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1、第二节 原子构造与元素性质 原子构造与元素周期表 等第 1外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A 四周期B族 B 五周期B族 C 六周期B族 D 六周期B族2 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如下图。图中X元素应属（ ）A A族 B A族 C A族 D A族3某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是( )A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+254以下各组元素性质递变情况错误的选项是( )A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正
2、化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大D Na、K、Rb的金属性依次加强5短周期元素X、Y的原子序数相差2。以下有关表达正确的选项 （ ）A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能构成共价化合物XYD、X与Y可能构成离子化合物XY6周期表中16号元素和4号元素的原子相比拟，前者的以下数据是后者的4倍的是( )A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数7以下说法中正确的选项（ ）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层
3、有5个电子的原子都是非金属原子8.在以下所示的微粒中,氧化性最强的是( )22s22p222s22p5 C.1s22s22p63s1 22s22p69.元素的分区和族1) s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于爽朗金属, 为碱金属和碱土金属;2) p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;3) d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.10周期表中最爽朗的金属为
4、，最爽朗的非金属为 ；原子序数最小的放射性元素为第 周期元素，其元素符号为 。1周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们构成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。12.看表填空。 族 元 素周 期AA A A A A A O 1 (1) (2) 2 (3) (4) (5) (6) 3 (7) (8) (9) (10)（A）写出(1)(10)号元素的元素符号：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_(7)_(8)_(9)_(10)_。并指出能成共价键的元素有_种。（B）(1)、(5)、(9)号元素，互相化合时可构成_化合物，但溶于水后也能够电离
5、出_离子和_离子。（C）(8)、(10)号元素化合时，可通过_键构成_化合物。（D）(1)、(5)、(7)号元素互相化合构成的物质中，既有_键，又有_键，它的俗称有_、_、_。（E）可构成双原子分子的单质有（写化学式）：_、_、_、_、_，原子间以_键结合。（F）可构成最稳定气态氢化物的元素是_。（G）(1)、(4)号元素构成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_性，(1)、(10)号元素构成的气态氢化物溶于水后溶液呈_性。（H）(3)、(5)、(7)号元素互相化合可构成_化合物。该物质俗称为_，但属于_类物质。（I）分子中含有18个电子的气态氢化物有_种，分别写出化学式_，将分子中含10个电子的气态
6、氢化物的化学式分别写出：_、_、_、_。（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_和_。（K）10种元素中化学性质最不爽朗的是_。（L）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是_。参考答案 1、D、2、B、3、D、4、C、5、CD、6、AD、7、A、8、B、9、1）ns；IA和 IIA族元素2）np；IIIA-VIIA族、零族元素3）（n-1）d；第IIIB族到VIII族元素4）ns；IB族和IIB族元素5）镧系和锕系元素10、Fr；F；5；Tc11、MgF2、CaCl2、Na2O、K2S、BeH212、（A）H He C N O F Na Mg S Cl 7（B）共价 H+ SO42- 或 SO32- （C）离子 离子 （D）离子 共价 火碱 烧碱 苛性钠（E）H2 N2 O2 F2 Cl2 共价（F）F（G）碱 酸 （H）离子 纯碱 正盐 （I）3 H2S、HCl、C2H6 HF H2O NH3 CH4 （J）NaHCO3 H2O2（K）He（L）NaOHH2CO3H2SO4