《化学方程式的计算教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学方程式的计算教案.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、利用化学方程式的简单计算刘金顺一、复习目标能正确的书写化学方程式，并进行有关纯净物、不纯物、溶液等的化学方程式的计算二、中考命题落点1有关纯净物的化学方程式的计算2含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算。3与溶液有关化学方程式的计算。4依据实验数据、图表中的数据进行的有关化学方程式计算。三、化学计算题解题指导1.计算依据：质量守恒定律2.计算步骤： 步骤详细步骤注意事项设根据题意设未知量未知量不可带单位写正确写化学方程式化学式书写要正确找找出已知量、未知量和相对质量已知量带单位,未知量不可带单位,单位必须统一, 必须是质量单位列列比例式列比例式要对应求准确计算，求出未知量计算结果正确,带单位答
2、写出答案答案要简明扼要3.基本题型（1）有关纯净物的化学方程式的计算已知某一反应物或生成物的质量，可以计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量。有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领：（1）步骤要完整； （2）格式要规范； （3）得数要准确。三个关键：（1）正确书写化学式（2）正确配平化学方程式（3）准确计算相对分子质量。一个注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。例1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为。已
3、知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？（ Cr：52 ） （ 26g）（2）含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。例2、小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用
4、该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数） (3)与溶液有关化学方程式的计算。对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反应后溶液的质量。求反应后溶液的质量一般有以下两种方法：例3、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将130g生理盐水样品与适量的硝酸银溶液混合，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、烘干得固体2.87g(1)反应后生成氯化银的质量为 2.87g(2)计算该生
5、理盐水的溶质质量分数。（3）若要求反应后的硝酸钠溶液的溶质质量分数，还需知道的条件是硝酸钠溶液的质量【答案】 (2)解：设130g生理盐水中含NaCl的质量为x。 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 5 8.5 143.5 x 2.87 g 生理盐水中Nacl的质量分数为答：该生理盐水中NaCl的质量分数0.9.（4）依据实验或者图表中的数据进行的有关化学方程式计算。此类计算题着重考查学生收集信息，整理和解读数据的综合分析和数据处理能力。解题的关键是要以化学方程式等化学知识作为分析推理的主要依据，分析图像、表格及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基础，逐层推导，分类讨论、判断、计算。例
6、4. 某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 3.3g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?解：设12.5g水垢中碳酸钙的质量为xCaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 3.3gx =1003.3g44=7.5g 7.5 g水垢中碳酸钙的质量分数为：100%60% 12.5 g（3） 假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶
7、解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10的盐酸的质量是117.7 g (最后结果保留一位小数)。【巩固练习】1、在工业上SO2可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4。现有32吨SO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？ （8t）2、高温煅烧多少克含杂质(杂质不参加反应)20的石灰石可生成氧化钙280g? (625g)3、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ D ）AZn BPb CCu DMg4、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ A
8、）A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe5、26 g黄铜(Cu-Zn合金)与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g。求：(1)黄铜中铜的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)【解析】根据质量守恒定律知生成氢气的质量为26 g+100 g-125.8 g=0.2 g，设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，则Zn+ H2SO4=ZnSO4+H265 161 2x y 0.2 g65x=20.2 g x=6.5 g161y=20.2 g y=16.1 g黄铜中铜的质量分数：反应后所得溶液中溶质质量
9、分数：答案：(1)75% (2)15.1%6、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：（1） m= 0.04 。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？ （65%）7、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤称取烧杯的质量将
10、适量盐酸加入烧杯中并称质量称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称质量实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（杂质不与盐酸反应也不溶于水）小 结化学方程式的计算是利用题中已知量，依据化学方程式计算未知量的过程,寻找和处理已知量是关键。已知量在运用时应注意：1、题中告诉的纯净物的质量包括气体、生成的沉淀质量可直接带入计算。2、已知量是含有杂质的应该算成纯净物的质量。3、已知量是
11、溶液,运用溶质质量=溶液质量溶质质量分数的计算式求溶质质量然后带入计算。4、注意反应前后物质的质量总和的改变。利用化学方程式的简单计算一、复习目标能正确的书写化学方程式，并进行有关纯净物、不纯物、溶液等的化学方程式的计算二、中考命题落点1有关纯净物的化学方程式的计算2含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算。3与溶液有关化学方程式的计算。4依据实验数据、图表中的数据进行的有关化学方程式计算。三、解题指导1.计算依据： 2.计算步骤： 步骤详细步骤注意事项设根据题意设未知量写正确写化学方程式找找出已知量、未知量和相对质量列列比例式求准确计算，求出未知量答写出答案3.基本题型（1）有关纯净物的化学方
12、程式的计算已知某一反应物或生成物的质量，可以计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量。有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。三个关键：（1）正确确书写化学式（2）正确配平化学方程式（3）准确计算相对分子质量。一个注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。（2）含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物
13、的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。 (3)与溶液有关化学方程式的计算。对于与溶液有关的化学方程式的计算题，解答时要明确以下几点：溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反应后溶液的质量。求反应后溶液的质量一般有以下两种方法：（4）依据实验或者图表中的数据进行的有关化学方程式计算。此类计算题着重考查学生收集信息，整理和解读数据的综合分析和数据处理能力。解题的关键是要以
14、化学方程式等化学知识作为分析推理的主要依据，分析图像、表格及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基础，逐层推导，分类讨论、判断、计算。【典型例题】例1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为。已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？（ Cr：52 ） 例2、小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）例3、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀
15、和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将130g生理盐水样品与适量的硝酸银溶液混合，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、烘干得固体2.87g(1)反应后生成氯化银的质量为 g(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。（3）若要求反应后的硝酸钠溶液的溶质质量分数，还需知道的条件是 例4. 某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?（4
16、） 假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。【巩固练习】1、在工业上SO2可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4。现有32吨SO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？ （8t）2、高温煅烧多少克含杂质(杂质不参加反应)20的石灰石可生成氧化钙280g? 625g3、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ D ）AZn BPb CCu DMg4、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢
17、气，该金属混合物的组成可能是（ A ）A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe5、26 g黄铜(Cu-Zn合金)与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g。求：(1)黄铜中铜的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)6、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次
18、加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：(1)m= 。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？ 7、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤称取烧杯的质量将适量盐酸加入烧杯中并称质量称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称质量实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（杂质不与盐酸反应也不溶于水）