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1、元素周期律测试题（B）命题人：陈曼升留意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。一、选择题（此题包括12小题，每题4分，共60分，每题只有一个正确答案）1以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF2X、Y均为短周期元素，已经知道aXm+比bYn-少2个电子层，则以下说法正确的选项A. X只能位于第二周期 B. a一定小于bC. (bamn)一定等于16 D. Y只能位于第三周期3以下表达正确的选项A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子构成
2、单原子离子时的化合价和它的族序数相等41995年我国科研人员在兰州初次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是A第3周期IA族 B第4周期IA族C第5周期IA族 D第3周期IIA族5某主族元素的离子X2有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则以下说法正确的选项AX2具有强氧化性 BXCl2溶液呈酸性CXO2具有强氧化性 D该元素是A族6已经知道a An +, b B( n + 1 )+, c Cn, d D( n + 1 )是具有一
3、样的电子层构造的短周期元素构成的简单原 子，以下表达正确的选项A原子半径：C D A B B原子序数：b a c dC离子半径：C D A B D单质复原性：A B C D 7法国里昂的科学家最近发觉一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。以下有关“四中子”粒子的说法不正确的选项A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大+4928181838张清莲是我国著名的化学家。1991年，他精确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采纳为新的标准值。这是原子量表中的初次采纳我国测定的原子量值。已经知道In
4、的原子构造如下图，则以下关于In的说法不正确的选项AIn为长周期元素BIn为过渡元素CIn易导电导热DIn在反响中容易失电子9最近，欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成了第110号元素的一种同位素原子269Uun。 该原子的原子核中的中子数为A110 B159 C161 D26910假如发觉了原子序数为116的元素，以下对它的表达中正确的选项位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素A B C D11我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He,每
5、百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年耗费的能量。在地球上，氦元素主要以4 2He的方式存在。以下说法正确的选项A. 4 2He原子核内含有个质子B3 2He和4 2He互为同位素C4 2He原子核内含有个中子D4 2He的最外层电子数为，因此4 2He具有较强的金属性。12以下分子中所有原子都满足最外层电子构造的是A光气(COCl2) B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼二、填空题（4小题共33分）13（10分） A、B、C、D是20号以内的四种元素，其原子序数依次增大。C和D可构成化合物X，A和B可构成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无
6、色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对原子质量相等）。过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黄色，向G的水溶液中参加酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀。依照以上推断：(1)A是 ，B是 ，C是 ，D是 。(2)X的分子式是 ，Y的化学式是 。(3)4 mol X与6 mol Y在水溶液中发生反响的化学方程式是 。(4)生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式是： 。14（10分）写出以下反响的化学方程式（1）铝和稀盐酸反响 （2）氯化铝溶液和适量烧碱溶液反响生成氢氧化铝 （3）氢氧化铝和烧碱溶液反响 （4）氢氧化铝和稀盐酸反响 （5）SiO
7、2与NaOH溶液反响 15（6分）已经知道A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可构成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可构成多种气态化合物。A、B、C三种元素能够构成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请答复以下咨询题：(1)写出B的原子构造示意图 ，写出C和D构成的淡黄色固体化合物的电子式 。(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 。 (3)请写出与A2C和BA3分子中电子数一样，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒
8、的符号（举两例） 、 。(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。 16（7分）致冷剂是一种易被压缩、液化气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，到达致冷目的。人们曾采纳过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，确实是易燃烧。因此科学家依照元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：氢化物的易燃性：第二周期: _H2OHF；第三周期:SiH4PH3H2SHCl。化合物的毒性：PH3NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4CF4因此科学家们开场把留意力集中在含F、Cl的化合物上
9、。已经知道CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为-128，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。通过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还能够是_然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境咨询题是_，但求助于周期表中元素及化合物的_(填写字母)变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性 沸 点 易燃性 水溶性 颜色三、计算题（7分）17元素R的气态氢化物的化学式为HXR。在标准情况下，8.5 g HXR气体的体积是5.6 L。将2 溶液正好完全反响（非氧化复原反响）。(1)求HXR的式量。(2)推断x值，并确定R的元素符号。元素周期律测试题（B）参考答案：1
10、、A 2、B 3、C 4、C 5、C 6、B 7、C 8、B 9、B 10、A 11、B 12、A13、（1）O Na Al Cl (2) AlCl3 Na2O2 (3)4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O 4Al(OH)3 + 12NaOH + 3O2(4)Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3 14（1）2Al6HCl2AlCl33H2 （2）AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl（3）Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O （4）Al(OH)33HClAlCl33H2O（5）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O15、（1） (2)硝酸铵 （3）OH NH4+ （4）N2O3 16（1）CH4NH3，H2SHCl（2），（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞 1231734、2、S