六单元化学实验方案设计.ppt

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1、六单元化学实验方案设计 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望第六单元第六单元 化学实验方案的设计化学实验方案的设计化学实验方案的设计化学实验方案的设计:是在实施化学实验之前，根据是在实施化学实验之前，根据化学实验的目的和要求，运用相关化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。装置和方法所进行的一种规划。10/30/20222 居里（居里（Curie）夫妇正在做实验）夫妇正在做

2、实验 居里夫妇为了从居里夫妇为了从以吨计的沥青铀矿矿以吨计的沥青铀矿矿渣中提取纯镭化合物，渣中提取纯镭化合物，设计设计了用酸处理矿渣了用酸处理矿渣并在数百个蒸发皿间并在数百个蒸发皿间进行重结晶操作的进行重结晶操作的实实验方案验方案，历经四年夜，历经四年夜以继日的艰苦实验，以继日的艰苦实验，终于提取出终于提取出0 0.1 1克克氯化镭。氯化镭。10/30/20223C60 美国科学家科尔(Curl)、斯莫利(Smalley)与英国科学家克罗特(Kroto)设计了用激光蒸发石墨，所得碳原子在氦气氛围中结合而成球碳原子簇(C60等）的实验方案。10/30/20224第一节第一节制备实验方案的设计制备

3、实验方案的设计10/30/20225注意：在设计物质的制备实验方案时，必注意：在设计物质的制备实验方案时，必须对实验条件进行严格、有效的控制。须对实验条件进行严格、有效的控制。两瓶未知液，一瓶为硫酸铝溶液，两瓶未知液，一瓶为硫酸铝溶液，另一瓶为氢另一瓶为氢氧化钠溶液，不用其他试剂能否鉴别开？氧化钠溶液，不用其他试剂能否鉴别开？若若以以硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液来制备硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液来制备氢氧化铝，应如何操作？氢氧化铝，应如何操作？10/30/20226铝及其重要化合物之间的转化关系：铝及其重要化合物之间的转化关系：AlAl2O3AlCl3Al(OH)3NaAlO2我们现在以铝为原料制备我

4、们现在以铝为原料制备Al(OH)3，可通过哪些，可通过哪些途径得到呢？你又能设计出多少种方案？试试看。途径得到呢？你又能设计出多少种方案？试试看。10/30/20227以铝屑为原料制备以铝屑为原料制备Al(OH)3的可能的可能途径的推测途径的推测：Al3+Al(OH)3H+OH-1AlO2Al2O3OH-AlO2-H+Al(OH)32AlCl2AlCl3OH-Al(OH)33AlH+Al3+OH-Al(OH)34AlCuCl2AlCl3OH-Al(OH)35AlOH-AlO2-H+Al(OH)36AlH+Al3+AlOH-AlO2-Al(OH)37AlFe2O3Al2O3H+OH-Al3+Al

5、O2-Al(OH)3Al(OH)3OH-H+10/30/20228制备实验方案设计的要求：1 1、原理正确、原理正确 步骤简单步骤简单2 2、条件合适、条件合适 操作方便操作方便3 3、原料丰富、原料丰富 价格低廉价格低廉4 4、节省原料、节省原料 经济实用经济实用5 5、产物纯净、产物纯净 污染物少污染物少注意注意：这是物质制备实验的合理要求，这是物质制备实验的合理要求，也是评价实验方案优劣的主要依据也是评价实验方案优劣的主要依据。10/30/20229方案一方案一1 1、先用、先用 稀硫酸与铝屑反应稀硫酸与铝屑反应：离子方程式：离子方程式：2Al+6H2Al+6H+=2Al=2Al3+3+

6、3H+3H2 2 2 2、再用、再用NaOHNaOH溶液溶液(或氨水或氨水)与所得溶液反应与所得溶液反应:离子方程式：离子方程式：AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3或或:Al:Al3+3+6NH+6NH3 3H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+AlAl3+Al(OH)3H+OH-3310/30/202210方案二方案二1、先将铝屑与浓、先将铝屑与浓NaOH溶液反应：溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22、再加入适量的稀硫酸（或、再加入适量的稀硫酸（或CO2）：）：AlO2-+H+H2O=Al(OH)32

