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1、第三章 物质的量第一节 物质的量及其单位.学习重点：1理解物质的量及其单位，理解物质的量与微观粒子数之间的关系。2理解物质的量的重要性和必要性，理解阿佛加德罗常数的涵义。3理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量，相对分子质量的关系。4理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及其有关计算。.学习难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。.训练习题一、选择题1摩尔是（ ） A物质的数量单位B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2以下表达错误的选项是（ ） A1mol任何物质都含有约1023个原子B12C 含有约1023个碳原子C在使用摩尔表示物
2、质的量的单位时，应用化学式指明粒子的品种D物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一3以下关于阿伏加德罗常数的说法正确的选项（ ） A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 mol14 Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D15假如1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol16以下表达中错误的选项是（ ） AH2SO4的摩尔质量是9
3、8B2mol NO和2mol NO2含原子数一样C等质量的O2和O3中所含氧原子个数一样D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等7一样质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6D硫元素的质量比为5:4 8假如2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ） Ax B4x C0.5x D3x O2和1g O3中（ ） A所含分子数一样B所含分子数不同C所含原子数一样D1g O3中所含分子数较多100.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依
4、次为（ ） A2:1:2:3 B1:2:2:3C2:1:1:3 D3:1:2:211.以下物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A64g SO2 B3011023个N2分子C0.75mol H2SO4 D4g NaOH12过氧化钠与水反响时，氧化剂与复原剂物质的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:3 Cl2与元素A单质完全反响生成 AClx，则x值为（ ） A1 B2 C3 D414某元素1个原子的质量为a，1 个 12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ） A B C DaNA 15乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液
5、中乙醇的质量分数为（ ）A20% B50% C46% D32%16NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项（ ）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NAD16g O2与16g O3所含的原子数均是NA17现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反响后，得到18.0g B、g C、还有D生成，已经知道D的式量为106。现将 A和11.0g B反响，能生成D的物质的量为（ ）Aol B0.500mol C0.275mol D18.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分
6、数约为（ ） A20% B25% C30% D35%19在无土裁培中，配制1L内含 NH4Cl、mol KCl、mol K2SO4的某营养液，假设用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）ABCD20等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反响生成的氢气的物质的量之比是（ ） A1:1:1 B1:2:3C3:2:1 D6:3:221.已经知道化学反响3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，则氧化剂与复原剂物质的量之比是（ ）A1:8 B8:1 C3:2 D2:122.高温下用CO复原mg R2O3得ng R，已经知道氧的相对原子质量为16，则R的相
7、对原子质量为（ ）A B C D二、填空题231mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.248.4g N2与某单质R，所含原子个数一样，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。254.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。26填充以下表格物质指定的微粒（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）（g/mol）氦气（He）S1.2041023Na2CO3C12H22O1127锌与 mol的盐酸刚好完全反响，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+离子和 molCl离子，把反响后的溶液蒸
8、干，能够得到ZnCl2 mol。2819g某二价金属的氯化物Acl2中含有 Cl离子，Acl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。294g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH，中和这些OH，需要 mol H+，需要 g H2SO4。30某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已经知道Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl的该混合物的质量为 。三、计算题31有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，
9、锌片质量减轻了，求：（1）参加反响的锌的物质的量（2）析出铜的物质的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加了依然减少了32甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反响，产生氢气的物质的量之比为1:2:3。已经知道甲金属1mol与酸反响产生氯气，求这三种金属的化合价。33agCuO通入CO后，在加热条件下，全部复原为bgCu，求Cu的相对原子质量（用代数式表示）。34在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，假设K+、Cl各，Mg2+为，求SO42的物质的量？35有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%，假设将此样品1g参加到含HCl 的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少？参考答案一、二、23. 6.021023 2.4081024 1.2041024 4 24. 16、3 25. 24.5,3:7,1:126.略，0.15 28. 95, 95, 24三、31（1）0.1mol （2）0.1mol （3）0.1mol 16.1g （4）增加了 32.+1、+2、+333 34