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1、第三节 酸和碱的性质自测题 一.填空题： 1.酸溶液中都含有_，所以酸具有_的化学性质，酸有_味，能使蓝色石蕊试纸_，能和_、_等物质反应；同理，碱溶液中都含有_，也具有_的化学性质，如碱溶液有_味和_感，能使红色石蕊试纸_，能与_气体反应。2._叫做复分解反应。生成物中有_或_或_生成时，复分解反应才可以发生。3.填表名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca（OH）2NaCl4.氢氧化钠是_色_，_溶于水，溶解时_。有强烈的_性，又称_、_或_。如不慎沾在皮肤上，要_，然后_。5.纯净的浓硫酸是_、_、_的_，_挥发。浓硫酸具有_性，因此放在空气中质量会_，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强
2、烈的_性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。6.浓盐酸是一种_、具有_气味的液体,且具有_性。打开浓盐酸的瓶塞，有_,形成的原因是_。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_，溶质的质量会_，溶液的溶质质量分数会_。浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带_。7.氢氧化钙俗称_或_，其水溶液通常叫做_。8.写出制备MgSO4的三种方法（用化学方程式表示）。(1)_。(2)_。(3)_。9.把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时，溶液变黄，常有气泡发生，写出有关的化学方程式：_,_。10.已知Ba2+被人体吸收会引起中毒，BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称
3、“钡餐”，服用“钡餐”不会引起中毒，其原因是_。若服用了BaCO3，则会引起中毒，中毒原因是_,化学方程式为_。在Na2CO3、CuSO4、MgSO4这些物质中，可用作解毒剂的是_。11.工业上用石灰石、碳酸钠、水为原料可以制取烧碱，写出有关反应的化学方程式：_、_、_。二选择题 ： 1.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（ ）A.能与碳酸钠反应放出CO2 B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液2.下列反应属于复分解反应的是（ ）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.3Fe+2O2Fe3O4C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO
4、3 D. CuO+H2=Cu +H2O3.(2010山东济宁中考模拟)盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是( )A.浓盐酸 B.食盐水 C.浓硫酸 D.烧碱溶液快乐时光 对联 国文老师在台上讲解对联，举例说：“从前某报社曾公开征求南通州北通州南北通州通南北的下联，结果投稿信件很多，有句对得很好，就是东当铺西当铺东西当铺当东西。”此时一位调皮的学生突然叫道：“男学生女学生男女学生生男女。”4.(2010山东济宁中考模拟)明朝爱国将领于谦的石灰吟：千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲。焚身碎骨浑不怕，要留清白在人间。该诗体现诗人的崇高情操和献身精神，诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途
5、等多种化学事实。下列化学变化与诗意无关的是( )A.CaCO3CaO+CO2 B.CaO+H2O =Ca（OH）2C.Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O D.CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O 5.下列气体既能用浓硫酸又能够用NaOH干燥的是( )A.CO2 B.HCl C.SO2 D.O2 6.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为：2Al+3CuOAl2O3+3Cu。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（ ）加入稀硫酸后，有气泡生成 加入稀
6、硫酸后，没有气泡生成 加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A. B. C.只有 D.三实验探究题 ： 1.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：_。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：_。（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有_（填“吸热”或“放热”）现象。请设计实验方案验证你的猜想（至少写出两种方案）：_
7、。_。_。（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学一起进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C可能是氢氧化钙。乙同学认为，白色固体C可能是碳酸钙。你认为，白色固体C还可能是：_。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方案现象和结论 2.如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。3.如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：A瓶中的NaOH溶液的作用是_。B瓶中的石灰水的作用是_。D瓶中出现的现象是_。4.把下列每组物
8、质只采用一种试剂将它们鉴别开来：(1)如何区别Na2CO3溶液和NaCl溶液？ (2)如何区别稀硫酸和Na2SO4溶液？5.采用一种试剂把下列每组试剂鉴别开来：(1)H2SO4、NaOH、NaCl(2)HCl、Ca(OH)2、NaOH(3)NaOH、Na2SO4(4)Na2SO4、NaCl6.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，请你设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应。实验步骤实验现象结论第三节 酸和碱的性质自测题答1.H+ 相似 酸 变红 金属 金属氧化物 OH- 相似 涩 滑腻 变蓝 CO22.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 沉淀 气体 水3.名称氢氯酸氢氧化钙氧
9、化钙氯化钠俗称熟石灰、消石灰火碱、烧碱、苛性钠食盐化学式HClCaONaOH4.白 固体 易 放热 腐蚀 苛性钠 火碱 烧碱 立即用大量的水冲洗 再涂上硼酸溶液5没有颜色 黏稠 油状 液体 不容易 吸水 增加 腐蚀6无色 酸性 挥发 白雾 浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴 减少 减少 减小 黄色7消石灰 熟石灰 石灰水 8 (1)H2SO4+Mg=H2+MgSO4(2)H2SO4+MgO=H2O+MgSO4(3)H2SO4+MgCO3=H2O+MgSO4+CO29. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H210.BaSO4既不
10、溶于水，又不溶于胃酸 ； BaCO3与HCl反应生成可溶于水的Ba2+ ；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2； MgSO411.CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3二选择题： 1.：C2.：C3. C4. D5.：D6.C三实验探究题： 1.（1）Ca(OH)2、CaCO3 CaOH2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O（2）放热 取适量块状固体放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁 取适量块状固体放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化 在试管中加入适量块状固体，加入少量
11、水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出 在试管中加入适量块状固体，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化(3)Ca(OH)2和CaCO3的混合物方案现象和结论步骤：将所得固体C加到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液步骤：再向试管中滴入稀盐酸若溶液变红，则白色固体C中含有Ca(OH)2；若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca(OH)2若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3；若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO32.浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故晶体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变浑浊。3除去空气中的二氧化碳 检验空气中的二氧化碳是否被除净 澄清的石灰水变浑浊4.方法多种，只要合理即可）(1)分别在两种溶液中加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3溶液，无气泡产生的是NaCl溶液。(2)分别滴加紫色石蕊试液，变红色的是H2SO4，不变色的是Na2SO4溶液。5. (1)紫色石蕊试液或pH试纸(2)Na2CO3溶液(3)无色酚酞或紫色石蕊或Ba(NO3)2溶液(4)Ba(NO3)2溶液6.实验步骤实验现象 结论取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液石蕊试液不变色恰好完全反应石蕊变色未完全反应