7、AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-AlAlO2-Al(OH)3OH-H+1110/30/202211方案三方案三1、将两份铝屑、将两份铝屑,分别与稀硫酸、浓分别与稀硫酸、浓NaOH溶液溶液反应：反应：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22.然后，将得到的两种含铝的盐溶液混合：然后，将得到的两种含铝的盐溶液混合：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3AlAlO2-OH-11Al3+Al(OH)3H+1/43/43/43/410/30/202212从原料消耗方面进行方案评价从原料消耗方面进行方案评价:方案一方案一:AlA

8、l3+Al(OH)33H+3OHAlAlO2Al(OH)3H+OH方案二方案二:方案三方案三:AlAl3+AlAlO2H+OHAl(OH)3以以1molAl生成生成1molAl(OH)3为标准为标准(单位省略单位省略):):10/30/202213生成生成1mol Al(OH)1mol Al(OH)3 3耗原料的量：耗原料的量：生成生成molAl(OH)3所耗物所耗物质的量质的量n(H+)n(OH-)AlAl3+AlAlO2-方法方法Al AlO2-Al(OH)3Al Al3+Al(OH)3Al(OH)333113/43/410/30/202214以铝屑为原料制备以铝屑为原料制备Al(OH)3

9、实验方案的设计实验方案的设计OH-H+AlAl3+AlAlO2-Al(OH)3最佳途径：最佳途径：10/30/202215铝屑铝屑稀稀H2SO4Al2(SO4)3NaAlO2浓浓NaOH溶液溶液铝屑铝屑混合后过滤混合后过滤滤液滤液沉沉淀淀Al(OH)3洗涤洗涤干燥干燥反应流程：反应流程：具体实验方案设计P7210/30/202216制备实验方案设计的一般思路：制备实验方案设计的一般思路：可能途径可能途径（科学合理科学合理）优化选择优化选择（综合评价综合评价）拟定步骤拟定步骤（周密严谨周密严谨）具体方案具体方案（全面细致全面细致）10/30/202217讨论设计制取苯甲酸甲酯的实验方案讨论设计制

10、取苯甲酸甲酯的实验方案实验目的：实验目的：实验原理：实验原理：实验用品：实验用品：实验名称：实验名称：1 1、明确酯化反应的原理，理解酯化反应的可逆性。、明确酯化反应的原理，理解酯化反应的可逆性。2 2、掌握有机物制备中常用的操作方法。、掌握有机物制备中常用的操作方法。苯甲酸与甲醇在浓硫酸作用下生成苯甲酸甲酯。苯甲酸与甲醇在浓硫酸作用下生成苯甲酸甲酯。制取苯甲酸甲酯制取苯甲酸甲酯10/30/202218讨论讨论 甲醇甲醇 苯甲酸苯甲酸苯甲酸甲酯苯甲酸甲酯 熔点熔点-97.56 122.4 -12.3 沸点沸点 64.7 249 199.6 密度密度 -1.0937水溶性水溶性 易溶易溶 微溶微

11、溶 难溶难溶相关资料相关资料10/30/20221915g苯甲酸与苯甲酸与20ml甲醇混甲醇混合后，小心合后，小心加入加入3ml浓浓硫酸硫酸碎瓷片碎瓷片冷却冷却25ml水下层液移入下层液移入干燥的锥形干燥的锥形瓶瓶移至分液移至分液漏斗，漏斗，摇动分液摇动分液过滤过滤蒸馏蒸馏产品产品1gNa2CO3棉花棉花10/30/202220具体的实验方案设计内容具体的实验方案设计内容：问题和讨论：实验名称：实验目的：实验原理：实验用品：实验步骤：实验现象及结果处理：10/30/202221科学性科学性安全性安全性可行性可行性简约性简约性设计化学实验时，应遵循四个基本要求：设计化学实验时，应遵循四个基本要求

