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1、高三化学氧族元素总复习测试题第一卷（选择题，共56分）一、选择题（此题包括5小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意）1、H2S气体通入以下物质中能产生黄色沉淀的是( )A、SO2B、NaOH溶液C、盐酸D、NaCl溶液 2、鉴别Na2SO3 及Na2SO4 溶液的方法是( )A、加热法B、NaOH 溶液C、H2SO4D、Ba(NO3)2 溶液 3以下物质能使品红溶液褪色的是( )枯燥的Cl2 Na2O2 O3 活性炭 SO2A.除外其他都能够 B.只有4钋是原子序数最大的氧族元素，揣测钋及钋的化合物最不可能具有的性质（ ） A钋是导电的固体 B钋与氢气通常情况下不能直截了当化合 D
2、钋的氢化物非常稳定5、SO2 溶于水后所得溶液的性质是 ( )A、有氧化性，无复原性，无酸性 B、有氧化性，有复原性，有酸性 C、有复原性，无氧化性，无酸性 D、有复原性，无氧化性，有酸性二、选择题、（此题包括10小题，每题3分，共30分，每题有一个或两个选项符合题意）6向25 mL 18.4 molL1 H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热，充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量是 ( )A.小于0.23 molB.等于0.23 molC.0.23 mol0.46 mol之间D.等于0.46 mol7、将等物质的量的SO2 和Cl2 混合后通入含有品红和Ba(NO3)2 的混合溶液里，发生
3、的现象是 ( )溶液非常快褪色、溶液不褪色、有沉淀生成、溶液仍然透明 A、仅和B、仅和C、仅和D、仅和 8. 除去SO2 中少量的SO3，应将混合气体通入：（ ）aHSO3溶液的洗气瓶 2SO4 质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶 D装NaOH溶液的洗气瓶9、不慎误服了BaCl2可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用 ( )A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4 溶液D、NaCl溶液10. 为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成以下方式，其中合理的是（ ）2SO41/9 H22SO4H2OC. H2SO4SO3310/9H2O 11、在pH=1的无色透明溶液中，
4、不能大量共存的离子组是 ( )A、MnO4、Ag、NO3、Cl B、Mg2、NH4、NO3、Cl C、Ba2、K、S2、Cl D、Zn2、Na、NO3、SO42 12以下离子反响方程式书写正确的选项 （ ）4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至中性H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O4Cl溶液中 Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2C.磷酸二氢钠溶液中参加Ba(OH)2溶液至碱性2H2PO4-+3Ba2+4OH-=Ba3(PO4)2+4H2O3溶液中3Zn+2Fe3+=3Zn2+2Fe2+13.依照以下反响，推断有关物质复原性由强到弱的顺序是 ( )H2SO3+I2+H2O=2
5、HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO2=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)32SO3IFe2+Fe2+H2SO3NO2+IH2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I14在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反响：3O2=2O3，最后气体体积变为95mL（体积均为标准情况下测定），则混合气体的密度是 （ ）15、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是用煤做燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A、 B、 C、 D、三、选择题（此题包括4小题，每题4分，共16分，每题只有一个选项符合题意） 16、以下变化的本质类似
6、的是 ( )A、浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小B、SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C、浓H2SO4和稀硫酸与锌反响均消费气体D、HBr、HI气体不能用浓H2SO4制取17、某盐a和某酸b反响，得到刺激性气味气体c，c与烧碱反响可生成a，c可被氧化成气体d，d和烧碱溶液反响生成物中也有a、 则a，b分别是 ( )A、KMnO4和浓HClB、Na2SO3和浓H2SO4C、Na2S和HCl D、NaCl和浓H2SO418、以下说法中正确的选项 ( )A、把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用B、氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸C、稀H2SO4 不与铜反响，
7、但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生剧烈反响D、FeS 不能存在于HCl 中，而CuS 能存在于HCl 中19、关于反响：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，以下说法中正确的选项 ( )A、硫是氧化剂，KOH是复原剂B、反响中共转移8mol电子C、复原剂和氧化剂质量比是1：2D、氧化产物和复原产物的质量比是1：2第二卷（非选择题，共44分）四、填空题（本项3小题，共18分） 20、（6分）假设检验某溶液中是否存在以下离子：SO32、SO42、CO32、S2、Cl、Br、I依照以下事实分别做出适当结论：（1）假设溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是 （2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶
8、液，无沉淀产生，则不存在的离子是（3）参加氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是 。 21、（6分）在实验室中，用锌，氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有以下两种途径：Zn 稀硫酸 H2 氧化铜 CuCuO 稀硫酸 CuSO4 Zn Cu假设用这两种方法得到铜的质量相等，答复以下咨询题：（1）耗费氧化铜的质量大小关系_（等于、大于、小于）（2）生成硫酸锌的质量大小关系_（等于、大于、小于）22、（6分）有SO2和H2S的混合气体共25mol，充分反响后，测得复原产物比氧化产物少16g，原混合气体中SO2和H2S的物质的量之比为 或 。 五、简答、（4分） 23、有一瓶放置时间较长的亚硫酸钠固体，如何
9、用化学方法检验该试剂是否变质?并写出相应的离子方程式。六、实验题、（共6分） 24、为了验证木炭可被浓H2SO4 氧化成CO2，选用了图示仪器（含所盛物质），试答复有关咨询题（提示：酸性高锰酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4）。（1）（2分）为了验证生成CO2、写出仪器间连接的数字编号、（按气体从左向右顺序） ；（2）（4分）仪器B，C中应各有什么现象才能证明有CO2生成： B中 ；C中 。七、计算题、（共2小题，16分）25将0.114 g某元素的无水硫酸盐溶于水，跟过量BaCl2溶液作用得0.233 g BaSO4沉淀。又在827105Pa下测得90.2 mL此元素的氯化物蒸气的质量是0.
