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1、绝密启用前化学与技术9*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有（）A. B. C. D.2. 2008年北京举行奥运会时，北京市区90%的公交车和70%的出租车将使用清洁燃料，为全球奥运选手和北京市民提供舒适、快捷、清洁的交通服务。上海将使用1000辆以上清洁汽车和电动汽车，包括2030辆氢燃料电池车。通常用的清洁燃料是指压
2、缩天然气和液化石油气。下列有关说法正确的是（）A压缩天然气和液化石油气的主要成分相同B电动汽车和氢燃料电池车可实现城市污染物的“零排放”C使用清洁能源主要是为了防止沙尘暴D用固体氧化物陶瓷作电解质(传递O2)的燃料电池车，正极发生的电极反应为：H2O22e= H2O3. 下列关于环境问题的说法正确的是（）ApH7的降雨通常称为酸雨B为了减少温室气体的排放，提倡不直接燃烧化石能源来提供能量C氯气是一种有毒气体，所以WHO建议不要用Cl2对自来水消毒、杀菌D所有金属都可以进行氧化物保护膜处理以防止金属被氧化并污染环境4. 在接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是废
3、气用石灰水或氨水处理污水用石灰乳处理废渣用来造水泥或炼铁设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A只有 B只有 C只有 D全部5. 下列说法正确的是（ ）A煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的6. 人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有（）A止血性能 B抗血凝性能C止痛、止痒性能 D抗过敏性能7. 下列有关工业生产的叙述正
4、确的是（）A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8. 某人坐在空调车内跟在一辆卡车后，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出大量黑烟，由此可推断这辆车所用的燃料是()A汽油 B柴油C酒精 D液化石油气9. 在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%，氢气的体积占78%，经合成反应达到平衡后，在相同温度和压强下，气体体积缩小至原体积的95%
5、，氮气的转化率接近于（）A11.5% B10.5% C9.75% D13.2%10. 下列有关合成氨工业的说法中，正确的是（）A从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C合成氨工业的反应温度控制在500 ，目的是使化学平衡向正反应方向移动D我国合成氨厂采用的压强是20 MPa50 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大11. 日常生活中大量使用的不锈钢也是含铬的铁合金，化合态的铬是重金属离子，对环境有严重的污染，化妆品中微量的铬也会对人体皮肤造成较大伤害。下列关于铁和铬的说法不正确的是（）A.工
6、业上可用铝热反应冶炼铬B.铬和铁的最高价氧化物对应水化物显强碱性C.铬和铁均为过渡元素，位于第四周期D.含铬的工业废水不能直接排放12. “可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，经研究测定：每立方米“可燃冰”释放200 m3的甲烷气体，下列有关“可燃冰”的说法不正确的是（）A“可燃冰”将成为新能源B“可燃冰”使用方便，清洁卫生C“可燃冰”实质是水变成的固态油D在海底和冻土层可能存在“可燃冰”13. 复合材料中往往有一种材料作为基体， 另一种材料作为（）A增塑剂 B发泡剂 C防老化剂 D增强剂14. 从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐
7、酸把它变成MgCl2；之后，经浓缩、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中，正确的是（） A.整个过程中没有涉及置换反应B.往海水里加碱是指直接加入NaOHC.电解MgCl2溶液即可得到金属镁D.电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却15. 丁烷进行热裂化，设只生成甲烷、乙烯、乙烷、丙烯，则混合气体的平均相对分子质量为A.145 B.29 C.58 D.无定值16. MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为12混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是（）AMg(HCO3)2和NaCl BMg(OH)2和NaClCMgCl2和Na2CO3 DMgCO3和NaCl17. 海水是一个巨
8、大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（） A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能18. 保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（）A发电厂的煤经脱硫处理B将煤转化为水煤气作燃料C回收并合理处理聚乙烯塑料废物D电镀废液经中和后直接排放19. 有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是（）A甲地有丰富的硫铁矿资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的
