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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载其次节 铁的重要化合物说课稿各位评委,大家好！今日我要说课的内容是 铁和铁的重要化合物其次课时；下面,我将从教材分析与学情分析、 教学目标、 教学重难点、教法、学法和详细的教学过程以及板书设计等几方面来阐述自己对本节课的教学思路；一、教材分析和学情分析教材的位置和作用： 铁和铁的重要化合物是全日制一般高级中学教科书教材的高三第四章其次节 铁和铁的重要化合物 其次课时内容； 本节课主要包括铁的氧化物和铁的氢氧化物两个部分； 第一,从本章的内容来说, 本章是学习元素学问的开头,是从理论学问到元素学问的过渡, 为前面的试验和理论学
2、问补充感性学问的材料,对后面非金属元素学问的学习又供应了有效的方法；另外,再从这一章的内容来说, 本章内容主要包括几种典型金属的单质和化合物；其中这几种典型的金属主要是活泼金属：钠,较活泼的两性金属：铝,较活泼的常见金属：铁,不活泼的金属：铜；本章通过横向对 比的方法进行支配,使得这些学问既相互联系又相互区分,突出各自的特性；同学情形分析： 第一,在学问上,同学在中学学习了一些金属的学问,具有鉴别金属氧化物及其水化物的才能,在本教材的其次章又学习了离子反应,氧化 仍原反应,具有书写一般离子反应方程式,判定氧化仍原反应的相关学问的才能；再者,刚刚学习了钠和铝两种金属化合物,同学具备了能够判定铁的
3、化合物的一些 通性的才能；其次,高一的同学思维正在慢慢趋向理性,对新学问都有很强的奇怪心,精力旺盛,接受力强,思维灵敏,这些都有利于同学对本节课的学习；二、教学目标依据本节课的教材分析, 再结合高一同学的认知结构及其心理特点,依据本节 课的新课程标准的理念,我拟定了以下的教学目标：（一） 学问目标1、懂得铁的三种氧化物的色态、俗名、水溶性、化合价及与酸的反应；2、把握 FeOH2及 FeOH 3 的制备、物理化学性质及FeOH2 转化；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二才能目标学习好资料欢迎下载1、培育同学对试验的
4、观看总结并解决试验中显现的问题的才能；2、通过观看提高同学的试验操作技能；3、锤炼同学分析和运用所学学问进行推理判定、举一反三的才能； 三情感目标1、通过千变万化的试验,和规律的思维激发同学对化学学习的爱好；2、养成实事求是,敬重科学,敬重事物进展的科学态度；3、体会铁及铁的化合物的用途,增强将化学学问应用于生产和生活的意识,称赞 化学科学对社会进展的奉献；教学重难点 ：重点 ：铁的化合物的化学性质及二价铁的不稳固难点：二价铁的仍原性；疑点： Fe3O4中铁元素的化合价依据以上训练目标和教学重难点, 我将详讲演示试验和二价铁的仍原性；以突出重点和突破难点 ；三、说教法我主要实行同学活动的教学方
5、法,让同学真正的参加活动, 充分调动起同学参与活动的积极性, 让同学自己解决实际问题, 并且要培育同学以理论联系实际的能 力,从而达到正确的教学成效；同时也表达了课改以同学为主的精神；基于新课标的特点,我将主要采纳了以下的教学方法：1、直观归纳法： 其中主要包括图片展现和演示试验在介绍铁的氧化物的颜色、 状态时,我会展现铁的三种氧化物的图片,通过这 三张图片让同学总结出铁的氧化物的颜色及状态；再如在讲解铁的氢氧化物的时候,我用了两个演示试验,即FeOH2和 FeOH3 的制备；利用图片和演示试验等手段进行直观的演示, 激发同学的学习爱好, 活跃课堂气氛, 提高同学的试验技能,名师归纳总结 -
6、- - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载突破难点,促进同学对学问的物理性质和化学性质的把握；2、对比参照法：本节课将铁的氧化物的物理性质、FeOH2 和 FeOH3 的制备用表格的形式呈现出来,通过相互对比参照, 让同学增加对自己的信心, 也锤炼了同学举一反三的 才能,更有利于同学娴熟的把握本节的学问；说学法在学法方面, 为了指导同学的学习方法和培育同学的学习才能,同学将主要采 取以下的学习方法：第一,同学主要采纳温故而知新的学习方法,温习前面钠、铝 化合物相互间的转化主要是发生复分解反应,一般不涉及到金属元素化合价的变
