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1、高三化学第一轮复习 非金属及其化合物重要考点考题归纳一、碳与硅1.CO32-、HCO3-的检验检验二者的基本方法是将其转化为CO2气体，再用澄清石灰水变浑浊来检验CO2。如果被检物中已知没有碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰时，可用直接加盐酸的方法检验碳酸盐。若存在其他干扰时，则需要用以下方法来检验。离子CO32-HCO3-原理CO32-+Ca2+= CaCO3Ca CO3+2H+=Ca2+H2O+CO2HCO3-+ H+=CO2+H2O 方法向少量待检验溶液中滴加足量的CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入适量的酸，白色沉淀溶解且生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则待检溶
2、液中有CO32-向少量待检验溶液中滴加足量的CaCl2或BaCl2溶液，无明显现象，再向溶液中加入足量的酸，若溶液中有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则待检验溶液中有HCO3-2.CO2与碱溶液反应的产物（1）反应原理。3.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_。（2）在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，理由是_。（3）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C
3、在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。4.(16分)(探究题)为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：(1)装置B中最适宜的试剂是_。(2)装置D中发生反应的化学方程式是_。(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_。(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置与之间连接下列装置中的(填序号)。 5.(18分)(预测题)A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于第族，
4、与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_。(2)易与C发生化学反应的酸是 (填名称)，反应的化学方程式是_。(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。写出生成D和F的化学方程式：_。要将NaOH高温熔化，下列坩埚中不可选用的是。A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚二、氯气及其化合物1实验室制法（1）反应原理。_。浓盐酸表现的性质：_。（2）实验装置“制、净、集、吸”。（3）净化方法：除去HCl常用饱和食
5、盐水，除去水蒸气常用浓硫酸。（4）收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。（5）尾气吸收方法：吸收多余的氯气，防止污染空气，常用NaOH溶液。（6）验满方法。将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。2工业制法化学方程式为： _。技巧点拨】气体的制备和性质实验装置特点一套完整的气体的制备和性质实验装置一般由以下四部分组成：气体发生装置净化装置收集或性质实验装置尾气吸收装置。练习1.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分
6、，在178 时升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会爆炸并产生大量白雾，氯化铝常作为石油化工的催化剂，并用于处理润滑剂等。工业上用金属铝和氯气或无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。某课外兴趣小组在实验室里，通过如图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。(1)A装置中玻璃仪器的名称为:_。(2)B装置中的试剂名称为_，C装置的作用是_。(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_。(4)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置。将对实验产生的后果是_。(5)F装置所起的作用是_。练习2.（2012揭阳模拟）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HC
7、l挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台已省略），按要求回答问题。 （1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是 。(2)装置B中盛放的试剂名称为_ _，作用是_ _。装置C中盛放的试剂名称为_ _，作用是_ _。装置D和E中出现的现象不同说明的问题是_ _。装置F的作用是_ _。写出装置G中发生反应的离子方程式_ _。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙
8、同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_ _ (填写试剂或用品名称)。练习3依据下述实验过程填空：（1）写出上述反应的化学方程式： ； ； 。（2）填出a、b、c、d四处的颜色名称：a_；b_；c_；d_。 3氯水的成分及性质（1）.氯水的成分“三分四离”氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO；四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)。（2）.氯水的性质氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。所加试剂 实验现象 参与反应 的微粒 离子方程式或解释 AgNO3溶液Na2CO3固体 有色布条
9、FeCl2溶液 SO2石蕊试液练习1.某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A_，B_。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式。丙_。丁_。(3)有同学提出如下改进建议。在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_(填“有”或“无”)。在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_。(4)用制得的氯水分别进行下列实验：滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_；滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_。(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀
10、溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）。是由于_；是由于_。用实验证明红色褪去的原因是或者的实验方法是_。(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是_。A.CaCO3B.Na2SO3C.H2SO4D.Ca(OH)2练习2.如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验的装置。 (1)A装置中发生化学反应的离子方程式为 。(2)新制氯水能使红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种物质除水外都有可能。请你设计实验探究、验证，得出正确结论。提出假设，并进行实验