9、旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度C硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等D选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题20. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”和“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化
10、学反应的绿色化”的是（）A化工厂用水吸收NO2制取硝酸的反应：3NO2H2O= 2HNO3NOB实验室使用石灰石和盐酸制二氧化碳：CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2C用碳、氧气和氧化钠制碳酸钠：CO2=CO2，CO2Na2O= Na2CO3D实验室用氯化铵和消石灰制氨气：2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O21. 下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是（）A加入水中，浮在水面上的为植物油B尝一尝，能食用的为植物油C点燃，能燃烧的为矿物油D加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油22. 下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是A.氯、溴、碘 B
11、.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水23. 为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是()A煤的气化与液化 B液体燃料呈雾状喷出C通入大量的空气 D将煤粉碎24. 为了缓解石油供应紧张，把煤转化成燃油，以下说法正确的是()A煤和石油都是主要由碳、氢元素组成的，可以通过物理方法让煤转变成燃油B氢化法使煤转化成燃油是液氢溶解煤粉得到燃油的方法C气化液化法把煤转化成燃油是先让煤转化成水煤气，然后让CO和H2在一定条件下合成燃油D煤转化成燃油的实质是提高煤中的碳原子数与氢原子数的比值25. 下列关于由大豆制豆腐的过程说法正确的是
12、()A先由大豆制成豆浆，再把豆浆加热浓缩就得豆腐B先由大豆制成豆浆，再在豆浆中加入凝固剂，使大豆蛋白质发生胶体聚沉而制成豆腐C制豆腐前，经过精选的大豆，必须要加水浸泡，水温应在20 以上D制豆腐前，经过精选的大豆，可不必加水浸泡，直接与水一起进行磨浆处理即可26. 下列说法中不正确的是()A煤是各种芳香烃组成的混合物B煤燃烧时，会产生大量二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物C煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物D以煤为主要原料，不仅可以合成甲醇，还可以加工成高级汽油27. （绍兴一中 2010学年 高三化学期中考试题卷）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著
13、名的侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 28. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼29. 一些体育医学专家断言，被称之为“人体健康催化剂”的镁，不仅可以战胜疲劳，而且还有利于肌肉的生长。人们可以从牛奶、肉、水果、蔬菜、土豆等食品中摄取。从海水中提取镁单质是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入
14、石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解，得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是（）A此法的优点之一是原料的来源丰富(取自大海)B进行以上步骤的目的是富集(提取)MgCl2C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D以上过程涉及反应有复分解反应、化合反应和分解反应30. （江苏省泰州中学2010学年度第一学期期中考试 ）刚刚落幕的上海世博会，积极推行“低碳世博”。下列有关说法正确的是 A大力发展绿色经济，告别含碳物质 B尽量节约能源，推广使用新能源，减少二氧化碳的排放 C尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品 D逐步推广天然气，代替
15、石油和煤的使用第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 下面是实验室制取肥皂的实验步骤：在蒸发皿中加入8 mL植物油、8 mL乙醇和4 mL NaOH溶液；把盛有混合物的蒸发皿放在冷水中冷却；在不断搅拌下，给蒸发皿中的液体微微加热，直到混合物变稠；向混合物中加入20 mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却；加入25 mLNaCl饱和溶液，充分搅拌；继续加热，直到把一滴混合物放到水中时，在液体表面不再形成液滴为止；用纱布滤出固体物质，弃去废液。把固体物质挤干，并压成条状，晾干，即制得肥皂。(1)上述实验的正确操作步骤是_。(2)加入乙醇的作用是什么？_。(3)加入饱和NaC