10、1335 g。求此元素的原子量。(写出化学方程式和必要的推理过程) 26（8分）将一定质量的铁投入20mL浓硫酸中，加热充分反响后固体有剩余并搜集气体4.48L（标况），质量为6.6g；则(1)参加反响的铁的质量多少克？(2)硫酸溶液的物质的量浓度为多少？详解答案:1、2H2S+SO2=3S+2H2O；答案为A。2、Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；答案为C。3、枯燥的Cl2 Na2O2 O3 是强氧化作用的结果，具有不可逆性。活性炭是吸附作用，属于物理变化。 SO2是非氧化复原反响，生成不稳定的无色物质；答案为D。4、同一主族的氢化物稳定性从上到下逐步递减；答案为D。
11、5、SO2 溶于水后所得溶液为亚硫酸，具有酸性，硫为+4价，既有氧化性，又有复原性。答案为B。6、在反响中2摩尔的硫酸有1摩尔被复原，同时由于水的产生，浓硫酸变为稀硫酸；答案为A。7、依照SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，由于等物质的量混合，两种气体刚好完全作用，没有剩余；答案为C。8、SO3+2NaHSO3=Na2SO4+SO2+H2O；nSO3+H2SO4= H2SO4nSO3；答案为A、C。9、钡盐属于重金属盐，容易使蛋白质变性，因此必须考虑溶解性。硫酸钡为难溶物质；答案为C。10、设100g98%的浓硫酸，即有100g H2SO4和2 g的水，则其物质的量比为n（H2SO
12、4）：n（H2O）=9898：（218）=1：1/9，即为H2SO41/9 H2O，稍做变形则为SO310/9H2O；答案为A、D11、留意两个方面，一为酸性，二为无色溶液，最后在考虑离子共存；答案为A、C。12、A为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，D为Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+；答案为B、C。13、复原剂的复原性大于复原产物的复原性；答案为A。14、先求100mLO2 的质量：m（O2）=0.1L22.4L/mol32g/mol=0.143g，在求反响后混合气体的密度：=0.143g0.095L= 1.5g/L；答案为B。15、酸雨的构成主要是煤和石油的大
13、量使用造成的，开发新能源能够减少对煤的使用，燃料脱硫能够减少二氧化硫的排放量；答案为C。16、HBr、HI气体能够被浓H2SO4所氧化，通常使用浓磷酸制HBr、HI气体；答案为D。17、答案为B。18、A、为二氧化硫与溴水发生氧化复原反响；B、氢硫酸是弱酸，但能够与可溶性的硫酸盐产生硫酸；C、Cu片放在浓H2SO4中需要加热才能发生剧烈反响；答案为D。19、在此反响中S既是氧化剂，又是复原剂，电子转移数为4e，氧化产物和复原产物的物质的量比是1：2；答案为C。20、答案为：（1）SO32、CO32、S2 （2）SO32、SO42、CO32 （3）S2、Br、I21、答案为：（1）等于（2）大于
14、；由于用H2复原氧化铜时，需先通入H2排尽空气再加热，反响完毕后，还要不断的通入H2的条件下冷却，则实际耗费的H2的量要大于参与反响的H2的量，故生成硫酸锌的量大。22、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O1 2 3x y 16323 解得x=0.5mol y=1mol因此:n(SO2):n(H2S)= 0.5:(2.50.5)=1：4 或 n(SO2):n(H2S)= （2.51）:1=3：2答案为：1：4 或3：2。23、答案为：参加用盐酸酸化的氯化钡，假如最终有白色沉淀生成，就证明已经变质。2H+SO32=H2O+SO2 SO42+Ba2+=BaSO424、答案为：（1） （2）
15、B中有白色沉淀 C中品红不褪色。25.分析：此题中硫酸盐的通式应设为Ax(SO4)y，并从硫酸盐和氯化物中A元素的相对原子质量应一样，分别以+1价、+2价和+3价加以讨论以求得正确的结果。解：设无水硫酸盐的分子式是Ax(SO4)y，其摩尔质量为M1，Ax(SO4)y yBaCl2yBaSO4xACl M1 y233M1 114y g / mol，即相对分子质量为114y。又设该氯化物的摩尔质量为M2，M2 133.5 g / mol，即相对分子质量为133.5。讨论如下：如A是+1价元素则x2y设y1化学式A2SO4ACl式 量A的相对原子质量 133.535.598如A是+2价元素则xy设y
16、1化学式ASO4 ACl2式 量A的相对原子质量 如A是+3价元素则x y设y3化学式A2(SO4)3 ACl3式 量A的相对原子质量 133.535.5327由以上推导可知，只有当A为+3价时，A在反响物和生成物中的相对原子质量一致，其它都不一样，因此A的相对原子质量为27。26、解：(1)Fe+2H2SO4（浓）=FeSO4+SO2+2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2通过观察可知：Fe气体56x 4.48 解得(2)混合气的平均式量为6.6(4.4822.4)=33然后利用十字穿插法求解:H2 2 31 33 =1:1因此H2和SO2 各位0.1mol，硫酸总物质的量为SO2 64 310.1mol+0.2mol=0.3mol C（H2SO4）=0.3mol/0.02L=15mol/L。答案为：11.2g、15mol/L。