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1、2011年高考化学一轮精品讲练析 离子反响考点解读1、理解离子反响的概念、离子反响发生的条件。理解常见离子的检验方法。2、理解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，理解溶度积的含义，能结合典型实例，运用平衡挪动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。知识体系1离子共存咨询题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的开展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化复原反响等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=110-4molL-1 的溶液中”。2离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所调查的化学反
2、响均为中学化学教材中的根本反响；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反响等；有量的限止的离子方程的书写或正误推断也是近几年调查的重点内容，也是这部分的难点。(2)所涉及的化学反响类型以复分解反响为主，而溶液中的氧化复原反响约占15；(3)一些重要的离子反响方程式，在历年考卷中屡次重复。如Na与H20的反响、Fe与盐酸或稀H2S04的反响分别考过屡次。(4)调查离子方程式的目的主要是理解学生使用化学用语的精确程度和纯熟程度，具有一定的综合性，估计今后的考题还会保存。3离子方程式正误推断是每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反响
3、，溶液中进展的氧化复原反响、盐的水解反响等多方面的内容。同时对常见俗名调查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反响物用量与反响产物的推断，又加强了思维紧密性的调查。 此外，离子共存题由选择向填空、计算方向开展由内容简单向复杂，定性向定量，条件由单一向复合型方向开展（诸如增加一系列的限制性条件），要加强对上述知识的迁移和灵敏运用。根底过关第1课时 离子共存1.离子共存条件：同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：NH4
4、+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。发生氧化复原反响：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与复原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-强碱性溶液中确信不存在与OH-反响的离子，如Fe3+、 Fe2+、H
5、CO3-、NH4+、Al3+强酸性溶液中确信不存在与H+反响的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-典型例题【例1】（2010安徽卷，9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。【例2】（2010广东理综卷，7）能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3
6、+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化复原反响不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C【例3】（2010上海卷，9）以下离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+答案：D解析：此
7、题调查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反响，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。知识归纳：在给定条件下，调查离子组能否共存时，要留意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联络。特别要留意题干中条件的应用，比方此题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘假设只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。【例4】（2010江苏卷，6）常温下，以下各
8、组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、【答案】C【解析】此题主要调查的是离子共存咨询题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化复原反响而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反响。综上分析可知，此题选C项。【例5】（2010浙江卷，13） 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进展了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7参加盐酸，产生有色刺激性气体参加硝酸酸化的Ag
9、NO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中参加酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 试题解析：此题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰要素。此题的难点还有：采纳的出题方式和平时不同。依照最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-
10、。因NO2-,的氧化功能够使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅参加盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验能够用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。应选择就能够，顺序是先后。此题答案：B教与学提示：此题学生存在的困难是NO2-的检验，由于此内容在选修的实验化学中，可能会有所无视。第二
11、个难点是离子要分成两组分别进展检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的标题就死机的现象。分析缘故：各种典型离子的检验方式不是非常纯熟，没有对各种离子单独检验时的干扰要素，干扰离子进展排除。不注重各种相近实验现象进展区别对待，深化研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开场，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。【例6】（2009年江苏化学，7）在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：N
12、a、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42答案：D解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH，因此Al3不能共存（Al33OH=Al(OH)3）；B项，Fe3和I因发生氧化复原反响而不能共存（2Fe32I=2Fe2I2）；C项，Ca2和CO32因发生复分解反响而不能共存【考点分析】离子共存咨询题(一色、二性、三特别、四反响牢记)由于发生复分解反响，离子不能大量共存；由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存；溶液酸碱性的推断（隐含条件）。根底过关第2课时 离子方程式的书写与离子方程式正误推断书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应留意的是，
