《2022年2020年高考化学“电化学”知识点总结 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2020年高考化学“电化学”知识点总结 .pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2020 年高考化学“电化学”知识点总结一、原电池：（一）概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。（二）组成条件：1.两个活泼性不同的电极2.电解质溶液3.电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路（三）电子流向：外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。（四）电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn2eZn2（较活泼金属）正极：还原反应：2H2eH2（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2+H2（五）正、负极的判断：1.从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。2.从电子的流动方向：负极流入正极3.从电流方向
2、：正极流入负极4.根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极5.根据实验现象：文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L
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9、D7Y10L5V10J10（1）溶解的一极为负极（2）增重或有气泡一极为正极二、化学电池（一）电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池（二）化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置（三）化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池1.一次电池常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等2.二次电池（1）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T
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17、3）目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池3.燃料电池（1）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:C
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24、文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10（2）电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H24e-=4H+正极：O24e-+4H+=2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H24OH-4e-4H2O 正极：O22H2O 4 e-4OH-另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH 溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和
25、氧气(氧化剂)。电极反应式为：负极：CH410OH8e-CO32-7H2O；正极：4H2O 2O28e-8OH-。电池总反应式为：CH42O22KOH K2CO33H2O（3）燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T
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40、Cl-2e-=Cl2(氧化)阴极：Cu2+2e-=Cu(还原)总反应式：CuCl2=Cu+Cl2 7.电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（指酸电离的）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阴离子的放电顺序：是惰性电极时：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-是活性电极时：电极本身溶解放电文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5
41、V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L
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48、电解质水溶液电解产物的规律：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小CuCl2放 H2生成碱型阴极：水放 H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放 O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质电解水型阴极：4H+4e-=2H2阳极：4OH-4e-=O2+2H2ONaOH水增大Na2SO4上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐文档编码:CJ9S7J7H1T6 HG2S3B7L5V6 ZD7Y10L5V10J10文档编码:CJ9S7J7H1T6 H
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