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1、2011届高考第一轮总复习总分值练兵场第8章第二节一、选择题1(2008北京高考)对H2O的电离平衡不产生妨碍的粒子是()AHB26M3C. D答案：C2水的电离过程为H2OHOH，在25时水的离子积为：KW1014，在35时水的离子积为：KW1014，则以下表达正确的选项()Ac(H)随着温度的升高而降低B35时c(H)，B正确。等体积的、溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量最多，C不正确。向等体积的四种溶液中分别参加100 mL水后溶液pH大小关系应为，D错误。答案：B6用已经知道浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图从下表中选出正确选项() 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指
2、示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D碱酸酚酞乙【答案】C7(2009东城模仿)室温时，以下溶液混合后，pH大于7的是()A mol/L的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液体积混合B mol/L的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合答案：C8(2009安徽六校模仿)以下溶液中，说法正确的选项()ANaHCO3溶液中能够大量存在NO、Al3、K、S2等离子B mol/L的NaOH溶液与pH1的某酸HA等体积混合后，溶液中c(Na)c(A)C1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小D
3、t时，水的离子积常数为KW，则c(OH)2KW的水溶液一定呈中性解析：A项中HCO与Al3因发生水解互相促进反响3HCOAl3=Al(OH)33CO2而不共存；B项中假设酸HA为弱酸时，反响后剩余的HA因发生电离HAHA，使c(Na)c(A)，正确关系应为c(Na)c(A)；1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中c(H)将减小，而KWc(H)c(OH)不变，则c(OH)增大，故A、B、C错误；D项由于KWc(H)c(OH)，假设c(OH)2KW，则c(H)c(OH)，故水溶液一定呈中性，正确。答案：D9(2009衡水模仿)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaO
4、H溶液Y滴定的图像，依照图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/(molL1)Y/(molL1)答案：D10pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图，以下说法不正确的选项()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C假设a4，则A是强酸，B是弱酸D假设1aV(乙)甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍A正确 B正确C正确 D只有正确解析：甲溶液的pHa，由水是离出来的c(OH)水c(H)水110a14molL1；乙溶液的pHa1，由水电离出来的c(OH)水c(H)水110a1
5、14molL1110a13molL1，故只有D项正确。答案：D14(2009黄冈)已经知道NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。关于该溶液，以下表达中不正确的选项()A该温度下参加等体积pH12的NaOH溶液可使反响后的溶液恰好呈中性B水电离出来的c(H)11010molL1Cc(H)c(OH)c(SO)D该温度高于25解析：某温度下，pH6的蒸馏水中KW11012，加NaHSO4晶体测得溶液的pH为2，其中c(H)1102molL1，pH12的NaOH溶液中c(OH)1molL1，二者反
6、响后的溶液呈碱性。答案：A15(2009河南)常温时，以下4种溶液pH最小的是()A molL1醋酸溶液B molL1 molL1 NaOH溶液等体积混合液C molL1 molL1 NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液解析：B项中醋酸和氢氧化钠等物质的量等体积混合后，生成CH3COONa和H2 molL1，CH3COONa电离产生的CH3COO抑制醋酸的电离，使pH大于A项中的pH；D项pH2的盐酸与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，其pH等于7，综上所述，只有A项正确。答案：A16通过对以下图的观察，推断以下几种表达中不正确的选项()A该温
7、度下，不管何种水溶液中c(H)、c(OH)的乘积相等，即水的离子积是一个常数B假设醋酸钠溶液中c(Na)c(CH3COO)，则溶液中的c(H)c(OH)C假如定义pOHlg c(OH)，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D某水溶液由于条件的改变，假如氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大解析：该温度下，c(H)c(OH)11014，A项正确；醋酸钠溶液中c(Na)c(CH3COO)时，依照电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可得c(H)c(OH)，B项正确：pOHpHlgc(OH)lgc(H)lgc(H)c(OH)14，C项正确；假如水溶液温度降低，水的电离程
8、度减小，水的离子积减小，当氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度也可能减小，D项错误。答案：D17(2009重庆)物质的量浓度一样的以下溶液，pH由大到小陈列正确的选项()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4 、H2 SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：pH由大到小陈列次序为碱强碱弱酸盐(同类看对应酸的强弱)中性盐强酸弱碱盐酸(看强弱)。答案：B18(2009山东)某温度下，一样pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。()A为盐酸稀释
9、时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：pH一样的盐酸和醋酸加水稀释时，盐酸的变化大于醋酸(醋酸可电离补充H)，因温度几乎无变化，KW不变。答案：B二、非选择题19某学生欲用已经知道物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写以下空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视_。直到因参加一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)以下操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗
10、就直截了当注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有枯燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开场仰视读数，滴定完毕后俯视读数(3)假设滴定开场和完毕时，酸式滴定管中的液面如下图，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。解析：(1)滴定实验中标准操作为“左控塞，右摇瓶，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变化”。(2)误差分析应依照c(NaOH)分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水，可将参加的盐酸冲稀，耗费一样量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不妨碍OH的物
11、质的量，也就不妨碍滴定结果；假设排出气泡，液面下降，故读取的V酸偏大，结果偏高；正确读数和错误读数(实线部分)如图示：(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不褪色(2)D20(1)在温度T下，某溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已经知道ab12，该温度下水的离子积KW_；T_(填“大于”“小于”或“等于”)25。(2)常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴参加pHx的盐酸，测得如下数据：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH12117x_，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_。(3)常温下，向100 mL pH2的硫
12、酸与硫酸钠的混合溶液中，参加300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，如今溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)7；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_。解析：(1)KWc(H)c(OH)10a10b10(ab) 10121014，温度高于常温。(2)依照数据，cBa(OH)2102molL15103 molL1，依照数据，盐酸c(H)等于Ba(OH)2中c(OH)，为102molL1，pH2。(3)混合溶液中参加Ba(OH)2，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性。当沉淀正好到达最大量时，n(SO)n(Ba2)，n(Na2SO4)nBa(OH)2n(H2SO4)5103 molL
13、1。答案：(1)11012大于(2)25103molL1(3)大于 molL121(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。(2)某温度时， molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。该温度_25。(3)常温下，设pH5的H2SO4的溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则_。(4)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液aL与pH3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。假设所得混合溶液呈中性，则ab_。假设所得混合溶液pH12，则ab_。(5)在(2)
14、所述温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸VbL混合。假设所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。假设所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。解析：(3)c1c(OH)109mol/L，c2c(H)105mol/L。(4)假设呈中性，则 a103b，ab1100，假设pH12，则c(OH) mol/L，ab1190。(5)KW11013，假设呈中性，则1013aVa10bVb，将a12，b2代入，得VaVb110。假设pH10，则呈碱性，c(OH)混103molL1，而c(OH)混，将a12，b2代入，得VaVb19。答案：(1)108(2)11013高于(3)104(4)11001190(5)110192225时，重水(D21015，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pDlgc(D)。(lg40.6)(1)写出重水的电离方程式。(2)求25时，重水中各离子的物质的量浓度。(3)求25时，重水的pD。解析：(1)重水跟一般水的化学性质一样，都存在着电离平衡，电离方程式为D2ODOD(2)已经知道： c(D)c(OD1015因此重水中：c(D)c(OD)4108mol/L(3)25时，pDlgc(D)lg(4108答案：(1)D2ODOD(2)c(D)c(OD)4108mol/L