11、、探究、验证，分别简述实验过程、现象和结论。假设一：盐酸能使红色布条褪色。探究、验证的实验过程、现象和结论为： 。假设二： 。探究、验证的实验过程、现象和结论为： 。三、硫及其化合物1.用如图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物。根据要求回答下列问题。(1)简单且切实可行的检验装置的气密性的方法是_。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(3)写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是_。B中加入的试剂是 ，作用是_。C中加入的试剂是 ，作用是_。D中加入的试剂是 ，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_ 。2.SO42-的检验
12、若是未知溶液，检验的正确操作是：待测液 盐酸酸化取清液 BaCl2溶液 白色沉淀，即可确定是否存在SO42-。Ag+Cl-=AgCl可排除Ag+的干扰；SO32-+2H+=SO2+H2O可排除SO32-的干扰；CO32-+2 H+=CO2+H2O可排除CO32-的干扰。3.某校化学课外活动小组的同学，在一次活动中做实验探究锌与浓硫酸反应的产物。有同学认为产生的气体除SO2外，还可能有氢气。同学们为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末。(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：(1)
13、A中加入的试剂可能是_，作用_；E中加入的试剂是碱石灰，作用_；装置A、B之间酸性高锰酸钾溶液的作用是_；(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_；(3)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中是否有氢气？_(填“能”或“不能”)。原因是：_。(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_，D中_4.某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应并验证其产物，并探究随着反应进行，硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题。F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有：只含碳杂质的生铁、锌粒、18 mol/L的硫酸、2 mol/L的硫酸、品红溶液、硫酸铜、溴水、酸性高锰酸钾溶液、
14、氧化铜、氧化铁、氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰、紫色石蕊试液、氯化钡溶液。(1)A装置中发生反应的化学方程式为_。(2)B装置的作用是_，选择E装置中试剂的理由是_。(3)G装置中的试剂是_，现象是_。(4)F装置中的试剂是_，发生反应的离子方程式为_。(5)若根据H装置中现象确定产物中有氢气，改进的方案是_。(6)从安全角度考虑，应该先点燃_处的酒精灯 (填“A”或“G”)。你认为本实验尾气是否需要处理？_(填“是”或“否”),如需处理,具体方案是_。5.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性B品红溶
15、液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性 6.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是( )澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液溴水酸化的Ba（NO3）2溶液品红溶液CaCl2溶液A.B.C.D.7.甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果都认为自己的试样（无色溶液）中含有SO42-。甲的实验为：(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有_(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为：(3)其中试剂是_，现象是_；试
16、剂是_，现象是_。(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)四、氮及其化合物1.NH4+的检验。无色气体（NH3）试纸_变蓝_湿润红色石蕊试纸强碱铵盐（NH4+）石蕊试纸2.氨气的实验室制法（1）加热固态铵盐和碱的混合物反应原理 2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3+CaCl2+2H20反应装置 固体+固体 气体（与用KClO3和MnO2 或KMnO4制O2的装置相同净化方法 用碱石灰干燥 收集方法 向下排空气法验满方法尾气处理=用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸侵湿的棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，
17、收集到纯净的NH3（2）浓氨水中加固态碱性物质。装置反 应 原 理（1）浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-，加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等），消耗水且使c（OH-）增大，使平衡逆向移动。（2）反应放热，促进NH3H2O的分解。 3.氨气的性质（1）氨气的催化氧化实验探究。装置作用或现象提供氨气和氧气使氨气被催化氧化，红热状态的铂铑合金丝更加红热吸收剩余的氨气和生成的水蒸气看到有红棕色的气体产生4.氨气的溶解性实验问题。喷泉实验的基本原理。气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差（负压），则打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在
18、尖嘴导管口形成喷泉。形成喷泉的气体与液体组合。a.NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉。 b.酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉。 吸收氨气（或HCl）时要注意防止倒吸。可用于吸收氨气（或HCl）并能防倒吸的常用装置为：资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，生成对空气无污染的物质”。某校化学小组学生用下列装置(部分固定、夹持装置、加热仪器和橡胶管等略去)进行有关氨气制取和性质的实验探究。, 回答下列问题：（1）若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为 ；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。（2）若用装置制取并收集干燥的N
19、H3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。（3）小组成员设计了、装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。将产生的氨气与过量的氧气通到装置（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_ 。停止反应后，立即关闭中两个止水夹。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。（4）将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置中，并在b管上端点燃氨气。两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 。氨气燃烧的化学方程式是 。图是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:（1）甲同学用图装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：B中反应的化学方程式为 ；收集NO2气体的方法为 ；将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅, 则下列反应：2NO2 (g) N2O4(g)H中的H_0（填“”或“”）。（2）乙同学用图装置制取NH3和O2的混合气体，用图装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向a bc h连接各仪器：实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有_（填“氧化性”或“还原性”）。D中反应的化学方程式为 、 。为防止NO2 污染环境，E装置中装的试剂可以是 。