高一年级化学第二次阶段测试.doc

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1、高一年级化学第二次阶段测试（）第一卷（选择题 共50分） 可能用到的原子量：H1 O16 Na23 Mg24 Zn65 S-32一、选择题（此题包括10小题，每题2分，共20分。每题有一个符合题意）1、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的开展水平。以下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之因此有先后，主要取决于约200年前约3000年前约6000年前 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小2化学是一门以实验为根底的科学，掌握好化学实验根本操作是做

2、好化学实验的前提。以下实验操作正确的选项 A过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B给试管中的液体加热时，能够用手直截了当拿试管C蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出3、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是A氨水 BAgNO3 C浓NaOH DNaCl 4、在酸性溶液中，能大量共存的离子是AMg2+、Fe2+、NO3-、Cl- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-5、实验室中，参加过量的以下试剂，

3、可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是 ANaOH溶液BAgNO3溶液 C盐酸D氨水6、以下反响，其产物按红、红褐、淡黄的顺序陈列的是 金属钠在纯氧气中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液ABCD7、已经知道钡的活动性处于钾和钠之间，以下说法正确的选项 A在溶液中钡离子可氧化Zn B钡能够从NaCl溶液中置换出NaC钡能够从冷水中置换出H2 D钡能够从CuCl2溶液中置换出Cu8、以下离子方程式中书写正确的选项A金属钠与水反响：Na +2H2ONa+2OHH2B用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2+OH+H+SO42=H2O+Ba

4、SO4C过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2D在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2+2OH2CO2Ca(HCO3)29、以下对溶液、胶体和浊液的认识正确的选项A三种分散系的分散质均能通过滤纸B胶体在一定的条件下也能稳定存在C溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明D胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象10、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下图象中能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量) D二、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意

5、。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分）11、向两烧杯中分别参加等足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响，放出的气体体积在标准情况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A 12 B 32 C 31 D 6112厨房中的化学知识非常多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化复原反响的是 A食物长时间放置后变质腐败 B燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C用活性炭除去冰箱中的异味 D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹13将Na2O2投入F

6、eCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化14化学与生活亲密相关。以下情况会对人体健康造成较大危害的是A用Cl2对自来水进展消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制造馒头15以下表达正确的选项LNH3mol molH2的质量为1LC40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmolL1D9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等16铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一。铝及其化合物在以下场合的使用须加以操纵的是： 制铝锭，

7、 制易拉罐， 制电线、电缆， 制包糖果用的铝箔， 用明矾净水， 制炊具， 用明矾作食物膨胀剂， 用氢氧化铝制胃药， 制防锈油漆。A BC D17在以下图装置中，烧瓶中充满枯燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，悄悄振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是b选项a(枯燥气体)b(液体)ANO2水BCO24 molL1NaOH溶液CC12饱和食盐水DNH3l molL1盐酸18锑(Sb)在自然界一般以硫化物的方式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳复原制得： 2Sb2S33O26FeSb4O6

8、6FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反响、反响的说法正确的选项A反响中的氧化剂是Sb2O3，反响中的氧化剂是Sb4O6 B反响中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol 电子 C反响中Sb的化合价由6降为0 D每生成4 mol Sb时，反响与反响中复原剂的物质的量之比为4319某溶液有如下性质： 溶液显强碱性； 参加足量的稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体； 参加Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀。该溶液中一定能大量存在的离子有ANa、SO32、CO32 BNH4、SO42、HCO3、Fe2CK、OH、CO32 DH、Al3、NO3、AlO220将CuO和Fe粉的混合物参加少量的稀

9、硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热，反响停顿后有固体剩余，滤出固体不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发觉铁钉并无任何变化。依照上述现象，推断以下结论中正确的选项A固体不溶物一定是CuB固体不溶物一定是FeC固体不溶物一定含有Cu，可能含有FeD滤液中一定含有Fe2，一定不含有Fe3、Cu2第二卷（非选择题 共50分）三、（此题包括2小题，共16分）21（6分）实验室需配制4.6 molL1的H2SO4溶液0.5 L。 需要浓度为18.4 molL1的浓硫酸 mL； 需要用的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有 ； 配制过程中因溶质损耗而导致溶液浓度偏低的错误操作是 。22（10分）某研究性学习小组的同学对Cl

