 B.不能自发进行的氧化仍原反应可通过电解实现 C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.电解饱和食盐水时,阳极得到 NaOH 溶液和氢气【解析】电解饱和食盐水时,在阳极得到氯气,在阴极得到氢气和 NaOH 溶液；【题 4】用惰性电极电解以下溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解质溶液的 pH 下 降的是（ B）名师归纳总结 A.CuCl 2溶液B.AgNO 3溶液C.BaCl 2溶液D.H 2SO4 溶液Ag,阳极产物为氧气和氢氧化第 12 页,共 18 页【解析】 4 AgNO 32H 2O=4Ag+O 2 +4HNO 3阴
33、极产物为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载钠；【题 5】电解溶液时,假如阴极上有 为（ A）1.6g 铜析出,就阳极上产愤怒体的体积（标准状况）约A.0.28L B.0.56L C.014L D.11.2L 【解析】此题第一要判定阳极上产生什么气体,依据阳失氧,阴得仍, 可推知阳极上产生的气体是氧气,从电子转移的角度可知电子转移 0.05mol,故氧气有 028L ；1 . 6 g1 2V O 2 64 g mol 22 . 4 L mol 10 . 28 L4【题 6】用含少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,间后,阳极质量削减了x
34、 g,就（ D）x g A.电解液质量增加x g B.阴极质量增加CuSO4 溶液做电解液,电解一段时C.阴极质量增加a g , ax D.阴极质量增加b g,bx 【解析】电极反应式为：阳极： ZnZn 2+2eCuCu 2+2e阴极： Cu 2+2eCu,故阳极失去的质量大于阴极增加的质量,使溶液质量增加,但增加值小于 x；【题 7】当用铜做电极电解 CuSO4 溶液时,在阴极的产物是（A ）A.铜 B.铜和氧气 C.氧气 D.氢气【解析】此题相当于在铜上镀铜,与电解质溶液无关,也就是阳极铜削减,阴极铜增加；【题 8】以下关于电解法精炼粗铜的表达中不正确选项（C）A.粗铜极做阳极B.电解时
35、,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为 Cu 2+2e Cu C.粗铜中所含 Ni、 Fe、Zn 等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥 D.电解铜的纯度可达 99.95%99.98% 【解析】 Ni、Fe、 Zn 等金属的金属性比Cu 强,在阳极第一是金属性强的金属失电子,故Ni、 Fe、Zn 应变为对应阳离子进入溶液；【题 9】海水提镁的最终一步是将氯化镁电解猎取金属镁,以下有关该电解过程的表达中,正确选项 BC A.两个电极必需都用惰性电极 B.阳极必需用惰性电极,阴极可以是惰性电极；也可以是金属电极 C.电解熔融状态的氯化镁 D.电解氯化镁的水溶液名师归纳总结 【解析】 电解
36、氯化镁猎取金属镁,也就是说镁离子需要得到电子,所以必需将其转变为阴阳第 13 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 离子, 假如在水溶液中,优秀教案欢迎下载因此只能在熔融状态下进行；再根水电离的氢离子会优先得电子,据阴得仍, 可得该电极上发生的是镁离子得到电子的反应,对于任意电极都没有影响,由于惰性电极和金属电极均无法得到电子；阳失氧,可得此变化应在阳极上发生失电子的反应,假如该电极使用活性电极的话,会优先失电子, 产生出的金属阳离子对后面进行的电解存在干扰,甚至再次优先得电子变为电镀；【题 10】很多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的
37、；以下有关该方法的表达中,正确的是 A A.含杂质的粗金属做阳极,与直流电源的正极相连B.阴极只要是一种导体即可,与精炼过程无关C.电解质溶液中除了含有精炼的金属的阳离子之外,确定不能含有其他金属阳离子 D.在精炼过程中,电解质溶液的成分不发生任何变化【解析】阳极要失电子,含杂质的粗金属做阳极,精金属作为阴极,如阴极用其他导体就会使需要精炼的掩盖在该导体上；粗金属中可能含有一些比较活泼的金属,失电子之后也会到溶液,电解质溶液的成分可能会增加；【题 11】在铁制品上镀上肯定厚度的锌层,以下设计方案正确选项（A）A.锌做阳极,镀件做阴极,溶液中含有Zn2+B.铂做阴极,镀件做阳极,溶液中含有Zn2
38、+ C.锌做阳极,镀件做阴极,溶液中含有2+ FeD.锌做阴极,镀件做阳极,溶液中含有Zn2+ 【解析】应用电镀池原理,可知镀件做阴极,镀层做阳极,溶液中含有镀层的金属阳离子；【题 12】标明以下装置中电解池的阴极和阳极,写出电极反应式,并判定分别是氧化反应仍是仍原反应；【解析】三个装置的电极都是惰性电极,因而电极反应都与电极无关,在电解池中, 与电源正极相连、发生的电极反应是氧化反应的电极是阳极,与电源负极相连、 发生的电极反应是仍原的电极是阴极；依据以上原就就可标明电解池的阴、阳极,写出电极反应的化学方程式,并判定是氧化反应仍是仍原反应；如 A ：氯离子在阳极失电子,氢离子在阴极得电子；B
39、：银离子在阴极得电子,水电离出的氢氧根离子在阳极失电子；C：溴离子在阳极失电子,水电离出的名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载氢离子在阴极得电子；（第五课时）【题 1】在电解水制取 H2 和 O2 时,为了增强导电性,经常要加入一些电解质,最好选用下列物质中的（ A ）A. NaOH B. HCl C.NaCl D.CuSO 4【解析】由于电解水,所以加入的物质应当不参加电极反应,HCl 、NaCl 中的 Cl-、CuSO4中的 Cu 2+均参加电极反应,而加入 NaOH 后仍旧是电解水,但由于供
40、应了 Na +、OH-导电性明显增强；【题 2】在水中加入等物质的量的 Ag +、Pb 2+、Na +、SO4 2-、 NO 3-、Cl-,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻,就氧化产物与仍原产物的质量之比为 C A.35.5 ：108 B.16：207 C.8：1 D.108：35.5 【解析】由于 Ag+与 Cl-、Pb2+与 SO4 2-形成沉淀,电解的是 NaNO 3 溶液,实质是电解水；【题 3】用铂电极（惰性电极）电解以下溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是 H2 和 O2的是 AC A.稀 NaOH 溶液B.HCl 溶液C.酸性 MgSO 4溶液D.酸性 AgNO 3
41、 溶液【解析】阴极和阳极的主要产物分别是H 2 和 O2 时,实质就是电解水；【题 4】用惰性电极电解MNO 3x 的水溶液, 当阴极上增重a g 时,在阳极上同时产生b LO 2（标准状况） ；从而可知M 的相对原子质量为（C）A.22 . 4 axB. 11 . 2 axC. .56 axD. 2 . 5 axbbbb【解析】阳极：OH-=2H 2O+O 2 +4e- 阴极： Mx+xe-=M 依据两极得失电子数相等,有以下关系：bL1 4 ag1 x 可解得 M= 5 6. ax22 . 4 L mol Mg mol b【题 5】在一 U 形管中装入含有紫色石蕊的 Na 2SO4 溶液,通直流电,一段时间后 U 形管内会形成