13、第二步“改”是关键： 1、没有自由挪动离子参加反响，不能写离子方程式 2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反响的离子方程式：SO2+2OH=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反响离子方程式：CaO+2H+=Ca2+H2O，锌与醋酸溶液反响离子方程式：Zn+2HAC=Zn2+2AC+H23、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反响：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反响：HCO3-+H+=H2O+CO2强调：书写离子方程式时一定要留意如下十个“不要”：不要无视反响条件； 不要无视溶液的浓度； 不要无
14、视方程式的电荷平衡； 不要无视电解质的强弱；不要无视了电解质的溶解性； 不要无视了平衡理论；不要无视难溶物溶解性大小的比拟； 不要无视反响中的滴加次序；不要无视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；不要无视反响中量的关系，缺乏量的反响物应按化学式中比例关系参加反响。典型例题【例1】（2010全国卷1）能正确表示以下反响的离子方程式是A将铜屑参加溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉参加稀硫酸中：【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷
15、不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反响后铁只能产生Fe2和H2；【答案】A【命题意图】调查离子方程式的正误推断方法！【点评】离子方程式正误推断是个老生常谈的咨询题了，此题出得太没有创意了，如D这是个重现率非常高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般调查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家屡次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，如此的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直截了当取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！【例2】（2010天津卷，5）以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项A用FeCl3溶液
16、腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反响制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子方式；D的离子方程式本身没有咨询题，但KMnO4的强氧化功能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有复原性
17、的目的(复原性：HClH2O2，HCl先反响)，D错。答案：A命题立意：调查离子方程式的正误推断。【例3】（2010上海卷，19）以下反响的离子方程式正确的选项A苯酚与碳酸钠溶液的反响B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝答案：AD解析：此题调查了离子方程式的正误推断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保存化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠缺乏量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B错；
18、反响前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气能够氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。知识归纳：推断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否精确、是否遵照电荷守恒和质量守恒、氧化复原反响中的得失电子是否守恒等；就能非常好的处理咨询题。【例4】（2010江苏卷，3）以下离子方程式表达正确的选项A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝外表的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】B【解析】此题主要调查的是离子方程式的正误推断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B项，Al2O3能溶
19、于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反响，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，此题选B项。【例5】（2010四川理综卷，9）以下离子方程式书写正确的选项 A.向明矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中参加足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中参加足量的氢氧化钠溶液：中参加足量的氢氧化钠溶液并加热：答案： A 解析：此题调查离子方程式正误推断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3
20、+，硝酸被复原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中参加足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,参加足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反响，与-Br发生水解反响，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。【例6】（2009年宁夏理综12）能正确表示以下反响的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O
21、 D在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 答案：D解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3 方程式应为：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2+2HCO3+2Ca2+4OHMg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 【点评】此题调查离子方程式的书写和正误推断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2 反响咨询题在一个标题中出现，非常是少见，四个选项都非常常规，都是熟题。难度不大
22、。根底过关第3课时 离子浓度大小比拟1、弱酸、弱碱溶液分析H2S：C(H2S)C(H)C(HS-)C(S2-)C(OH-)NH3H2O：C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4)C(H)H3PO4：C(H3PO4)C(H)C(H2PO4-)C(HPO42-)C(PO43-)C(OH-) 2、 盐溶液（比拟离子浓度大小）Na2CO3：C(Na)C(CO32-)C(OH)C(HCO3-)C(H)NaHCO3：C(Na)C(HCO3-)C(OH-)C(H)C(CO32-) 3、弱酸、弱碱与其对应盐的混合液（物质的量之比为11） 一般规律是：酸、碱的电离程度其对应盐的水解程度 如：CH3COOHCH3
