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1、马踏飞燕马踏飞燕我国旅我国旅 游标志游标志青铜器（青铜器（CuSn合金）合金）第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 常温下常温下,绝大绝大多数是固体多数是固体导电实力导电实力导热实力导热实力熔点熔点硬度硬度不透亮不透亮有金属光泽有金属光泽密度密度延展性延展性 思索和沟通思索和沟通 金属有哪些共同的化学性质金属有哪些共同的化学性质？举例说明金属能发生哪些化学反应举例说明金属能发生哪些化学反应?与氧气反应与氧气反应 活泼金属能与酸反应活泼金属能与酸反应相互置换反应相互置换反应学.科.网与非金属反应与非金属反应:金属金属+氧气氧气金属氧化物金属氧化物与
2、酸反应与酸反应:金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气与盐反应与盐反应:金属金属+盐盐 新盐新盐+新金属新金属3Fe+2O2=Fe3O4Cu+O2=CuOFe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag学.科.网一一.金属与氧气的反应金属与氧气的反应 试验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,视察试验现象.现象现象:简洁切割简洁
3、切割,切面呈银白色的金属光泽切面呈银白色的金属光泽,但在空但在空气中很快变暗气中很快变暗,最终生成一层白色物质最终生成一层白色物质(Na2O)探讨：以上试验探讨：以上试验,体现了金属钠哪些体现了金属钠哪些物理和化学性质？物理和化学性质？保存在保存在煤油中煤油中 物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：化学性质特别活泼化学性质特别活泼,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应.1.银白色固体银白色固体2.质软质软(硬度小硬度小)3.密度比煤油大密度比煤油大 4Na +O2 =2Na2O学.科.网 试验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象现象：Na先熔化后燃烧，火焰呈黄色，先熔化后燃
4、烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体生成淡黄色的固体（Na2O2）2Na +O2 =Na2O2 点燃点燃 试验试验3：现象：现象：铝箔熔化，表面失铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着好象有一层膜兜着 铝表面有一层氧化膜爱护了铝。铝表面有一层氧化膜爱护了铝。构有膜的氧化铝构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来的液态铝不会滴落下来 金属钠的性质很活泼金属钠的性质很活泼，在常温下和在加热条，在常温下和在加热条件下都能与氧气反应。那么件下都能与氧气反应。那么加热时加热时铝能铝能
5、在在氧气氧气中燃烧吗中燃烧吗？为什么？为什么？加热铝箔加热铝箔实实 验验 4：除去除去铝表面的铝表面的氧化膜后，再加热至氧化膜后，再加热至 熔化熔化 现现 象：象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍旧不滴落旧不滴落原原 因因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层在空气中很快生有一层新新的氧化膜的氧化膜结结 论：论：铝很活泼，常温或加热时能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起爱护的作用。4Al +3 O2 =2Al2O3 总结总结：活泼的金属在空气中易与氧：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化气反应
6、，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能爱护内层金属，如铁和膜疏松，不能爱护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以爱护内钠等。有的氧化物致密，可以爱护内层金属不被接着氧化，如铝等。层金属不被接着氧化，如铝等。阅读课本阅读课本:P49【资料卡片】【资料卡片】二二.金属与水的反应金属与水的反应 试验试验5:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中浮浮于水面于水面 熔熔成光亮的小球成光亮的小球四处嘶嘶四处嘶嘶游游动动滴加酚酞变滴加酚酞变红红试验现象：试验现象：现现 象象 解解 释释浮浮游游熔熔红红钠的密度小于水钠的密度小于水反应猛烈，产生气体反应猛烈，产生气体反应放热，钠的
7、熔点较低反应放热，钠的熔点较低有碱性物质生成有碱性物质生成 2Na +2H2O=2NaOH+H2思索与沟通：思索与沟通：将金属将金属Na投入投入CuSO4溶液中，可能溶液中，可能会发生哪些反应，预料反应现象，写会发生哪些反应，预料反应现象，写出反应方程式。出反应方程式。现象现象:Na浮于水面.溶液中出现蓝色沉淀，没有置换出Cu。2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Na和和CuSO4溶液的反应：溶液的反应：干脆和水反应干脆和水反应Cu2+在水溶液中是以在水溶液中是以水合水合铜离子铜离子存在的，存在的，Na进入溶进入溶液后，浮于水面，只能接液后，浮
8、于水面，只能接触到触到H2O，无法接触到，无法接触到Cu2+反应。反应。Cu(H2O)42+结论：结论：Na和盐溶液的反应实质是和盐溶液的反应实质是先和水先和水反应反应，置换出，置换出H2 不能置换出金属。不能置换出金属。总结：钠的物理性质和化学性质总结：钠的物理性质和化学性质 银白色的固体，质软，密度银白色的固体，质软，密度比水小比水小(0.97g/cm3),熔点较低熔点较低(97.87)化学性质特别活泼化学性质特别活泼 1.与氧气反应与氧气反应4Na +O2=2Na2O2Na +O2 =Na2O2 点燃点燃2.与水反应与水反应 2Na +2H2O=2NaOH+H2物理性质：物理性质：化学性
9、质化学性质:2.铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应铁不能与冷、热水反应,但能否与水但能否与水蒸气反应蒸气反应?请设计一个简洁的试验装置请设计一个简洁的试验装置,使还使还原铁粉与水蒸气反应原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置方案方案1:水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置方案方案2:方案方案3:铁与水蒸气的反应三三.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方
10、程式为:2Al +6HCl=2AlCl3+3H2 离子方程式为离子方程式为:2Al+6H+=2Al3+3H22.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可干脆侵蚀铝的爱护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发觉，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变更，它们从0价升为正价。在这些变更中，金属表现了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金合态存在。只有极少数金属以游离态存在属以游离态存在方程式计算：例：将例：将2.3克克Na投入投入500ml蒸馏水中，充分反应蒸馏水中，充分反应计算：计算：1.溶液中溶质的物质的量浓度。溶液中溶质的物质的量浓度。2.生成气体在标准状况下的体积。生成气体在标准状况下的体积。系数之比等于物质的量之比系数之比等于物质的量之比