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1、高一第二学期化学试卷 出卷人 王德平 得分 一、 选择题1、质量数为37的原子，应该有 ( )A .18个质子、19个中子、19个电子 B.17个质子、20个中子、18个电子C.19个质子、18个中子、20个电子 D. 18个质子、19个中子、18个电子2、以下原子构造示意图中，正确的选项A B. C. D. 3、已经知道X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4 H2YO4 H3ZO4,则以下推断正确的选项A气态氢化物的稳定性:HX H2Y ZH3 B.非金属爽朗性：YX Y Z D.原子最外层上电子数的关系：Y= （X+Y）4、以下说法正确的选项A构
2、成阳离子的过程一定是复原反响B构成阴离子的过程一定是氧化反响C由单质构成离子化合物的过程一定是氧化复原反响D燃烧反响所构成的化合物一定是离子化合物5、某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的氢化物中含氢3.85%，则该元素的原子量为A 14 B31 C74.9 D121.8 6、某元素的质量数为A，它的阴离子Xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为AmolB mol C mol D mol7、在X中，m、n、p、q表示某元素X的四个角码，假设X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是A一样原子 B不同元素 C同种元素不同原子构成的离子 D不同
3、元素的离子8、以下过程中，共价键破坏的是A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水9、与OH具有一样质子数和电子数的微粒是AF B Cl CNH3 DNH2 10、以下电子式书写正确的选项A BCD 11、某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现混浊，该气体是AHBr BCO2 CSO2 D H2S12、以下反响中，H2O2既作氧化剂又作复原剂的是A Cl2 +H2O2= 2HCl+ O2 B2H2O22H2O +O2CH2O2+H2S= 2H2O+ S DH2O2+2HI= 2H2O+I213、检测集气瓶中是否搜集满SO2气体，置于瓶口的滤
4、纸应粘上的溶液能够是ABaCl2溶液 B酸性KMnO4溶液CKI淀粉溶液 D澄清的石灰水14、为了除去CO2中的SO2和氧气，以下试剂使用顺序正确的选项饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸溶液灼热铜网碱石灰A B C D15、以下反响中SO2既不是氧化剂也不是复原剂的反响是A2H2S+ SO2 = 3S+ 2H2O B2H2O+SO2+Cl2=2HCl+ H2SO4 C2SO2+O2 2SO3 DNaOH+SO2=NaHSO316、以下溶液中，逐步通入SO2，能产生白色沉淀，最后白色沉淀又消失得是ANaOH BBaCl2 CCa（OH）2 DCu（NO3）2 17、以下试剂能使品
5、红溶液褪色，但褪色过程不是氧化复原反响的是活性炭Cl2SO2Ca（ClO）2O3 A B C D18、以下关于SO2叙说中，错误的选项是A将SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加过量稀硝酸沉淀消失，得到无色溶液B将SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加过量稀盐酸沉淀消失C将SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加过量稀盐酸酸沉淀消失D将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀不消失19、长期放置在空气中，因发生氧化复原反响而变质的是A澄清石灰水B浓盐酸C浓硫酸D亚硫酸钠溶液20、能够确定一种溶液中一定含有SO42的实验事实是.取少量试样
6、溶液，先参加盐酸酸化，再参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成. 取少量试样溶液，参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成后，加稀硝酸沉淀不溶解. 取少量试样溶液参加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成后，加稀硝酸沉淀不溶解. 取少量试样溶液参加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成后，加盐酸沉淀不溶解21、为了方便某些化学计算，有人将的硫酸表示成以下方式，其中合理的是AH2SO4H2O BH2SO4H2O CH2SO4SO3 D.SO3H2O22、某元素R的最高价氧化物化学式为R2On，则R元素的最高价氧化物对应水化物和R元素气态氢化物的化学式是A HRO、HRn-8 BHRO1+n、HRn-8 CHR
7、O、DHRO1+n、RH8-n 23、硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子量为10.80。则以下关于硼元素中B的质量分数的推断中，正确的选项A20% B略大于20% C略小于20% D80%24、X、Y均为短周期元素。已经知道 aXn比bYm+ 多两个电子层，以下结论中正确的选项 Ab5 Ba+nb+m=10或16 CX是第三周期元素 DY不可能为第二周期元素25、以下物质中，呈紫黑色的是A液态氧B固态氧C液态臭氧D固态臭氧26、以下各组中，所述两种褪色作用的原理一样的是ASO2 使品红溶液褪色和O3使某些燃料褪色B活性炭使红墨水褪色和氯水使有色布条褪色C氯水使有色布条褪色和SO2
8、使品红溶液褪色D氯水使有色布条褪色和O3使有色布条褪色27、以下关于亚硫酸、浓硫酸的表达中，正确的选项A它们都是酸，彼此不发生反响B两种酸在空气中都非常稳定C两种酸中，硫元素都既有氧化性又有复原性D按上述顺序，硫元素的氧化性加强，复原性减弱28、由Na2S、Na2SO3、Na2SO4 组成的混合物，经测定其中氧化物的质量分数为37.6%,则此混合物中硫元素的质量分数为A25.6% B36.8% C51.2% D无法计算 成绩 高一第二学期化学试卷 出卷人 王德平一、选择题 123456789101112131415161718192021222324252627282930二、 填空题 29、
9、A、B、C、D、E是中学化学中常见的分子或离子，它们具有一样的电子数，且A是5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D; B+E=2D ,且D与大多数酸性氧化物和碱性氧化物均能反响。（1）写出A的电子式 ， 写出E的电子式 （2）B的化学式为 ，C的化学式为 ， D的化学式为 ，E的化学式为 （3）用电子式表示D的构成过程 30、A、B、C三种元素的原子具有一样的电子层数，B的原子序数比A大2；C的原子序数比B大4。1molA单质跟酸反响，能置换出1gH2 ，而A变成具有氖原子一样电子层构造的离子，请答复以下咨询题：（1）推断并写出各元素的元素符号 ：A B C （2）A、B
10、、C三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两反响的离子反响方程式分别是 31、A、B两种离子具有一样的电子层构造，A、B两元素的单质都能与水剧烈反响，在反响中，A的单质为氧化剂，B的单质为复原剂。则（1）A离子的构造示意图为 ，B原子的构造示意图为 （2）A元素位于 周期 族。新发觉A的一种含氧酸化学式为HAO，其中的化合价为 。（）单质与水反响的化学反响方程式为（）单质与水反响的离子反响方程式为32、除去CuO中少量的Al2O3 ，可选的试剂为 ，操作为 ，有关的化学方程式为 ；除去Cu（OH）2中混有的Al（OH）3用盐酸能否到达目的 ，假设能到达目的则用的试剂为 。33、短周期元素X和Y
11、 ，且Y是非金属元素，它们之间可构成化合物XY3 ，X的原子序数为m，Y的原子序数为n。用化学式答复以下咨询题：（1）当mn=14时，XY3可能是 （2）当mn=8时，XY3可能是 （3）当mn=4时，XY3可能是 34、用一种试剂除去以下各气体中的杂质（括号内物质），写出所用试剂及离子方程式（1）CO2（HCl）：试剂 ，离子方程式 （2）CO2（SO2）：试剂 ，离子方程式 （3）SO2（HCl）：试剂 ，离子方程式 三、计算题 35、某金属元素R的单质g与硫酸完全反响时，可生成R2（SO4）3，并置换出 氢气（标准情况）。已经知道该元素的原子核内有14个中子。试通过计算确定该元素的名称及其在元素周期表中的位置。36、用1L2,求所得溶液中SO32和HSO3的物质的量之比