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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理 By Kemon 第 - 1 - 页 共 6 页高中无机化学方程式1 碱金属及碱土金属元素4Li+ O 2 2Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2=2Na 2O 条件不同,产物不同 Na 2O2+2Na 2Na2O此反应用于制备 Na 2O 2Na 2O+ O 2 Na2O24Na+2O 2 2Na 2O2 K+ O 2 KO 2 2Na+S=Na 2S（加热可以爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2（ Na 不能把金属从水溶液中置换出来,除了酸,一般是先和水反应）2Na+2NH 3
2、=2NaNH 2+H 24Na+TiCl 4（熔融） =4NaCl+Ti Na+KCl （熔融） =NaCl+ KNa 2O+H 2O=2NaOH （与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题）2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2（歧化反应,水不是氧化剂或仍原剂） 此反应分两步 :Na 2O2+2H 2O=2NaOH+H 2O2 2H 2O2=2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2（无 ）Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl 反应现象对比不同,
3、Na2CO3 两阶段反应 NaHCO 3 与 NaHCO 3NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2都可产生 CO2Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H 2O+ CO 2 2NaHCO 3 Na2CO 3+ H 2O+ CO 2（考查试剂变质,类似有 Na2SO3 变质）NaHCO 3 + NaOH= Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写,强调不会生成 CO 2）CaHCO 32 + NaOH 少=CaCO 3 + H2O+NaHCO 3CaHCO 32 + 2NaOH 多=CaCO 3 + 2H 2O+Na 2CO 3CaOH 2 + NaHCO 3少 =
4、CaCO 3 + H2O+ NaOH CaOH 2 + 2NaHCO 3多= CaCO 3 + 2H 2O+Na 2CO 3 NaHSO 4 +BaOH2 =BaSO 4 + H2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀）易考离子方程式2NaHSO 4 +BaOH 2 =BaSO 4 + 2H 2O+ Na 2SO4（恰好溶液呈中性）2NH 4HCO 3 + 2NaOH 少= 2H 2O+Na 2CO 3 +NH 42CO 3 NH 4HCO 3 + 2NaOH 多 = Na 2CO 3 +NH 3+2H 2O 2CaOH 2 + MgHCO32 = MgOH2 +2CaCO 3 + 2H 2O 不
5、是生成MgCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO3 Na 2CO 3（饱和） + H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na 2SO4H 2SO4=2NaHSO 42NaOH+ CO 2 少量 = Na 2CO 3 + H 2O 较易联合在一起考查运算,反应物介于 2:1 和 1:1 之间, 5 种情形, 4 种结果,NaOH+ CO 2（多量） = NaHCO 3 或考查图像题向 NaOH 与 CaOH2 混合溶液中通 CO2 分阶段反应CO 2+CaOH 2过量 =CaCO 3 +H2O CaCO 3+H 2O +CO 2=CaHCO 32 2CO 2过量
6、 +CaOH 2=CaHCO 32 2NaOH+SO 2（少量） =Na 2SO3+H 2O NaOH+HCl=NaCl+H 2O 2NaOH+H 3PO4=NaHPO 4+2H 2O NaOH+H 2S（足量） =NaHS+H 2O NaOH+SO 2（足量） =NaHSO 3NaOH+H 3PO4=NaH 2PO4+H 2O 3NaOH+H 3PO 4=Na 3PO4+3H 2O 2NaOH+H 2S（少量） =Na 2S+2H 2O 3Cl 2+6KOH （热,浓） =5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓） =2Na 2S+Na 2SO3+3H 2O 4P+3KOH