12、：设计化学实验时，应遵循四个基本要求：设计化学实验时，应遵循四个基本要求：（即实验原理、操作程序和方法必须正确）（即实验原理、操作程序和方法必须正确）（即用药及操作要注意安全，注意环境保护等问题）（即用药及操作要注意安全，注意环境保护等问题）（要满足中学现有的实验条件）（要满足中学现有的实验条件）（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等）（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等）10/30/202222实验名称：硫酸亚铁晶体的制备实验名称：硫酸亚铁晶体的制备实验目的：实验目的：1.1.体验制备实验的设计过程，了解实体验制备实验的设计过程，了解实验方案设计的一般思路。验方案设计的一般思路。2.2

13、.以废铁屑和废硫酸为原料制备硫酸亚铁以废铁屑和废硫酸为原料制备硫酸亚铁实验原理：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁。实验原理：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁。实验用品：托盘天平、烧杯、漏斗、玻棒、铁架实验用品：托盘天平、烧杯、漏斗、玻棒、铁架台台(含铁圈、铁夹含铁圈、铁夹)、石棉网、酒精灯、打火机、石棉网、酒精灯、打火机、滤纸、温度计、铁粉、稀硫酸、滤纸、温度计、铁粉、稀硫酸、NaOH溶液。溶液。设计实验设计实验以废铁屑和废硫酸为原料制备硫酸亚铁以废铁屑和废硫酸为原料制备硫酸亚铁10/30/202223实验步骤：实验步骤：称取一定量铁屑（称取一定量铁屑（m1）加入氢氧化钠溶液）加入氢氧化钠溶液洗洗2次，充

14、分搅拌，过滤，并将滤纸上的铁屑次，充分搅拌，过滤，并将滤纸上的铁屑转移到小烧杯中，滤纸用少量的水冲洗。转移到小烧杯中，滤纸用少量的水冲洗。在烧杯中倒入在烧杯中倒入适量适量稀硫酸，以稀硫酸浸没稀硫酸，以稀硫酸浸没铁屑为准，采用水浴控制温度，小心加热铁屑为准，采用水浴控制温度，小心加热(不要不要煮沸，保持温度在煮沸，保持温度在50C80之间之间)，加热时间，加热时间应稍长，使反应充分，直到只有极少量气泡发应稍长，使反应充分，直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈浅绿色为止生，同时溶液呈浅绿色为止(这时烧杯底部这时烧杯底部仍应仍应留有少量铁屑留有少量铁屑)。10/30/202224实验步骤：实验步骤：用

15、少量热水通过过滤器，提高过滤器的温度，用少量热水通过过滤器，提高过滤器的温度，可防止硫酸亚铁溶液在漏斗中析出晶体，然后将可防止硫酸亚铁溶液在漏斗中析出晶体，然后将溶液溶液趁热过滤，趁热过滤，将滤液转入小烧杯中，静置，冷将滤液转入小烧杯中，静置，冷却，结晶，可观察到滤液冷却并生长出浅绿色硫却，结晶，可观察到滤液冷却并生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象酸亚铁晶体的现象(最好能盖住烧杯口，防止空气最好能盖住烧杯口，防止空气进入，氧化硫酸亚铁进入，氧化硫酸亚铁)。待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗涤待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干，称重（次，再用滤纸将晶体吸干，称重（m2）。

16、将制得的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中，将制得的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中，密封保存，备用。密封保存，备用。10/30/202225以废铁屑和废硫酸为原料制备硫酸亚铁以废铁屑和废硫酸为原料制备硫酸亚铁实验结果处理：实验结果处理：铁粉的质量（铁粉的质量（m m1 1）FeSOFeSO4 4 7H 7H2 2O O的质量（的质量（m m2 2）产率计算公式产率计算公式本实验的产率本实验的产率56m2278m110/30/2022261 1工业废铁屑常沾有油污，应先除去油污。去除废工业废铁屑常沾有油污，应先除去油污。去除废铁屑上的油污最好用热碱液洗铁屑上的油污最好用热碱液洗2 2次，并用玻璃棒搅

