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1、高一化学第二学期期中考试试卷 命题:蒋惠英 审定:徐开程一、选择题（每题只有一个正确选项）（共30分）1以下物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒2在周期表中金属和非金属的分界限附近能找到 制农药的元素 、制催化剂的元素做半导体的元素 、制耐高温合金材料的元素3以下元素中，不能确定为主族元素的是A. 短周期元素 B. 最外层电子数为5的非金属元素C. 能构成+2价阳离子的元素 D. 最外层电子数是次外层电子数的3倍多1的元素4在短周期元素中，属于非金属元素的有A9种 B10种 C12种 D13种5X元素的最高价氧化物对应的水化物化
2、学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为AHX BH2X CXH3 DXH4 6已经知道铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是A.77B.114 7以下物质中既含有离子健，又含有非极性共价键的是、 、2 、 l8.关于二氧化硫，以下说法正确的选项淡黄色的固体 易液化 能使溴水褪色 具有氧化性和复原性 水溶液具有酸性 能使品红溶液褪色A. B. C. D.9以下化合物不能由单质直截了当化合得到的是22 C.SO3310以下物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是AHClO BH2O2 CSO2 DO311以下有关氧族元素的表达中正确的选项A.随着原子序数递增，
3、氧族元素的金属性加强 B.氧族元素都具有+6、+4、-2价C.气态氢化物的稳定性：H2SeH212一般把小于.的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大。以下能减少酸雨产生的有效措施是少用煤作燃料；把工厂烟囱升高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中参加石灰；开发新能源。 、 、 13关于纯硫酸的以下说法错误的选项是其物质的量是/mol 能中和0.2 mol NaOH含有硫元素 含有与 SO2一样的氧原子数14储存浓H2SO4的铁罐外口出现严峻的腐蚀现象，这是由于浓H2SO4具有吸水性和酸性 脱水性和吸水性强氧化性和吸水性 不挥发性和酸性15已经知道以下氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H
4、2SO4中混有的H2SO3，得到纯洁的稀H2SO4，应选用的最理想的氧化剂是AKMnO4 BCa(ClO)2 CH2O2 DCl2二、选择题（每题有1-2个正确选项）(共20分)16以下物质中，属于同素异形体是2和 3 、和 12C和14 、金刚石和石墨17以下结论正确的选项稳定性： 2 微粒半径： 金属性： 、酸性：342SO4O418某周期A族元素的原子序数为q,则同周期A族元素的原子序数为A.只有q+1B.可能是q+8或q+18C.可能是q+2 D.可能是q+1或q+11或q+2519检验某未知溶液中是否含有SO42-，以下操作中最合理的是A参加硝酸酸化的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化，在加
5、硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D参加盐酸酸化的氯化钡溶液20以下各组离子，能在无色溶液中大量共存的是AAg+、K+、I-、NO3- BH+、Na+、SO32-、MnO4-CBa2+、Al3+、Cl-、SO42- DH+、Mg2+、Cl-、SO42-21. 欲除去CO2中混有的少量SO2气体，最好将混合气体通入ANaOH溶液 B澄清石灰水C饱和NaHCO3溶液 DNa2CO3溶液22某种金属X的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物水化物的化学式为A. H2bmXOb B. H2b+mXOb C. Hm+2bXOb D. Hm2bXOb23
6、.以下反响中, 通入气体只作氧化剂的是 (A)二氧化硫通入氢硫酸中 (B)氯气通入氢氧化钠溶液中 (C)硫化氢通入溴水中 (D)氟气通入水中24能说明氯的非金属性比硫的非金属性强的是 H Cl酸性比H2S酸性强 Cl2O7的水化物的酸性强于SO3水化物的酸性H Cl比H2S稳定 H ClO的氧化性比SO2强25、某无色气体可能是HBr、HCl、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量的氯水中，恰好完全反响，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两支试管中，分别参加酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液，均产生白色沉淀。依照以上表达推断以下结论正确的选项A、原气体中一定含有SO2，一定没有HBr
7、 B、原气体中可能有SO2C、原气体中一定含有HCl D、不能确定有无HCl，但一定没有CO2高一化学第二学期期中考试答案卷一、二选择题答案：(每题2分共50分)题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案三、填空题：(22分)26在元素周期表短周期中，最爽朗的金属元素为 (填化学式，下同)，最爽朗的非金属元素为 ，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是 ，最高价氧化物水化物酸性最强的酸是 27、36克H2O和80克D2O，它们所含的氧原子个数比是_ _，它们分别跟金属钠完全反响时，放出的气体体积比(同温同压)是_ _，质量比是_ _。 2
8、8离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：Na2O、 Al2O3、MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）_ _。29A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原于核外有 2个电子层，最外层已到达饱和。B元素的单质在通常情况下为黄绿色气体，C元素的离子带有2个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素的原子一样。D元素与C元素属同一周期，D元素原于的最外层电于数比C元素原子的最外层电子数多1。（1）写出A、B两元素的元素符号：A ，B ；（2）C元素位于 周期、 族；（3）C、D两元素最高价氧化物的水化物碱性强弱（用化学式表示）
9、 ；（4）B与C构成的化合物的是 请用电子式表示其构成过程 。（5）写出D元素的氧化物与氢氧化钠溶液反响的离子方程式： 四、实验题：(18分)30（1）Cu与浓硫酸反响的化学方程式为： 。 (2)工业上制 CuSO4时，先将Cu粉在空气中充分加热，然后再使其和硫酸反响，其中发生反响的化学方程式为 ， 。与(1)比拟，如此做的好处是： 31( 1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反响的化学方程式为 （2）试用以下图所列各装置设计一个实验，验证上述反响所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： （3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶
10、溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 (4)装置中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 .（5）装置中所盛溶液是 ，可验证的产物 。五、计算题： (10分)32g亚硫酸钠样品，在空气中露置一段时间后烘干，其质量变为26.8g。（提示：亚硫酸钠被氧气氧化的化学方程式为：2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 ）(1)物质中含亚硫酸钠多少克？硫酸钠多少克？(2)假设把这部分已氧化的亚硫酸钠溶于水，参加足量的氯化钡溶液，可得白色沉淀多少克？(3) )假设把这部分已氧化的亚硫酸钠溶于适量盐酸，让二氧化硫充分逸出，产生的二氧化硫在标准情况下的体积约是多少升？