7、 （浓） +3H 2O=PH 3+3KH 2PO2歧化及碱性条件下离子共存Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O Na 2O+SO 3=Na 2SO4- 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 By Kemon 第 - 2 - 页 共 6 页CaCO 3 CaO+CO 2（必需注明高温或煅烧,写加热不给分）MgCO 3 MgO+CO 22FeOH 3 Fe 2O 3 + 3H 2O （试验题或推断题,FeOH 2 在空气中加热因氧化也得红棕色 Fe 2O3 ）MgOH
8、 2 MgO+ H 2O CuOH 2 CuO+ H 2O 2AlOH 3 Al 2O3 + 3H 2O HgOH 2= HgO + H 2O 2NaOH + CuSO 4 =CuOH 2 + Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 = FeOH 3 + 3NaCl（红褐色沉淀）NaCl CO 2 NH 3 + H 2O=NaHCO 3 +NH 4Cl （侯德榜制碱法,考查先通 NH 3 后通 CO 2）NaH+H 2ONaOH+H 24NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2OCaOH 2+2H 22 卤族元素Cl 2+Cu CuCl 2 棕黄色烟
9、；溶液浓是绿色,稀是蓝绿色或蓝色；3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 红棕色烟,溶液黄色或棕黄 Cl 2+2Na 2NaCl （白烟）3Cl 2 +2 P 2PCl 3 （白雾）白色烟雾Cl 2 + PCl 3 PCl 5 （白烟）Cl 2 +Na 2S=2NaCl+S Cl 2 +H 2S=2HCl+S 在溶液中就有黄色浑浊物或沉淀现象 Cl 2 +H 2O2 =2HCl+O 2 Cl 2+H 2O=HCl+HClO 2F2 +2H 2O=4HF+O 2（表达水的仍原性）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O（制漂白精）（歧化反应, 水既不是氧化剂也不是仍原剂）2Cl 2+2C
10、aOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O（制漂白粉）Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3（化合,在水溶液中进行）CaClO 2+H 2O+ CO 2少量 = CaCO 3 +2HClOCaClO 2+2H 2O+ 2CO 2过量 = CaHCO32 +2HClO （留意,易考）CaClO 2+H 2O+ SO 2少量 = CaSO 4 +2HCl不会生成 CaSO3 +2HClO CaClO 2+2HCl = CaCl 2+2HClO （强酸制弱酸）CaClO 2+4HCl （浓） = CaCl 2+2H 2O+2Cl 22HClO 2HCl+O 2 （氯水避光储存）3HClO
11、+HI HIO 3+3HCl HClO+H 2SO3 H 2SO4+HCl HClO+H 2O2 HCl+H 2O+O 2氧化性 HClOHClO 2HClO 3HClO 4,但浓、热的 HClO 4 氧化性很强 F 2 + H 2 = 2HF （阴暗爆炸）Cl 2 + H 2 2HCl （惨白色火焰,白雾）几个反应条件难易对比,判定氧化性及非金属性强弱Br 2 + H 2 = 2HBr500 oC I 2 + H 2 2HI （连续加热）2Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 （置换后溶液呈黄色或棕色）Cl 2 +2KI =2KCl+I 2 （置换后溶液呈紫色或紫红色）Br 2 +2K
12、I =2KBr+I 2 由现象判定 Br 、I 元素 .留意使用的萃取剂是苯仍是四氯化碳,上下分层不同NO 2+2KI+H2ONO+I 2+2KOH 不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2 SO3+2KI K 2SO3+I 2 HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO3 （离子鉴别,留意几种干扰情形）4HCl 浓+MnO 2 MnCl 2+Cl 2+2H 2O （考点：浓,部分氧化,盐酸表达的酸性和仍原性）16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O（试验室常用硫酸酸化 KMnO 4 而不能用盐酸）KClO 3 6 HCl（浓）3 Cl 2 KCl