16、l溶液的作用是什么？_。(4)如何检验皂化反应是否完全？_。(5)写出上述皂化反应的化学方程式_。32. 下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98%的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题：(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式_；(2)甲和乙相当于工业上制取硫酸装置中的_；(3)写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式_，在实验过程中不能持续加热的理由是_；(4)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？_；(5)若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是()A浓硫酸对
17、三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收B三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被水和浓硫酸充分吸收C丙中的导气管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大D丁中的导气管插得太浅，三氧化硫气体从水中逸出，与水蒸气化合形成酸雾评卷人得分三、计算题33. 今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100 g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5 g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？34. 在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常
18、用下述方法获得：CH2O(g) COH2；COH2O(g) CO2H2；(1)已知CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJ/mol；H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJ/mol；写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：_。(2)从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？_，理由是_。A氢氧化钠溶液B氨水C石灰水或石灰乳(3)在实验室模拟上述反应，830 时在1 L的容器中装入CO和H2O(g)各2 mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO2的浓度为1 mol/L，计算830 时该
19、反应的平衡常数。评卷人得分四、推断题35. 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同，如下图： 试回答下列问题：（1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程。甲厂以焦炭、空气和水为原料；乙厂以天然气、空气和水为原料；丙厂以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料。（2）按工业生产的有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算为H2的物质的量）和CO2物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？36. 下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和
20、产物已略去）请回答下列问题： （1）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。 （2）反应I需在500进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应的条件是 。 （3）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。评卷人得分五、填空题37. 在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯等材料带来的“白色污染”是极为严重的环境问题之一，最近研制的一种可降解塑料，代号为3HB，结构简式为具有良好的生物适应性，能在自然界中自行降解，回答：(1)可降解塑料3HB，在自然界中通过_(填序号)反应降解为该聚合物的单体。A加成B消去C水解D氧化(2)该聚合物的单体为_，单体中具有的官能团的名称为