17、拌，次，并用玻璃棒搅拌，然后再用蒸馏水冲洗以除净油污。然后再用蒸馏水冲洗以除净油污。2 2硫酸浓度的选择至关重要，如果太稀，反应速率慢，硫酸浓度的选择至关重要，如果太稀，反应速率慢，时间较长，而且不易观察到晶体析出的现象；如果太时间较长，而且不易观察到晶体析出的现象；如果太浓，过滤时漏斗中有大量晶体存在，不利于过滤，而浓，过滤时漏斗中有大量晶体存在，不利于过滤，而且在滤液下流过程中就产生晶体，将无法清晰地看到且在滤液下流过程中就产生晶体，将无法清晰地看到随同滤液冷却逐渐析出硫酸亚铁的过程。随同滤液冷却逐渐析出硫酸亚铁的过程。实验注意事项：实验注意事项：10/30/2022273 3由于废铁屑表

18、面有铁锈，会与硫酸反应生成硫酸由于废铁屑表面有铁锈，会与硫酸反应生成硫酸铁。因此，实验时可向反应溶液中加入洁净的废铁屑，铁。因此，实验时可向反应溶液中加入洁净的废铁屑，使硫酸铁被过量的铁还原为硫酸亚铁。使硫酸铁被过量的铁还原为硫酸亚铁。4 4利用重结晶方法精制硫酸亚铁时，为增大硫酸亚铁利用重结晶方法精制硫酸亚铁时，为增大硫酸亚铁的溶解量，可给溶液加热至的溶解量，可给溶液加热至50508080；为减少过滤；为减少过滤时硫酸亚铁的损失，应将溶液趁热过滤。时硫酸亚铁的损失，应将溶液趁热过滤。5 5结晶出来的晶体所附着的水不能用加热的方法除结晶出来的晶体所附着的水不能用加热的方法除去，只能用滤纸将晶体

19、吸干。去，只能用滤纸将晶体吸干。10/30/202228【本课小结本课小结】1物质制备方案的设计，首先要弄清物质制备的物质制备方案的设计，首先要弄清物质制备的原理（关键），从原理为切入点设计方案原理（关键），从原理为切入点设计方案,方案方案一般包括：一般包括：实验名称、目的、原理、用品、步骤、实验名称、目的、原理、用品、步骤、现象记录及结果处理。现象记录及结果处理。2 2针对一个实验，可以设计出多种方案，要会针对一个实验，可以设计出多种方案，要会得对每个方案进行科学的评价，评价可从以下得对每个方案进行科学的评价，评价可从以下几个方面进行：几个方面进行：理论上要科学。理论上要科学。操作上要简操作

20、上要简单可行，安全。单可行，安全。原料用量要节约。原料用量要节约。要环保，要环保，符合绿色化学原则。符合绿色化学原则。10/30/202229练习练习 以铜、硝酸、硝酸银、水、空气等为原以铜、硝酸、硝酸银、水、空气等为原料，料，可用多种方法制取可用多种方法制取Cu(NOCu(NO3 3)2 2。（1 1）试设计四种制取）试设计四种制取Cu(NOCu(NO3 3)2 2 的途径（用的途径（用化学方程式表示）。化学方程式表示）。（2 2）从）从“绿色化学绿色化学”角度（环境保护和经济角度（环境保护和经济效益）考虑，大量制取效益）考虑，大量制取Cu(NOCu(NO3 3)2 2最宜采用上述最宜采用上

21、述哪种方法？哪种方法？并说明原因。并说明原因。10/30/202230 参考答案参考答案：（1）方法一：方法一：Cu+4HNO3(浓）浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O方法二：方法二：3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O方法三：方法三：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag方法四：方法四：2Cu+O2=2CuOCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O10/30/202231（2 2）大量制取）大量制取Cu(NOCu(NO3 3)2 2 应该采用方法四，应该采用方法四，其原因是方法一和方法二会产生大量污染气体其原因是方法一和方法二会产生大量污染气体N