13、 3 H 2 O（考查盐酸部分被氧化和酸性）NaCl + AgNO 3 =AgCl （白色） +NaNO 3 NaBr+AgNO 3 =AgBr （浅黄色） +NaNO 3 （特点颜色鉴别）NaI + AgNO 3 =AgI 黄色 + NaNO 3 - 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2AgBr高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理 By Kemon 第 - 3 - 页 共 6 页2Ag Br 2AgCl 、AgI 类似,银盐棕色瓶避光储存 Na 2SO3+ H 2O +Cl 2= Na 2SO4 +2
14、HCl （多考离子方程式）HClO+ H 2OSO2 = H 2SO4+HCl F2 +Cl 2 等体积 =2ClF 3F2 过量 +Cl 2=2ClF 3 IBr+H 2O=HIO+10HBr 复分解反应 7F2过量 +I 2 =2IF 7 5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl 3Cl 2少 +6FeBr 2=2FeCl 3+4FeBr 3 Cl 2少 +FeI 2=FeCl 2+I 2 3Cl 2多 +2FeBr 2=2FeCl 3+2Br 2 3Cl 2多 +2FeI 2=2FeCl 3+2I 2 考查氯气多少不同离子反应6Cl 2 +6FeBr 2=4FeCl 3+
15、2FeBr 3+3Br 2 3 氧族元素6Cl 2+5FeI 2=2FeCl 3+3FeCl 2+5I 2 H 2 + S H 2S H 2S H 2 + S 2Na + S Na 2S 2S+C CS2 Fe + S FeS （生成低价亚铁,表达硫的弱氧化性）2Cu + S Cu 2S （生成低价亚铜,表达硫的弱氧化性）S + O 2 SO2（留意,不会直接生成 SO3,因条件要求高,留意摸索哪些单质化合只生成对应低价或高价化合物的反应,中学里有 5、6 个典型代表,考挑选题）3O 2 2O 3 有单质参加, 不是置换反应, 一般同素异形体转化是化学变化,但有特例,如斜方硫与单斜硫分子都是
16、S8 ,转化属物理变化2O 3 3O2 2H 2O2 2H 2O+ O 22H 2S+SO 2=3S +2H2O （归中反应）2H 2S + O 2 （少量）2H 2O + 2S 4HCl+O 2 Cl 2+2H 2O 2H 2S + 3O 2（足量）2H 2O + 2SO 2 H 2S+4Na 2O2+2H 2ONa 2SO4+6NaOH H 2S+H 2SO4浓 S +SO 2+2H 2O 3H 2S+2HNO 3稀3S +2NO+4H2O H 2SO4浓+2HBr SO2+Br 2+2H 2O H 2SO4浓+2HI SO2 +I2+2H 2O 5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4
17、2MnSO 4+K 2SO4+5S+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O7+4H 2SO4Cr 2SO 43+K 2SO4+3S+7H 2O H 2S+2AgNO 3Ag 2S +2HNO3 H 2S+HgCl 2HgS +2HCl H 2S+PbNO 32PbS +2HNO3BaOH 2 + CuSO 4=CuOH 2 + BaSO 4 BaOH 2 + H 2SO4=2H 2O+ BaSO 4 H 2S+ CuSO 4=CuS + H2SO4（典型弱酸制强酸的例子）SO2 + H 2O H 2SO3 SO2 + 2NaOH=Na 2SO3 + H 2O Na 2SO3 + H 2OSO
18、2 =2NaHSO 3SO2 + CaOH 2 = CaSO 3+ H 2O （留意,现象和CO 2 类似,澄清石灰水变浑浊,考查辨析题）SO2 + O 2 2SO3 I 2 + SO 2 + 2H 2O=H 2SO4+2HI Cl2、Br 2 类似 SO3 +H 2O = H 2SO4 （留意,工业用浓硫酸而不是直接用水吸取SO3 ,防止生成酸雾）2NaCl+H 2SO4浓 Na2SO4+2HCl（高沸点制易挥发）2H 2SO4浓 +Cu CuSO 4+2H 2O +SO 2（浓不行省略, 考虑变稀会怎样, 由试验现象判定产物考查较多）2H 2SO4浓 + C CO 2 + 2SO2 + 2
