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1、氧族元素一理解氧族元素性质的相似性和递变性。1相似性：氧族元素（氧O、硫 S、硒 Se、碲 Te、钋 Po）位于周期表中A 族，原子最外层均有6 个电子，主要显示非金属性；除氧通常显2 价外（在OF2中氧显+2价），都有2、+4、+6 价；形成H2R、RO2、RO3，H2R（除H2O 外）的水溶液均显酸性和还原性；H2RO3、H2RO4均为酸。2递变性：随着核电荷数和电子层数的递增，原子半径递增，元素的非金属性递减（如碲不跟H2直接化合），金属性递增；单质的密度和熔沸点递增；H2R 的稳定性递减，H2R 的还原性及其水溶液的酸性递增；H2RO4、H2RO3的酸性减弱。二了解臭氧和过氧化氢。1臭
2、氧（O3）：通常是有刺激性臭味的淡蓝色气体，比O2易溶于水；具有极强的氧化性（直接氧化Ag、Hg，使 KI 淀粉溶液变蓝）和不稳定性（升温加速转化为O2）；可用于漂白和消毒；在空气中高压放电时产生O3；大气臭氧层可吸收紫外线，保护生物。2过氧化氢（H2O2）：俗称双氧水，其中氧元素为1 价，具有强氧化性（还原产物是水）、一定的还原性（被KMnO4氧化为 O2）和不稳定性（受热或催化条件下猛烈分解），可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等。三掌握浓硫酸的特性，了解硫、硫化氢、二氧化硫、硫酸盐。1硫：淡黄色晶体，不溶于水，易溶于CS2；具有较强的氧化性（如跟金属反应生成低价金属硫化物FeS、Cu2S），还
3、有可燃性和还原性。2硫化氢：有臭鸡蛋气味、有毒；具有可燃性（生成S 或 SO2）、强还原性、不稳定性，其水溶液（氢硫酸）有弱酸性；可用可溶性铅盐、铜盐或银盐检验其存在。3二氧化硫：有刺激性气味、有毒，易液化，易溶于水（40:1）；与水化合为亚硫酸（弱酸），既有氧化性（把H2S 氧化为S）、又有还原性（能使KMnO4溶液、溴水褪色）和漂白性（使品红褪色，但受热后恢复红色，以此检验SO2）。可用于漂白和杀菌。4硫酸：高沸点、难挥发；稀硫酸具有强酸的一切通性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，常温下可使铁、铝钝化，受热时氧化大多数金属（除Pt、Au）、碳等非金属和其他还原性物质（H2S、HI、HB
4、r、Fe2+等）；还能与有机物发生磺化反应。可用于制取挥发性物质、化肥、炸药、农药、医药等，还可作干燥剂、酸洗剂、某些有机反应的催化剂等。高分对策5硫酸盐：胆矾、绿矾（FeSO47H2O）、芒硝（Na2SO410H2O）、重晶石等。四掌握24SO离子的检验。取少量被检液先加稀盐酸（以排除23CO、23SO、34PO、Ag+等离子对检验的干扰）无沉淀再加 BaCl2溶液若有白色沉淀，则原被检验液中含有24SO。五掌握以下重要物质的相互关系，注意其中硫元素价态的变化规律。1有关 O2、H2、H2O、H2O2的转化关系KClO3 MOn Cu Zn MnO2/M CuO H2SO4 O2 Na2O2
5、 H2O2 H2O H2 R R 高温KMnO4 ROm HnR(RHn)CH42硫及其重要化合物 FeS2 C6H5SO3H Na2SO4 O2 C6H6/NaOH H2S S SO2 SO3 H2SO4(浓)BaCl2 Cu2+Cu Fe H2O C2H5OH/BaCl2 CuS Cu2S FeS H2SO3 CH2CH2(C2H5OC2H5)BaSO4六典型试题。1含有硒的保健品已经开始进入市场。已知硒元素与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述不正确的是A稳定性：H2Se HBr HCl B 水溶液的酸性：H2S H2Se HBr C酸性：H2SeO HBrO4D还原性：H2Se HBr2向
6、 FeCl3和 BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是ABaSO4 BBaSO3 CFeS DS 3常温下，向20 L 真空容器内通入a mol 硫化氢和b mol 二氧化硫（a和 b 都是正整数，且 a 6，b 沉淀的物质的量 0文档编码:CG7Y5A6V4P9 HE1V8G9P2H5 ZW3S6A8C1D9文档编码:CG7Y5A6V4P9 HE1V8G9P2H5 ZW3S6A8C1D9文档编码:CG7Y5A6V4P9 HE1V8G9P2H5 ZW3S6A8C1D9文档编码:CG7Y5A6V4P9 HE1V8G9P2H5 ZW3S6A8C1D9文档编码:CG7Y
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13、 代表3 种元素。已知：X+和 Y 两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少9 个；Y 和 Z 两元素可以形成四核 42 个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Y 元素是 _，Z 元素是 _；Cl，O；KClO3。（2）由 X、Y、Z 三元素形成的含68 个电子的盐类化合物的化学式是_ 18双氧水（H2O2）在医疗上可作外科消毒剂。试填写以下涉及双氧水的空白。（1）在含有酚酞的烧碱溶液中加入双氧水，溶液由红色褪为无色，主要原因是双氧水的 _性。氧化（2）在用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中加入双氧水，溶液的紫色褪去，此时双氧水表现出 _性。还原（3）在反应Na
14、2O22HClH2O22NaCl 中，双氧水表现出_性，理由是_弱酸性（4）在反应 2H2O22H2OO2中，双氧水表现出_。氧化性和还原性19A、B、C 是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：单质甲化合物 A.化合物 B 化合物 B 化合物 A 和化合物C 单质乙和化合物C.据此判断：（1）在 A、B、C 这三种化合物中，必定含有乙元素的是_A、B（2）单质乙必定是_（金属或 非金属），其理由是_ _ N2，NH3（3）单质乙的分子式可能是_，则化合物B 的分子式是 _S，H2S20使一定质量的Zn 与 100 mL 18
15、.5 mol/L 的浓硫酸充分反应，Zn 完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)0.1 mol/L。求气体A 中各组分的体积比。SO2:H21:4。单质乙文档编码:CG7Y5A6V4P9 HE1V8G9P2H5 ZW3S6A8C1D9文档编码:CG7Y5A6V4P9 HE1V8G9P2H5 ZW3S6A8C1D9文档编码:CG7Y5A6V4P9 HE1V8G9P2H5 ZW3S6A8C1D9文档编码:CG7Y5A6V4P9 HE1V8G9P2H5 ZW3S6A8C1D9文档编码:CG7Y5A6V4P9 HE1V8G9P2H5 ZW3
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