23、COONa混合液呈酸性：C(CH3COO-)C(Na)C(H)C(OH-) NH3H2ONH4Cl混合液呈碱性：C(NH4)C(Cl-)C(OH-)C(H) 特别情况：HCNNaCN混合液呈碱性：C(Na)C(CN-)C(OH-)C(H) 4电荷守恒规律 所谓电荷守恒，即溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。如Na2CO3：C(Na)+C(H)= 2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) 5物料守恒 原子守恒 指某些特征性的原子是守恒的。如Na2CO3溶液中不管碳原子以什么方式存在，但n(Na)=n( C)，故：c(Na)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2
24、c(H2CO3) 质子守恒 指水电离出的H的物质的量等于OH-的物质的量。如Na2CO3溶液中： c(OH-)=c(H)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)典型例题【例1】（2010江苏卷，12）常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。以下说法正确的选项A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：【答案】D【解析】此题主要调查的是粒子浓度大小的比拟。A项，处于点时，酸过量，依照电荷守恒，则有B项，在点时，pH=7。仍没有完全反响，酸过量，；C项。当时，两者完全反响，如今由于的水解，溶液呈碱性，但
25、水解程度是微弱的，D项，在滴定过程中，当的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，此题选D项。【例2】（2010浙江卷，26）（15分）已经知道：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调理溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如以下图所示：请依照以下信息答复下旬咨询题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实
26、验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反响初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的缘故是 ，反响完毕后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调理混合液pH为（忽略调理混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。试题解析：给信息多，能够对信息进展初步分析，也能够依照咨询题再去取舍信息。信息分析：HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。F-PH=6,PH=0时以HF存在。
27、F-与HF总量不变。咨询题引导分析（解题分析与答案）：（1）一样的起始条件，只能是由于两种酸的电离度不同导致溶液中起始反响时H+浓度不同引起反响速率的不同。反响完毕后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离到达平衡时的浓度，选择中间段图像求解。依照图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）10-3、 c（HF）10-4。Ka10-3。（3）PH=4.0，则c（H+
28、）=10-4,如今：依照HF电离，产生的c（F-）10-3，而溶液中的c（Ca2+）10-4。c2（F-）c（Ca2+）10-10，10-10大于Kap（CaF2），如今有少量沉淀产生。教与学提示：此题比拟全面地调查了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：到达饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，能够设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比拟，有触类旁通地系统地研究
29、和学习平衡常数咨询题。26题再一次说明，平衡常数的标题不再只是说要考，而总是回避大题的内容。难点打破在高考复习中意义严重。也再一次说明，高考的热点往往和大学根底要求有联络。离子反响单元测试一、选择题1.以下反响的离子方程式正确的选项（ ）A 铝片跟氢氧化钠溶液反响：Al2OHAlO2H2B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SO42Ba2BaSO4C 碳酸钙跟醋酸反响：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D 铜片跟稀硝酸反响：CuNO34HCu2NO2H2O2.以下离子方程式中正确的选项（ ）。A澄清石灰水与稀盐酸反响：Ca（OH）2+2H+= Ca2+ +2H2OB钠与水的
30、反响：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反响：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O3.以下离子方程式中，正确的选项（ ）A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe22H2O24HFe34H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合： CO322HCO2H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD明矾溶液加热水解生成沉淀： Al33H2OAl(OH)33H4.在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）。AAlO2- BClO- CCl- DSO42- +、
31、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）。AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl- 、I-、 DNa+、NH4+、Cl-6、以下离子方程或化学方程式正确的选项（ ）A.SO2气体缓慢地通入Na2O2粉末中2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2B.（标况）CO2气体：2OH-+CO2= CO32-+H2OC.Fe(NO3)2中参加盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OD.22：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6 Cl-7、以下离子组在溶液中能够大量共存的是（ ）A. pH=0的溶液中Na+、C
32、H3COO-、Cl-、Cu2+ B. pH=14的溶液中K+、AlO2-、CO32-、NO3-C. 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+ 、I-、NO3-、ClO- D.中性溶液中：Mg2+ 、Fe3+、SO42-、Cl-8、以下离子组：Al3+与OH-、AlO2-与H+、CO32-与H+、Fe3+与S2-，不用其他任何试剂，只要互相滴加就能鉴别的是（ ） A B C D9、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。以下有关表达中正确的选项（ ）A. HY-的水解方程式为：HY-+ H2OH3O+ + Y2-B. H2Y的电离方程式为：H2Y+ H2O HY-+ H3O
33、+C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)D. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)10、经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，以下说法错误的选项是（ ）A溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B假设溶液中粒子间满足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质一定为：NH3H2O和NH4Cl。C假设溶液中粒子间满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl。D假设