19、H2O（综合试验考查辨别 CO 2 与 SO2,品红的两次使用）2Na 2SO3 + O 2 =2Na 2SO4 （在空气中易被氧化变质,考查检验试剂成分3 种情形：没变、部分变、全变）4FeS2 + 11O 22Fe2O 3 + 8SO 2 CaNO 32+ 3SO 2 +2H 2O =CaSO 4 + 2NO +2H 2SO4Na 2SO3+H 2SO4=Na 2SO4+SO 2 +H 2O Na2S2O 3+H 2SO4Na 2SO4+S +SO2 +H2O FeS+2HCl=H2S +FeCl2FeS+ H 2SO4=H 2S+FeSO 4 - 3 - 名师归纳总结 - - - - -
20、 - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理 By Kemon 第 - 4 - 页 共 6 页Na 2SO3+ H 2O +Cl 2= Na 2SO4 +2HCl SO2+ H 2O +Cl 2= H 2SO4 +2HCl 考查 SO2 与 Cl 2 等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白才能 SO2少量 +2NH 3+H 2O=NH 42SO3 SO2+NH 42SO3+H 2O=2NH 4HSO 3即: SO 2足量 + NH 3+H 2O=NH 4HSO 34 碳族元素2C + O 2 2CO 2CO + O 2
21、 2CO 2 C + CO 2 2CO C+ 2CuO 2Cu + CO 2（分步反应）3C+ 2Fe 2O3 4Fe + 3CO 2 （结合课本看分步反应）CO+ CuO Cu + CO 2 3CO+ Fe 2O3 2Fe + 3CO 22NaOH + CO 2 =Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO 2 =Na 2SO3 + H 2O 2NaOH + SO 3 =Na 2SO4 + H 2O CaOH 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2O 留意对比,挑选题中鉴别,利用 SO2 的气味、仍原性和漂CaOH 2 + SO 2 = CaSO 3 + H2O 白性区分,考
22、查综合性试验题CO 2 + H 2O = H 2CO 3C+ H 2O CO + H 2 高温水为气态,生成水煤气,不打气体符号 C+CO 2 2CO （碳高温仍原氧化物,常因此生成较稳固的 CO ）2C+ SiO 2 2CO + Si （高温才能反应）Si+C SiC 金刚砂 3C+CaO CaC 2+CO Si + O 2 SiO 2 2F2+ Si= SiF 4 （气体）Si + 4HF= SiF 4 +2H2 Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO 3+2H 2（非金属制氢气,水是氧化剂）SiO 2+2NaOH =Na 2SiO 3+H 2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液
23、）SiO 2+ 4HF =SiF 4 +2H2O （镂空玻璃）SiO 2 + CaO CaSiO 3 SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2 SiO 2 + Na 2O Na 2SiO 3 SiO 2 + Na 2CO 3 Na2SiO 3+ CO 2 Na 2SiO 3 + 2HCl=2NaCl+ H 2SiO 3（典型的白色难溶酸）H 4SiO 4H 2SiO 3+H 2O 推断题Na 2SiO 3 +H 2O +CO 2= Na 2CO 3 + H 2SiO 3（酸性弱于碳酸）H 2SiO3 SiO 2+H 2O 5 氮族元素NH 3 + H 2O NH 3H 2ONH
24、OH（氨水含六种微粒,对比氯水）点燃4NH 3 + 5O 24NO+6H 2O （一般在工业上催化剂挑选铂丝网）4NH 3+3O 2纯氧 2N2+6H 2O 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2N 2+6NH 4Cl 2NH 4Cl + CaOH2CaCl 2 + 2NH 3+2H 2ON2+6Na2Na3N N2 + 3H 22NH 3 （以铁为主体的多成分催化剂,又称铁触媒）N2 + 3Mg Mg 3N 2 与 3S+2AlAl 2S3 对比考查推断题催化剂N2 + O 2 2NO （不直接生成 NO 2）4NH 3
25、+6NO5N2+6H 2O 用氨清除 NO 2NO + O 2= 2NO 2 （典型现象无色变红棕色）3NO 2 + H 2O =2HNO 3 + NO （歧化反应）4NO + 3O 2 + 2H 2O=4HNO 3 典型运算剩余无色气体是 O2 或 NO , 或运算硝酸浓度,除去硝酸中黄色物质4NO 2 + O 2 + 2H 2O =4HNO 3NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H 2O用于制硝酸工业中吸取尾气中的 NO 和 NO 2 - 4 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式专题训练之