21、_。(3)各取1 mol该单体分别与钠和碳酸氢钠溶液完全反应时，分别消耗钠和碳酸氢钠的物质的量之比为_。(4)写出由单体生成降解塑料3HB的化学方程式：_。38. 把煤隔绝空气加强热，就可以使煤分解成 、 、 和 。其中分解生成的固体 可 、 、 等；生成的气体 可做洁净的 和 。 参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】本题主要考查环境被污染后的处理方法。中和法是利用污水的酸碱性不同，而加入碱或酸来产生沉淀或生成气体来消除污染的方法，是化学方法。化学沉淀法是利用化学试剂，通过离子反应将污染物转化为沉淀的方法，显然氧化还原法亦为化学方法；过滤则是分离不溶性固体与溶液的操作方法，是物理过程，故
22、本题答案为A。2.【答案】B【解析】压缩天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，A错。电动汽车以电池为动力，行驶中不产生污染，氢燃料电池车以氢气为燃料，反应产物为水，无污染，B正确。使用清洁能源的目的是减少汽车尾气污染，沙尘暴是天气现象，主要与气候变化、植被破坏等有关，C错。燃料电池车中H2所在的电极是负极，D错。3.【答案】B【解析】普通雨水也呈酸性，但是酸雨是专指pH5.6的雨水，因其pH小，酸性强，所以危害大，A不对；选项B是正确的；选项C中WHO建议不要用Cl2对自来水消毒、杀菌，不是因为氯气的毒性而是由于其与水中的有机物反应会生成对人体有害的物质；选项
23、D是错误的，金属氧化膜分为致密和疏松两种，只有少部分的金属氧化膜起保护作用，如铝、锌等。4.【答案】D【解析】接触法生产硫酸尾气中含有SO2，废气可用石灰水或氨水处理；废水为酸性的，可用碱性的石灰乳处理；废渣可作为炼铁的原料，也可以用来提炼贵重金属，还可作为制造水泥的原料或用于制砖。D项正确。5.【答案】C6.【答案】B【解析】蚂蟥叮咬后血不凝固，说明产生一种抗血凝性物质。因此选项答案是正确的。7.【答案】D【解析】本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低NH3浓度，平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率，但其反应速率减慢，A项不正确；在硫酸工业中，在接
24、触室安装热交换器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2，阴极室产生H2，显然C项不正确；由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属，它们比Cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。8.【答案】B【解析】卡车排出黑烟说明燃料燃烧不充分，含碳量较高，应为柴油。9.【答案】A【解析】设混合气体为100 L，反应掉N2的体积为x。N23H22NH3开始(L) 22 78 0平衡(L) 22x 783x 2x由题意：95%解得x2.5 L(N2)100%11.4%。10.【答案】B【解析】虽然合成氨的平衡混合物中NH3含量不高(15%左
25、右)，但由于N2和H2可循环利用，NH3的整体产率是很高的，故A项不正确，B项正确；500 高温是为了增大反应速率和提高催化剂的活性，合成氨反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，故C项不正确；催化剂的活性不受压强的影响，故D项不正确。11.【答案】B【解析】铬属于高熔点金属，工业上可利用铝热反应来冶炼铬，A正确；Fe(OH)3属于碱，水溶液显弱碱性，而CrO3的水化物为铬酸，水溶液显酸性，B错误；Cr和Fe均为第四周期过渡元素，C正确；因为化合态的铬是重金属离子，对环境有污染，故含铬的工业废水不能直接排放，D正确。12.【答案】C【解析】“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质
26、，不是水变成的油。因此选项C答案是不正确的。13.【答案】D【解析】复合材料中一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂，以改善其性能。故选项D符合题意。14.【答案】A【解析】从海水中提镁发生的化学反应有：因此真个过程中五置换反应发生，A正确；海水加碱是指加入Ca(OH)2(成本低)，B错误；冶炼镁是电解熔融MgCl2。C错误；Mg能在CO2中燃烧，发生反应为，故D错误。15.【答案】B16.【答案】B【解析】MgCl2与NaHCO3按物质的量之比为12混合，在溶液中可将1 mol MgCl2和2 mol NaHCO3看成是1 mol Mg(HCO3)2和2 mol NaCl。在溶液受热时亦可看
27、成是Mg(HCO3)2受热分解：Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2O。在受热时MgCO3易转化为更难溶的Mg(OH)2，因此正确选项为B。17.【答案】C 【解析】海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错。18.【答案】D【解析】煤经脱硫处理、煤转化为水煤气、回收并合理处理聚乙烯塑料废物都是有利于环保的具体措施，因此A、B、C正确；由于电镀液中往往含氰化物，应有严格的回收处理措施，D错误。19.【答案】C【解析】A项中，硫酸厂产生的SO2会污染环境，且H2SO4使用量小，会增加外销的成本；B项中，高烟卤
28、并不能减小SO2的排放量；D项中，应首先考虑环保问题。20.【答案】C【解析】C选项中没有其它不需要的生成物生成，原子利用率为100%；A、B、D选项中的NO、H2O和CaCl2是不需要的，不符合题意。21.【答案】D【解析】矿物油、植物油一般均比水轻且难溶于水，都可燃烧，故只有选项D答案是操作正确的。22.【答案】D【解析】海水晒盐是利用水分的蒸发原理，海水的淡化是利用蒸馏等方法，上述过程都属于物理变化。23.【答案】C【解析】A、B、D都是通过改变燃料的状态，来增大反应物的接触面积，使其充分燃烧；C通入大量空气，也能使燃料充分燃烧，但大量气体逸出时会带走热量。24.【答案】C【解析】煤转化
