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1、高一化学第二章碱金属提高测试一、选择题 1.以下关于钠、钾、铷，铯的表达，不正确的选项（ ） ( A ) 原子半径随着原子序数的增大而增大 ( B ) 钠的氢氧化物的碱性最弱 ( C ) 熔点都低于100 0C ( D ) 密度都小于1g/cm32. 金属钠分别与以下盐溶液反响时，既有气体又有沉淀产生的是（ ） ( A ) 碳酸氢钙水溶液 ( B ) 氯化钾水溶液 ( C ) 硫酸铵水溶液 ( D ) 硫酸铜水溶液3. 水在以下反响中，既不是氧化剂，也不是复原剂的是（ ） ( A ) 氟气和水 ( B ) 过氧化钠和水 ( C ) 氯气和水 ( D ) 金属钠和水4. 以下各组物质互相反响时，
2、改变反响物的用量或反响条件，不会妨碍生成物的是（ ） ( A ) 碳酸钠与稀盐酸 ( B ) 过氧化钠与二氧化碳 ( C ) 氢氧化钠与二氧化碳 ( D ) 钠与氧气5. 在一定温度下，向过量的饱和碳酸钠溶液中参加2.12 g无水碳酸钠，升温使其完全溶解（能够认为溶剂的量无变化），再降温到原温度，析出晶体的质量为（ ） ( A ) 等于2.12 g ( B ) 等于5.72 g ( C ) 大于2.12 g但小于5.72 g ( D ) 大于5.72 g6. 在无色透明溶液中，能够大量共存的离子是（ ） ( A ) 钠离子、钡离子、氯离子、氢氧根离子 ( B ) 铜离子、氯离子、钠离子、硫酸根
3、离子 ( C ) 氢离子、钾离子、高锰酸根离子、硫酸根离子 ( D ) 钠离子、钾离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子 7氢化锂是一种离子化合物，它与水反响放出氢气。以下表达正确的选项（ ） ( A ) 水溶液成酸性 ( B ) 氢负离子能够被复原成氢气 ( C ) 氢负离子和氦原子的电子排布一样 ( D ) 锂离子和氢负离子的电子排布一样8. 向以下溶液中通入过量的二氧化碳，溶液出现浑浊的是（ ） ( A ) 澄清的石灰水 ( B ) 氯化钙溶液 ( C ) 碳酸钠饱和溶液 ( D ) 碳酸氢钠溶液 9.以下物质中，既能够与盐酸反响，又能够与氢氧化钠反响的是（ ） ( A ) 碳酸钠 ( B )
4、碳酸氢钠 ( C ) 硫酸钠 ( D ) 熟石灰 10.以下物质的溶液中，参加少量稀BaCl2 溶液，先不出现沉淀，但参加Na2O2后又产生沉淀的是（ ） ( A ) Na2CO3 ( B ) NaHCO3 ( C ) Na2SO4 ( D ) FeCl311可用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是（ ） ( A ) 分别参加到水中，观察二者的溶解速度 ( B ) 分别取少量固体溶于水后，参加石灰水，观察有否沉淀 ( C ) 分别取少量固体溶于水后，参加氯化钙溶液，观察有否沉淀 ( D ) 分别滴加足量盐酸，观察是否产生气体12以下反响的离子方程式为：Ca2+CO32-=CaCO3 的是（
5、） ( A ) 二氧化碳通入足量的石灰水中 ( B ) 纯碱溶液与足量氯化钙溶液反响 ( C ) 向碳酸氢钙溶液中参加烧碱溶液 ( D ) 石灰水与小苏打溶液反响13把含有少量的HCl、CO2、O2 的枯燥的N2 气依次通过足量的过氧化钠与过量的灼热的铜丝，剩余的气体是 ( A ) 只有N2 ( B ) N2 与 HCl (g) ( C ) N2 和 O2 ( D ) N2、HCl、O214 以下各组物质在一定条件下混合，能发生反响，但无氢气生成的是( A ) 钠和三氯化铁溶液( B ) 过氧化钠和二氧化碳( C ) 金属钾与硫酸铜溶液( D ) 铁粉和浓盐酸15在以下反响中，过氧化钠只表现复
6、原性的是( A ) 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2 ( B ) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ( C ) 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 =5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2 ( D ) Na2O2 + SO2= Na2SO4二、填空题1现有平均相对分子量为10.25 的 CO 和 H2 组成的混合气 4.1 g,与足量的O2 充分燃烧后将其迅速通入盛有足量的 Na2O2 固体的容器中, 反响后固体增加的质量为( ). 2某样品含水7.24%、 K2CO3 2.76%、
7、 KOH 90%, 取4 g该样品,与过量的盐酸反响, 而多余的盐酸又与氢氧化钾正好中和。 蒸发该溶液后, 可得固体的质量为( )。三、实验题 3. 有四种钠的化合物 W、X、Y、Z， 它们之间有以下转化关系: ( A ) ( B ) Z + CO2 X + O2( C ) Z + H2O Y + O2( D ) X + Ca(OH)2 Y + CaCO3 （1）写出四种化合物的化学式:W_,X_ , Y_ , Z_.（2）反响( D ) 的离子方程式:_. 4. 以下除杂质试剂的选择, 不正确的选项（括号内为杂质）()( A ) KHCO3 中混有K2CO3 ( CO2 )( B ) NaO
8、H 中混有 Na2O2 ( H2O )( C ) Na2CO3 中混有 NaHCO3 ( CaCl2 )( D ) KNO3 中混有 KHCO3 ( HNO3 )四、简答题5. 工业上可利用反响来制取金属 K ,你认为以下最适宜的表达是哪一个？为什么？(1) 金属钾的复原性不如钠(2) 金属钠的熔沸点比钾高(3) NaCl 的热稳定性大于 KCl(4) K+ 的氧化性比 Na+ 的氧化性强五、计算题6184 g由氢氧化钠和碳酸氢钠组成的固体混合物，在密闭容器中加热到250 0C，经充分反响后，排出气体，冷却后，称得剩余固体质量为16.6 g。计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。7钾和另一种碱金属
9、组成的18 g合金与水完全反响，放出224 L（标准情况）氢气。合金中另一种金属可能是什么?8今有1.40 g碱金属单质及其氧化物的混合物与水反响，生成1.79 g相应的碱。求混合物的成分及其组成。9将70 g由过氧化钠和氧化钠组成的混合物跟98 g水充分反响后，所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反响的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克。10有一含水的碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，在3.164 g此混合物中，参加足量的盐酸生成了1.232 g二氧化碳，把余下的溶液蒸干，得到白色晶体2.457 g。求该混合物中三种成分的质量。参考答案一、 选择题1D 2.AD 3. B C 4.B 5.D 6.AD 8.C 9.B 10.B 11.C 12.B 13.A 14.B 15.C二、 填空题141 g 提示：的得到不用通过计算。2无法确定，但确信大于 。提示:KCl为三、 实验题3(1)W:NaHCO3, X:NaCO3 Y:NaOH, Z:Na2O2 (2)CO2-+Ca2+=CaCO34四、 简答题5最适宜的是（2）。五、 计算题6543%7CS g ,K2O:0.902 g9Na2O2:39 g, Na2O:31 g10Na2CO3 1.484 g, NaHCO3: 1.176 g , H2O:0.504 g