22、ONO和和NONO2 2，且，且HNOHNO3 3的利用率达不到的利用率达不到100%100%；方法三中方法三中 AgNO AgNO3 3价格很高，使生产成本昂贵；价格很高，使生产成本昂贵；方法四从理论上分析，不会造成环境污染，而方法四从理论上分析，不会造成环境污染，而且且CuCu和和 HNO HNO3 3的利用率均可达的利用率均可达100%100%。10/30/202232巩固练习：巩固练习：1实验室制备实验室制备Al2S3，下列方案可行的是，下列方案可行的是（）A将将AlCl3溶液与溶液与Na2S溶液混合。溶液混合。B将将H2S气体通入气体通入Al2（SO4）3溶液中。溶液中。C将将Al（

23、NO3）3固体与固体与K2S固体混合。固体混合。D将金属铝与硫磺混合加热。将金属铝与硫磺混合加热。D10/30/202233三、常见气体的实验室制法三、常见气体的实验室制法反应原理反应原理发生装置发生装置净化干燥净化干燥收集或反应收集或反应尾气处理尾气处理10/30/202234CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1 1、几种常见气体的实验室制取原理、几种常见气体的实验室制取原理2KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2ONH3H2ONH3+H2OCH3COONa+NaOHNa

24、2CO3+CH4FeS+H2SO4(稀稀)=FeSO4+H2SO2NH3CH4CO2H2SSO2Na2SO3+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+SO2+H2O10/30/202235Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCaC2+2H2OCa(OH)2+CHCHMnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2ONaCl(固固)+H2SO4(浓浓)NaHSO4+HClNaCl(固固)+NaHSO4Na2SO4+HClC2H5OHCH2=CH2+H2OHClNO2NOC2H2Cl2C2H4H2Zn+H2SO

25、4(稀稀)=ZnSO4+H210/30/202236反应物的状态和反应条件气体发生装置的基本类型A、S+S（加热）C、S+l 或 l+l（不加热）B、S+l 或 l+l（加热）气体发生装置的选择原则：2 2、气体发生装置的选择、气体发生装置的选择10/30/202237可用于制备可用于制备O O2 2、NHNH3 3和和CHCH4 4 注意事项：注意事项：（1 1）试管口应略向下倾斜）试管口应略向下倾斜（2 2）试管夹夹在试管的中上部）试管夹夹在试管的中上部;（3 3）药品应平铺于试管底部）药品应平铺于试管底部（4 4）导管不宜伸入试管过长）导管不宜伸入试管过长（5 5）实验开始时先检验装置的

26、气密性）实验开始时先检验装置的气密性（6 6）加热时，先预热且应用外焰加热）加热时，先预热且应用外焰加热试管 导管酒精灯 铁架台（1）、S+S（加热）10/30/202238(2)(2)、S+l S+l 或或 l+l l+l（加热）（加热）主要仪器：主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯;铁架台、石棉网、双孔塞铁架台、石棉网、双孔塞操作步骤：操作步骤：连接仪器连接仪器检查气密性检查气密性装入药品（先固体后液体）装入药品（先固体后液体）打开旋塞放下液体再加热打开旋塞放下液体再加热能制取：能制取：NONO、HClHCl、ClCl2 2、SOSO2 2、COCO 、C C2

27、2H H4 4等等10/30/202239(3)(3)、S+l S+l 或或 l+l l+l（不加热）（不加热）主要仪器：主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、铁架台双孔塞、铁架台能制取：能制取：COCO2 2、H H2 2S S、NONO2 2、H H2 2、C C2 2H H2 2等等10/30/202240发生装置的变异发生装置的变异10/30/2022413 3、气体的净化和干燥、气体的净化和干燥（1 1）选择净化试剂）选择净化试剂A A、一般原则：、一般原则：只与杂质反应，不能与被提纯的物质反应；只与杂质反应，不能与被提纯的物质反应；不能用气体来除去气体中的杂质，