29、成燃油是通过化学方法提高煤中氢原子数与碳原子数的比值，氢化法使煤转变成燃油的过程是让煤在高温下经催化剂催化进行加氢解聚反应，气化液化法实质上是先让煤与H2O(g)反应生成CO和H2，再发生反应：25.【答案】B【解析】由大豆制豆腐的过程是大豆中的蛋白质在凝固剂的影响下发生性质上的改变而引起的聚沉过程，所以B正确。制豆腐前，大豆必须浸泡，水温应在15 20 之间，因为只有这样大豆蛋白质才能分散于水中形成蛋白质胶体。26.【答案】A【解析】煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，除主要含有C元素外，还含有H、O、S、N等元素，但不含碳单质和简单的有机物，因此A是错误的。煤燃烧会产生大量的二氧化硫等
30、污染物，所以B正确。27.【答案】C28.【答案】B【解析】合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如合金硬度、强度更大，熔点更低等，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3(熔融)的方法，B项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D项正确。29.【答案】C【解析】C项错误，因氧化镁具有较高的熔点，可以作为耐火材料，所以工业上一般不用电解熔融氧化镁的方法制取镁，而是用电解熔融氯化镁的方法来制取镁。30.【答案】B二、实验题31.【答案】(1)(2)溶解NaOH和油脂，使反应物融为一体，加快反应
31、速率(3)盐析，使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出，并浮在表面(4)用玻璃棒取出几滴试样放在试管里，加入45 mL蒸馏水，把试管浸在热水浴中或放在灯焰上加热，并不断振动，如果混合物完全溶解，没有油滴分出，表示皂化反应已完全(5)C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH23NaOHCH2OHCHOHCH2OH3C17H35COONa【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是肥皂的制造。32.【答案】(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)接触室(3)2SO2O22SO3防止温度过高，降低SO2的转化率及催化剂活性(4)可以通过
32、调节气阀，控制气体流量，观察甲装置的冒泡速率进行估算(5)A【解析】装置甲有多个作用，一是通过观察气泡产生的速率调节通入二氧化硫、氧气的比例，二是使两种原料气体充分混合，三是起到干燥作用。三、计算题33.【答案】53%42%5%【解析】设NaHCO3的质量为x，NaCl的质量为y2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om固168 62x100 g84.5 g列比例式解之，x42 gNaClAgNO3=AgClNaNO3585 143.5y 12.26 g解之，y5 gm(Na2CO3)100 g42 g5 g53 g由于混合物的总质量为100 g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的
33、质量分数分别为53%、42%、5%。34.【答案】(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2.8 kJ/mol(2)B该厂有丰富的氨水资源且吸收后形成碳铵，是一种化肥，可取得较好的综合效益(3)1【解析】(1)由已知条件，根据盖斯定律很容易写出CO与H2O(g)反应的热化学方程式。(2)混合气体中存在CO2，可用碱液除去，考虑到工业生产的实际情况，可选用氨水，因为生成的碳铵可作农作物肥料。(3)COH2OCO2H2初： 2 2 0 0变： 1 1 1 1平： 1 1 1 1故平衡常数为：K1。四、推断题35.【答案】（1）甲厂：C+H2O（g）CO+H2(4分)（2）由甲厂生产
34、过程中反应发生的化学方程式可得如下关系式：C+2H2O（g）2H2+CO2,得n（H2）n（CO2）=21由乙厂生产过程中反应发生的化学方程式可得如下关系式：CH4+2H2O4H2+CO2，得n（H2）n（CO2）=41由丙厂生产过程中反应发生的化学方程式可知如下关系式：C5H12（g）+10H2O（g）16H2+5CO2,得n（H2）n(CO2) =165=3.21由合成CO(NH2)2的反应方程式：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O可得n（H2）n（CO2）=1=31故对照甲、乙、丙三厂原料气H2和CO2物质的量之比，只有丙厂原料气n（H2）n（CO2）=3.21最接近31故丙厂对原料利用率最高。36.【答案】（1）合成氨、氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法） （2）500时，该反应的催化剂的活性最高 铂铑合金作催化剂，高温 （3）增大NH4+和Cl-的浓度，析出副产品NH4Cl五、填空题37.【答案】(1)C(2) 醇羟基()、羧基()(3)21(4) (n1)H2O38.【答案】焦炉煤气 粗氨水 焦炭 煤焦油 焦炭 冶炼金属 制水煤气 做电极 焦炉煤气 燃料 化工原料