26、无机化学方程式 整理 By Kemon 第 - 5 - 页 共 6 页催化剂SO2+NO 2 SO3+NO 4NO 2+H 2S4NO+SO 3+H 2O 4CO+2NO 24CO 2+N24HNO 3 4NO 2+ O 2+ 2H 2O （棕色瓶避光储存）Cu+4HNO 3浓= CuNO 32 +2NO 2+2H 2O 离子方程式或电子守恒法运算,留意 NO2 与 NO 不同3Cu+8HNO 3稀=3CuNO 32 +2NO +4H 2O 8HNO 3稀+3Fe（过量） =3FeNO 3 2+2NO +4H2O 4HNO 3稀+Fe（不足） =FeNO 3 3+NO +2H 2O 30HNO
27、 3+8Fe8FeNO 33+3N 2O +15H2O 36HNO 3+10Fe10FeNO 33+3N 2 +18H2O 30HNO 3+8Fe8FeNO 33+3NH 4NO 3 +9H 2O（以上是明白性内容,随着硝酸浓度降低,产物较复杂）C+4HNO 3浓 CO 2+4NO 2+2H 2O 留意两种气体在推断题的考查 ,或在合金 N2O 5+H 2O2HNO 3S+6HNO 3浓 H 2SO4+6NO 2+2H 2O 如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气 P2O 5+H 2O 冷2HPO 33S+4HNO 3稀 3SO2+4NO +2H 2O 体成分的探究 P2O5+3H 2O热 2H
28、 3PO4NH 4Cl NH 3+HCl （本反应不能用来制取 NH 3）NH 3 + HCl=NH 4Cl 白烟 （典型现象, 鉴别气体）NH 4HCO 3 NH 3+ H 2O +CO 2 （不能用来制取 NH 3,阿伏伽德罗定律运算）5NH 4NO 3 2HNO 3 + 4N 2+9H 2O（铵盐分解不肯定生成氨气）2NO 2 N 2O4（ 阿伏伽德罗常数运算）NaOH+ NH 4Cl NaCl+NH 3+H 2O NH 42SO4 + 2NaOH Na 2SO4 +2NH 3+2H 2O NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3+H 2O 3Cl 2 +2P 2PCl
29、 3 白色烟雾Cl 2 + PCl 3 PCl 54P + 5O 2 P2O5 P2O5+ 3H 2O H 3PO 4（干燥剂）P2O5+3H 2SO4浓 2H 3PO 4+3SO3 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO4 氧化仍原反应方程式配平 - 6 几种常见的金属4Al + 3O 2 2Al 2O3 （留意铝片加热时 Al 与 Al 2O 3 的熔点差别大而形成的特别试验现象）2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 22Al+3H 2SO4（稀） =Al 2SO43+3H 22Al+6H 2SO4浓 Al 2SO43+3SO 2 +6H2O
30、 Al 、Fe 在冷、浓的 H 2SO4、HNO 3 中钝化 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2 （人教版）2Al +2NaOH +6H 2O=2NaAlOH 4 + 3H 2（鲁科版）Zn+2NaOH=Na 2ZnO 2 +H 2 （人教版）Al 2O 3 + 6HCl=2AlCl 3+ 3H 2O AlOH 3 + 3HCl=AlCl 3 + 3H 2O Zn+2NaOH+2H 2O =Na 2ZnOH 4 +H 2Al 2O3 + 2NaOH=2NaAlO 2 + H 2O AlOH 3 + NaOH=NaAlO 2 + 2H 2O 2AlOH 3 Al 2O3
31、 + 3H 2O （FeOH 3、 CuOH 2 类似 ,多在试验题判定产物考运算）AlCl 3 + 3NH 3H2O=AlOH 3+3NH 4Cl （NH 3H 2O 过量与否都只生成 AlOH 3）AlCl 3+3NaOH=AlOH 3 +3NaCl AlCl 3+4NaOH=NaAlOH 4 +3NaCl 3NaAlOH 4+AlCl 3=4AlOH 3 + 3NaCl NaAlOH 4+HCl=NaCl+AlOH 3+ H 2O NaAlOH 4+4HCl=NaCl+AlCl 3+4H 2O CO 2+2NaAlO 2+3H 2O=2AlOH 3 +Na2CO 3 （ CO 2 过量生