10、2使有色物质褪色的机理进展了探究。 甲同学设计了如以下图所示的实验装置并进展实验：Cl2碱石灰枯燥的有色布条潮湿的有色布条 甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你协助他分析实验失败的缘故 ； 甲同学在实验失败后对设计的实验装置进展了改良，并重新进展了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是 ，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是 ； 乙同学认为甲设计的实验装置即便改良后还缺少一部分。请你将乙认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最适宜的化学试剂的名称。 请你写出Cl2和“”中“最适宜的化学试剂”反响的离子方程式 。四、（此题包括2小题，共17分

11、）23（7分）化学与人类社会可持续开展亲密相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。 硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称 、 。 大量使用化石燃料的最直截了当的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。请你举出两种防治酸雨的措施 、 。实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们。甲同学选的是一种正盐溶液，乙同学选的是一种有色试剂，他们都得到了正确结论。试推断甲、乙两位同学选用的试剂：甲 _ ，乙 _ 。还能够用_。(均填名称)24（10分）(1)SiO2的_构造决定了它有优良的物理化学性质.(2)明

12、矾化学式_(3)溴单质,溴离子,碘单质,碘离子同时加到同一烧杯中的离子方程式_(4)课本上出现的可逆反响一个是二氧化硫溶于水,还有两个工业应用广泛的方程式为_五、（此题包括1小题，共10分）25（10分）硫酸和硝酸是工业上具有重要用处的强酸。目前我国分别采纳接触法和氨的催化氧化法制取硫酸和硝酸。以下图表示的物质之间的转化关系中，虚线框内可分别表示硫酸、硝酸工业制法的消费流程，虚线框外是其他物质之间的互相转化（部分反响物、生成物没有列出）。JKBH2ODECABHGFI已经知道A是由两种元素组成的化合物，B是能使带有余烬的木条复燃的气体单质，E是硫酸或硝酸。J是日常生活中用处最多的、但在以下、两

13、种情况中不同的金属单质。依照上述信息，答复以下咨询题： 假设E的相对分子质量比D大17，G是一种爽朗金属单质，则： 反响的化学方程式为 ； 反响的离子方程式为 。 假设E的相对分子质量比D大18，I是一种盐，反响是化合反响，且A、F、I、J、K中含有同一种金属元素，则： A的组成元素为 ；反响的离子方程式为 。六、（此题包括1小题，共7分）26（7分）把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反响。求： 19.2 g Cu的物质的量； 参加反响的硝酸的物质的量； 生成的NO在标准情况下的体积。化学月二答案选择题1-5 D A C B D 6-10 B C C B D11-15 B

14、 C BC B D 16-20 A BD B AC CD三、（此题包括2小题，共16分）21（6分，每空2分） 125.0 500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管 移液时未充分洗涤烧杯和玻棒（或移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢）NaOH溶液22（10分，每空2分） 使用的枯燥剂碱石灰将Cl2吸收 枯燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色 Cl2和水反响生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用 （如图） Cl22OHClClOH2O四、（此题包括2小题，共14分）23（8分，每空1分） 玻璃、水泥、混凝土、陶瓷、光导纤维等 推行原煤脱硫技术、改良燃烧技术，减少燃煤过程中SO2等废气的排放、推煤燃烧后的烟气脱硫

15、、调整能源构造，开展和使用清洁能源、加强环境治理，强化环保执法，严格操纵SO2的排放量等(3)碳酸钠 紫色石蕊 碳酸氢钠（其他合理答案也能够）五、（此题包括2小题，共18分） 25（10分，每空2分） 4NH35O2 4NO6H2O 2Al2OH2H2O2AlO23H2 S 2Fe3Fe3Fe2解： n(Cu)0.3 mol （2分） 3Cu 8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O（1分） 3 80.3 mol n(HNO3)n(HNO3)0.8 mol （2分） 3Cu 8HNO33Cu(NO3)2 2NO 4H2O 3mol 0.3 mol V(NO)V(NO)4.48 L （2分）答： 19.2 g Cu的物质的量为0.3 mol； 参加反响的硝酸的物质的量为0.8 mol； 生成的NO在标准情况下的体积为。