28、试剂与杂质不能用气体来除去气体中的杂质，试剂与杂质反应时，不产生新的气体；反应时，不产生新的气体；最理想的方法是将杂质也转化成被提纯的物质。最理想的方法是将杂质也转化成被提纯的物质。例如：例如：COCO2 2(SO(SO2 2)；CHCH3 3CHCH3 3(CH(CH2 2=CH=CH2 2)；COCO2 2(CO)(CO)一般思路：选择试剂、确定顺序、选择装置一般思路：选择试剂、确定顺序、选择装置10/30/202242B B、选择净化试剂的思路、选择净化试剂的思路易溶于水的气体杂质可用水来吸收；易溶于水的气体杂质可用水来吸收；如：如：ClCl2 2(HCl);CO(HCl);CO2 2(

29、HCl)(HCl)酸性杂质可用碱性物质吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；如如:C:C2 2H H2 2(H(H2 2S)S)碱性杂质可用酸性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；如如:CO:CO2 2(NH(NH3 3)水分可用干燥剂来吸收；水分可用干燥剂来吸收；能与杂质反应生成非气体的也可用作吸收剂。能与杂质反应生成非气体的也可用作吸收剂。如如:C:C2 2H H2 2(H(H2 2S)S)10/30/202243（2 2）、干燥剂的选择）、干燥剂的选择a a、酸性干燥剂：、酸性干燥剂：浓浓H H2 2SOSO4 4、P P2 2O O5 5。硅胶硅胶可干燥酸性或中性气体：可干燥酸性或中性气体：

30、COCO2 2、SOSO2 2、NONO2 2、HClHCl、H H2 2、ClCl2 2、O O2 2、CH CH4 4 不能干燥碱性气体；浓硫酸不能干燥还原性气体不能干燥碱性气体；浓硫酸不能干燥还原性气体b b、碱性干燥剂：、碱性干燥剂：生石灰、固体烧碱、碱石灰生石灰、固体烧碱、碱石灰可干燥碱性或中性气体：可干燥碱性或中性气体：NHNH3 3、H H2 2、O O2 2、CHCH4 4不能干燥酸性气体不能干燥酸性气体c c、中性干燥剂：、中性干燥剂：固体固体CaClCaCl2 2、几乎可以干燥所有气体，几乎可以干燥所有气体，但但CaClCaCl2 2不能干燥不能干燥NHNH3 310/30

31、/202244（3 3）、气体净化与干燥的顺序）、气体净化与干燥的顺序 若用溶液做净化试剂：若用溶液做净化试剂：应先净化后干燥应先净化后干燥如如:Cl:Cl2 2(HCl(HCl、H H2 2O)O)若用固体在加热条件下作净化试剂：若用固体在加热条件下作净化试剂：应先干燥后加热净化应先干燥后加热净化如：如：N N2 2(O(O2 2、H H2 2O)O)与净化试剂的状态和条件有关与净化试剂的状态和条件有关 10/30/202245看试剂的状态和反应条件看试剂的状态和反应条件（4 4）、净化、干燥装置的选择：）、净化、干燥装置的选择：长进短出长进短出大口进小口出大口进小口出(用棉花防堵塞用棉花防

32、堵塞)液液体体试试剂剂固固体体试试剂剂固体试固体试剂加热剂加热cd可用可用U形管形管10/30/202246吸收装置的变异吸收装置的变异10/30/2022474 4、气体的收集、气体的收集（1 1）向上排气法：）向上排气法：ClCl2 2、HClHCl、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S、NONO2 2、O O2 2主要用于收集比空气重的气体主要用于收集比空气重的气体装置图：装置图：注意事项：注意事项：导气管应尽可能伸入集气瓶底部导气管应尽可能伸入集气瓶底部在瓶口放一块玻璃片或棉花，防在瓶口放一块玻璃片或棉花，防止瓶外空气向瓶里扩散（防止形止瓶外空气向瓶里扩散（防止形成对流）

