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1、第五节 环境保护学习重点1.理解环境保护的概念.2.理解防止环环境污染的初步知识.一、选择题1.造成大气污染的SO2主要来源于 ( )A.自然界硫化物分解 B.火山喷发C.汽车排出的废气 D.大量含硫燃料燃烧2.工业上能够不经处理直截了当排放的气体是( )2 2 2 2S3.酸雨构成的主要缘故是( )A.森林乱伐，破坏生态平衡 B.工业上大量含S燃料燃烧C.制H2SO4厂排出大量尾气 D.汽车排出的大量尾气4.以下情况可能引起大气污染的是( )煤的燃烧 工业废气的任意排放 燃放鞭炮 飞机、汽车尾气的排放A.只有 B.只有 C.只有 D.5.你认为减少酸雨产生途径可采取的措施是( )少用煤作燃料
2、 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤里加石灰 开发新能源A. B. C. D.二、填空题6.目前正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产 品.写出上述两步反响的化学方程式 .2是主要的大气污染物，大量的SO2来源于 ，SO2不仅本身污染大气，它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用，构成危害更大的酸雨，反响的 化学方程式是 .抽取某地酸雨水样进展检验，测得各离子浓度分别是：Na+10-5mol/l，Ci10-5mol/l，NH4+10-6mol/l，SO4
3、2-10-6mol/l,求该酸雨的pH值为 .8.汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理方法之一是在汔车 的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反响，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类完全燃烧及SO2转化. 写出NO与CO反响的化学方程式. 转化器在一定程度上提高空气的酸度，缘故是什么?9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共有K+、Ag+、Fe3+、Cl- 、OH-、NO3-六种离子.甲厂废水明显呈碱性，甲厂废水中所含三种离子是 .乙厂的废水中含有另外三种离子，假如加一定量 (选填“活性炭 ”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，则可回收其中的 (填写金属元素符号)，另一种设想是，假设将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，则可使废水中的 (填离子符号)转化为沉淀，过滤后的废水中主要含有 ，可用来浇灌农田.第五节 环境保护参考答案一、 二、2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3+SO2+H2O7.煤和石油的燃烧，金属矿石的冶炼等。 飘尘2SO2+O2 2SO3H+=110-5mol/l pH=5 催化剂8.(1)2CO+2NO 2CO2+N2(2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾-、Cl-、K+、铁粉、AgAg+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3