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1、20042008年卤族元素高考试题1(2005年北京春)相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： 有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； 若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。 下列关于和的说法不正确的是 A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同 C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同2、（2005年全国）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO33（200
2、5全国）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）AO2BN2CF2DCl24（2005年广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn。由2个IO62正八面体共用一个面形成的IxOyn的化学式为 AI2O94 BI2O106 CI2O118 DI2O1210 5、（2006年上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色6、（2005年广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2C
3、l+Br2，下列说法正确的是 ( )A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强7（08广东卷）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒8（15分）(2004年全国)下图表示制备无水无盐E的主要步骤：约260加乳状液体C至pH为89加酸A至弱酸性蒸发，结晶过滤、除杂质无水盐E水合盐D溶液溶液酸A无色无味气体C酸石粉B已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取
4、少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。填写以下空白（写出化学式或名称）：A ，C ，D ，E ，F 。9（2005年广东）（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)A 试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三角架E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒 第2步：I 溶液的获取。操作是_。 第3步：氧化。 操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_(填代号)， A浓硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2 理由是_。 碘单质的检验。 操作是取
5、少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。10（2005年广东）（6分） 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。11、（2005年广东）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素
6、周期表第 族。（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。吸收（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：氯化钠（原料）回收SO2HCl氢气电解氢氧化钠溶液氯气含SO2废气氯化钠溶液亚硫酸氢钠写出的化学反应方程式： 上述
7、亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有： A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应12（2005年江苏）（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条
8、件下进行，则A是 。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。18(2007北京卷)（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.
9、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。