33、成对流）收集完毕后应缓缓撤出导管，再收集完毕后应缓缓撤出导管，再盖上玻璃片，将集气瓶正放在实盖上玻璃片，将集气瓶正放在实验桌上验桌上保存时为防止漏气，可在瓶口外保存时为防止漏气，可在瓶口外沿涂抹凡士林沿涂抹凡士林10/30/202248（2 2）向下排气法：）向下排气法：H H2 2、CHCH4 4、NHNH3 3主要用于收集比空气轻的气体主要用于收集比空气轻的气体装置图：装置图：注意事项：注意事项：与向上排气法相同与向上排气法相同10/30/202249（3 3）排水法：）排水法：H H2 2、CHCH4 4、C C2 2H H2 2、C C2 2H H4 4、COCO、NONO、O O2

34、2、N N2 2用于收集难溶于水的气体用于收集难溶于水的气体装置图：装置图：注意事项：注意事项：某些可溶性气体，不能用排水法但某些可溶性气体，不能用排水法但可以用排液法收集可以用排液法收集操作要点操作要点何时开始收集气体？何时开始收集气体？如何停止制取和收集气体如何停止制取和收集气体如何从水槽中取出集气瓶？如何从水槽中取出集气瓶？10/30/202250收集装置的变异收集装置的变异110/30/202251收集装置的变异收集装置的变异210/30/202252测量装置变异测量装置变异10/30/202253问题讨论问题讨论1 1、NONO、C C2 2H H6 6、C C2 2H H4 4、C

35、OCO、N N2 2等气体只能用等气体只能用排水法收集，为什么？排水法收集，为什么？2 2、NONO2 2、HClHCl、HBrHBr、SOSO2 2、NHNH3 3等气体只能用等气体只能用排气法收集，为什么？排气法收集，为什么？3 3、下面两套装置分别有哪些用途？、下面两套装置分别有哪些用途？10/30/2022545 5、尾气处理、尾气处理1 1、燃燃烧法烧法2 2、吸收法、吸收法处理燃烧产物无毒的可燃性气体：处理燃烧产物无毒的可燃性气体：CHCH4 4、C C2 2H H4 4、COCO如：如：ClCl2 2、H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2、NONO22等酸性气体，一

36、般用等酸性气体，一般用碱液吸收碱液吸收而而HClHCl、NHNH3 3等极易溶的气体，则一般用水吸收等极易溶的气体，则一般用水吸收，3 3、收集法（袋装法）：、收集法（袋装法）：常用于处理难被吸收的气体：常用于处理难被吸收的气体：COCO、NONO10/30/2022554 4、实验操作的先与后、实验操作的先与后 A A、装配仪器时：先下后上；先左后右、装配仪器时：先下后上；先左后右 B B、加入试剂时：先固后液、加入试剂时：先固后液C C、实验开始时：先查仪器的气密性，、实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯；再加药品，后点酒精灯；D D、有有些些实实验验为为防防倒倒吸吸，往往往

37、往最最后后停停止止加加热热或或最最后后停停止止通通气气 ；E E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。、有些实验为防氧化往往最后停止通气。F F、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。后拆部件。气体装置的设计 G G、净净 化化 气气 体体 时时，一一 般般 先先 除除 去去 有有 毒毒、有有 刺刺 激激 性性 气气 味味 的的 气气 体体，后除去无毒、无气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水蒸气。最后除水蒸气。10/30/202256常见防倒吸装置：常见防倒吸装置：吸收极易溶、比吸收极易溶、比空气重的气体空气重的气体吸收充分、吸收充分、且可防倒吸且可防倒吸原原理理与与B B相相似似注意导管的位置注意导管的位置E E放在装置中间还可放在装置中间还可以起到防堵塞作用以起到防堵塞作用只能吸收少量、只能吸收少量、极易溶的气体极易溶的气体A AB BC CD DE EF F10/30/202257思考：思考：下列装置能否起到防止倒吸的作用？下列装置能否起到防止倒吸的作用？10/30/202258