7、化,相比之下,突出铁的化合物中铁元素一般显+2 和+3 两个化合价,在肯定条件下会发生氧化仍原反应；获得新学问；其次,同学仍会主要采纳举一反三的学习方法；下面我详细来谈谈这一堂课的教学过程；四、说教学过程1、创设情形、引入新课引入新课之时,我将会展现三张含铁的建筑图片,吸引同学的留意力；紧接着引出工业炼铁, 再引出炼铁原料 合物走进今日的课堂；2、直观归纳、获得新知赤铁矿；通过介绍赤铁矿是铁的一种重要的化引入新课之后, 指出赤铁矿的主要成分是 Fe2O3,是铁的一种重要氧化物, 铁仍有 FeO、Fe3O4 两种重要化合物,从而引出铁的氧化物；接下来,通过展现铁的氧化物的图片,生活中的常识以及同
8、学的预习情形,同学自己归纳出铁的氧化物的物理性质；对比分析三种氧化物的相同点与不同点,如在颜色上,FeO、Fe3O4是黑色的Fe2O3 却是红棕色的；状态上FeO 和 Fe2O3是粉末,而 Fe3O4 是晶体；主要区分三种氧化物中铁元素的化合价； 通过对比归纳的方法, 解除疑点, 让同学坚固的把握铁 的氧化物的物理性质； 接下来过渡到氧化物的化学性质,即与酸反应, 同学通过回忆 Na2O、Al2O3 与酸的反应,比较得出FeO和 Fe2O3与酸的反应,但 FeO与酸的反应名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料
9、欢迎下载又有不同, FeO与酸反应要依据酸是否具有氧化性来判定反应的产物；通过对比突出教学重点：二价铁的不稳固性；3、试验帮助、深化问题通过“ 假如向铁的氧化物与酸的反应产物里加入碱,就会生成那些物质”这个问题过渡到铁的氢氧化物；紧接着进行FeOH2 和 FeOH3 的制备两个演示试验,试验过程中指引同学认真观看每一步的现象,指出留意的地方并让同学摸索为什么；从而达到锤炼同学规律思维的严密性,养成实事求是的科学态度, 一步步的打好试验基础的目的；同时也加深了同学对铁的氢氧化物学问的印象；4、师生互动、突破难点对试验二中 “ 白色的絮状沉淀快速转化为灰绿色的沉淀,最终转化为红褐色沉淀；” 这个现
10、象进行认真分析,突出试验颜色的变化,分析显现这些颜色的缘由；得出试验的本质： 4FeOH2+O2+2H20=4FeOH3,一步步突破难点； 加深同学对难点：二价铁的仍原性的印象； 突破难点之后,同学再归纳得出铁的氢氧化物与酸的反应；FeOH3的不稳固性；5、学问回忆、布置作业介绍到这里, 这节课的内容就将接近尾声,接下来是对本节课的学问回忆,概括本节课所学的主要学问, 指出重点的把握内容； 回忆之后, 依据本节课所学的知识我布置了如下两道课后题, 其中,第一道题突出了本节课的重点,其次道题是为下节课的学习做预备；五、板书设计在板书设计这一环节上,我将采纳以下布局再现整节内容：第一将课名“ 第三
11、节铁的重要的化合物”板书在黑板中上方, 再将黑板平均分为三板；第一板内容：一、铁的氧化物1、物理性质：色态、俗称、水溶性、化合价、用途2、化学性质 与酸反应 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载、 FeO与酸反应： FeO+2H +=Fe 2+H2O留意 、 Fe2O3与酸反应： Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H2O 其次板内容：二、铁的氢氧化物1、试验原理 : 、 Fe 3+3OH =FeOH3 红褐色 、 Fe 2+2OH =FeOH2 白色絮状 2、FeOH2 的转化4FeOH2+O2+2H20=4FeOH3第三板内容：3、化学性质 与酸反应 、 FeOH2+2H +=Fe 2+2H2O、 FeOH3+3H +=Fe 3+3H2O4、FeOH3 不稳固性2FeOH3 ：Fe2O3+3H2O终止语各位评委,以上就是我对铁和铁的重要化合物 其次课时 的教学设计和构想,力求“ 老师为辅,同学为主” 的新课程理念,有不精确的地方,敬请您们指正；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页