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1、O八年高一化学二月月考试题留意: 1. 本试卷分第一卷和第二卷两部分。全卷共4页，总分值为100分。考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子量：H-1 Cu-64 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 N-14 第一卷（共54分）一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每题3分) 1某气体在靠近地面的空气中假设浓度稍大是一种污染物，而在高空构成的气层却对地球生物有保护作用，该气体是以下的（ ）ANO BO3 CCO DCO22以下物质的电子式书写正确的选项（ ） A B CDD. 3. 关于原子构造的表达正确的选项 ( ) A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数
2、不超过8个 C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8D. 原子的次外层电子数一定都是84. 常温下能用铁罐或铝罐储存的是 （ ）2SO42SO45. 密度为/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数( )A小于12.5% B大于12.5% C 等于12.5% D不能确定6能够作为核聚变材料,以下关于的表达正确的选项（ ）A和 13H互为同位素B原子核内中子数为2C原子核外电子数为2D代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子7 . 以下说法正确的选项 ( )2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性。2通入水玻璃中能够得到硅酸。2是酸性氧化物，它不溶于任何酸。2可和Na2
3、CO3反响放出CO2，这能够说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强。8. 以下反响中，SO2不是作为复原剂而发生的氧化复原反响的是 ( )2+O2 2SO32+H2O H2SO32+2H2S=3S+2H22+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 9. 设NA为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项 ()A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA22.4 L H2 中含中子数为2NA2O2吸收足量的CO2AD. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA10关于某些离子的检验及结论一定正确的选项 ( )A. 参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定
4、有B. 参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C. 参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，一定有D. 参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+11. 以下说法不正确的选项 ()A铵盐都属于离子化合物 B镁条在空气中燃烧的产物主要是MgOC白磷与红磷之间的互相转化属于氧化复原反响D磷酸和偏磷酸的酸酐均为P2O512以下各组物质的性质及粒子变化正确的选项 （ ）A. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3B. 稳定性：H2SHClHBrHIC. 粒子半径：BrK + S2 SD. 复原性：NaS2 ClBr I-13短周期元
5、素X、Y的原子序数相差2，以下有关表达正确的选项 ( )A. X与Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定位于同一周期C. X与Y不可能构成共价化合物XY D. X与Y可能构成离子化合物XY14.以下反响的离子方程式正确的选项： ( )A. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO = CaSO3+ 2HClOB. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOC. 向Ba(OH)2溶液中逐滴参加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + OH+ H+ + SO= BaSO4+H2O2： Cl2 + 2OH= Cl+ClO+H2O1
6、5.以下变化的本质类似的是: () 2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小. 2和Cl2均能使品红溶液褪色. 2SO4和稀硫酸与锌反响均消费气体. D.HBr,HI气体不能用浓H2SO4制取16. 以下指定微粒的个数比为2：1的是（ ）ABe2+离子中的质子和电子B21H原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子17. 向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀生成。但假设先参加一种试剂，再通入SO2，则可看到沉淀生成，这种试剂可能是：NH3 NaOH HCl CO2 Cl2。 （ ）A B C D2SO4溶液中参加足量的铜片并加热，充
7、分反响后，被复原的H2SO4的物质的量是 （ ）第二卷（共46分）二、填空题19（4分）有以下几种物质，按要求填写物质代号：A金刚石 BD2O C126C DC60 ENa2O2 FH2O GCO2 H146C INaOH J147N(1) 属于同素异形体的是_（2）互为同位素的是_（3）含有极性键的离子化合物的是_（4）既含有非极性共价键又含有离子键的是_20（12分）下面是元素周期表的一部分，针对元素填写以下空白 主族周期IAO1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234（1）在这些元素中，属于金属元素的有_（填元素符号）（2）画出元素原子构造示意图_（3）写出和构成的化合物的电子式_（
8、4）用电子式表示和构成化合物的过程 。 （5）写出和的最低价构成气态分子的化学式_，推断分子为 。（填极性分子或非极性分子）（6）依照NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么依照其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。三、推断题21（10分）从某物质A的水溶液出发有如下图的转化关系，A的浓溶液B的溶液无色气体C无色气体DE的溶液A的溶液C、D 混合通入水中H2O2氯水氯水 足量浓硫酸足量NaOH溶液 其中A为正盐，气体C能使品红溶液褪色，气体D能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。答复以下咨询题：(1)写出A的化学式： _，D的构造式_。 (2)写出以下反响的离子方
9、程式A与足量NaOH溶液(加热)_ _。C、D通人水中：_ 。 (3)检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象是_ 。四、实验题22（11分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响情况，用以下图所示装置先进展了有关实验：（1）B是用来搜集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直截了当在原图上把导管补充完好。（2）实验中他们取铜片和12mL 18molL浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响完毕，最后发觉烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生依照所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为缘故是：_。以下药品中能够用来证明
10、反响完毕后的烧瓶中确有余酸的是_（填写字母编号）。A铁粉BBaCl2溶液C银粉DNa2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进展了如下设计：先测定铜与浓硫酸反响产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请咨询以下实验方案中不可行的是_（填写字母编号）。A将装置A产生的气体慢慢通过预先称量过盛有碱石灰的枯燥管，完毕反响后再次称量B将装置A产生的气体慢慢通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再参加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、枯燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准情况）D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准情况）（4）假如（3）中测得标准情况下产生SO2的体积为，则被复原的硫酸的物质的量为 mol。五、计算题23.在一定条件下，NO和NH3能够发生如下反响6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反响后所得产物中，假设经复原得到的N2比经氧化得到的N2多。求： 假设以上反响进展完全，试计算原反响混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？