34、溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液一定显中性。11、关于小苏打水溶液的表述正确的选项A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O H+OH-12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7
35、，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)13以下表达正确的选项A反响Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 为氧化复原反响B反响仅涉及消去反响类型3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变）2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变）14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性类似，以下表达中错误的选项是（ ）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c
36、(H+)c(N3)c(OH)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D、N3与CO2含相等电子数3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体B、参加氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、参加饱和石灰水溶液16、以下说法正确的选项A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：102CO3溶液中c( Na+)与c(CO32)之比为2：1c(H+)之比为2：12溶于水时，被氧化的n(NO2)与被复原的n(NO2)之比为3：117、以下表达正确的选项A0.1mo
37、lL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)二、填空题18、能正确表示以下反响的离子方程式是 碳酸氢钙溶液中加盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O 把金属铁放入稀盐酸中 2Fe+6H+=2Fe3+3H2向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2C
38、l-次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO饱和石灰水跟稀硝酸反响 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反响 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O小苏打溶液跟烧碱溶液反响 HCO3-+ OH-=CO32-+H2O碘化钾与适量溴水反响 2I-+Br2=I2+2Br-铜片与稀硝酸反响 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+ H2O将金属钠参加水中 Na+2H2O=Na+2OH-+H2三氯化铁溶液跟过量氨水反响 Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反响：NH4
39、+ OH-= NH3+ H2O19.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 ；乙厂的废水中含有另外三种离子。假如加一定量的 （选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”），能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，能够使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。通过滤后废水主要含有 ，可用来浇灌农田。20.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为的该结晶水合物，分别制成溶液。一份参加足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉
40、淀，随即沉淀变成灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和枯燥，得到白色固体。另一份参加含4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被复原为Mn2+。请答复以下咨询题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。21、有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42-、C1-、I-、HCO3-，取该溶液进展以下实验：取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。取少
41、量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。取实验中上层清液AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。依照以上实验，溶液中确信存在的离子：_；确信不存在的离子：_；尚不能确定的离子是：_。写出中有关离子方程式： ； 。22、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AHA-+H+，HA-A2- +H+。设有以下四种溶液：2A溶液；0.01mol/L的NaHA溶液；NaHA等体积混合液；0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA等体积混合液。据此，填写以下空白（填序号）c(H+)
42、最大的是 ，最小的是 。c(H2A)最大的是 ，最小的是 。c(A2-)最大的是 ，最小的是 。23、观察实验，依照实验现象答复以下咨询题。主持人用手枪式喷雾器向一张“白”纸上喷出一种未知溶液使白纸上出现“化学”两个黑字。这时主持人再向白纸喷出H2O2水雾，结果黑色字迹消失，同时出现“你好”两个蓝色字体。请答复：（已经知道“化学”两个字是事先用Pb（NO3）2溶液写好的）第一次喷出的溶液一定含有什么离子？ 。喷出的H2O2使“化学”两个字隐去，同时又出现“你好”两个字，其缘故是 。“化学”两个黑字出现的有关反响的化学离子方程式是 。有关氧化复原反响的化学方程式是 。24、将明矾晶体KAl（SO
43、4）212H2O溶于水后，在溶液中滴入甲基橙试液，溶液显红色，有关的离子方程式为 。在明矾晶体溶于水后的溶液中参加Ba（OH）2溶液：当溶液中的SO42-刚好完全沉淀时，铝元素以 （填化学式，下同）存在，反响的离子方程式为 。当溶液中的Al3+刚好完全沉淀时，溶液中含有的离子是 。现有100ml2mol/L 的KAl（SO4）2溶液，向其中滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，欲使产生的沉淀的质量最大，应参加Ba（OH）2溶液的体积是 。三、简答与计算25、解释为什么ZnS沉淀能转化为CuS沉淀4溶液是否有CuS沉淀生成？计算说明。已经知道:Ksp(ZnS)=1.610-24 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2参考答案1、C2、D3、D4、C5、D6、C7、B8、D9、BC10、AC11、AD12、AD13、C14、B15、D16、A17、BC18、19、答案：OH-、K+、Cl-； 铁粉； Ag(或银)； Ag+、Fe3+、Cl-