32、成 NaHCO 3 ,易在推断题中考查）A1 2SO43+3BaOH 2=2AlOH 3+3BaSO 4A1 2SO43+4BaOH 2=BaAlOH 42+3BaSO 42KA1SO 42+3BaOH 2=2AlOH 3+3BaSO 4+K 2SO42KA1SO 42+4BaOH 2=BaAlOH 4 2+3BaSO 4+K 2SO4考查图像题运算及离子方程式Fe + S FeS （不能生成 Fe2S3）（留意在空气中的副反应,考查探究题）3Fe + 2O 2 Fe3O4（可看成是 FeO Fe2O3,便于运算或写氧化仍原反应）3Fe + 4H 2O Fe3O4 + 4H 2 Fe3O4+8
33、HCl 浓=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O - 5 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 By Kemon 第 - 6 - 页 共 6 页Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu FeCl 3 +3KSCN=FeSCN 3 + 3KCl （离子共存及溶液变红色检验 Fe 3+）2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题 2FeCl 3+H 2S少量 =2FeCl 2+2HCl+S 2
34、FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2离子共存题或氧化仍原反应方程式2FeCl 3+ H 2SO3+H 2O=H 2SO4+2FeCl 2+2HCl 2FeOH 3 Fe2O3 + 3H 2O 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 （推断题或除杂题）2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 （化合反应）4FeOH 2+ 2H 2O+ O 2 =4FeOH 3 （白色灰绿红褐,典型现象推断题）3C+ 2Fe 2O34Fe + 3CO 22Fe2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H 2O Fe2O 3 + 3H 2SO4 = Fe 2SO43 + 3H 2O 2Al +Cr
35、2O3Al 2O 3+2Cr 2Al+3FeOAl 2O3+3Fe 都是铝热反应,表达铝的强仍原性,留意铝铁混合的检验2Al + Fe 2O3Al 2O3+2 Fe 4Al +3MnO22Al 2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C （白色、黑色）2Mg+SiO 22MgO+Si 2HgO2Hg+ O 2 2Ag 2O4Ag+ O 2 WO 3+3H 2W+3H 2O 2Al 2O 34Al+ 3O 2（留意不能用电解AlCl 3 法制取,因其液态不导电）MgCl 2Mg +Cl3NaOH+FeCl3=FeOH 3 + 3NaCl（也可用来检验Fe 3+）3Na 2CO 3+2AlCl 3
36、+3H 2O2AlOH 3 +3CO 2 +6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3 AlOH3 +3CO 23Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O2FeOH 3 +3CO 2 +6NaCl 3NaHCO 3+FeCl 3FeOH 3 +3CO 23Na 2S+Al 2SO43+6H 2O2AlOH 3 +3H 2S3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O4AlOH 37 其他章节 上面几个反应考查离子共存题CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4 5H 2O 反应很灵敏,检验水而不能用来干燥 CuSO 45H 2O CuSO 4+5H 2O （要加热几次,直至两次差值小于
37、0.001g 才算除去水分）CuSO 4 CuO+SO 32CuSO 4 2CuO+2SO 2 +O2（温度不同产物不同）Cu 2O+H 2SO4=CuSO 4+Cu+H 2O 4CuO 2Cu 2O+O 22KNO 3 2KNO 2+O 22CuNO 32 2CuO+4NO 2 +O 22AgNO 3 2Ag+2NO 2 +O 2FeCl 3+3H 2O FeOH 3胶体 +3HCl（留意 FeOH 3 书写格式）CuCl 2 Cu + Cl 22NaCl+2H 2O H 2 +Cl2 +2NaOH（留意阴阳极产物及检验）Ba OH 28H 2O+ 2NH 4Cl= BaCl 2+2NH 3 +10H2O典型的不需加热的吸热反应 - 6 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页