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1、（苏教版）高一化学上学期总复习检测题（一） （考试时间：120分钟，总分值：150分）选择题（共70分）一、（此题共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个正确选项）用特别的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。以下分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有一样数量级的是 .( )A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液以下物质是属于非电解质的是 ( )ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH在以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂的是 . ( )AF2 + H2O (生成O2和HF)BNa + H2OCNaH + H2O（生成H2和NaOH）DNa2O2 + H2O
2、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，假设K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol等质量的钠进展以下实验，其中生成氢气最多的是. ( )A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反响为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不可能出现的是烧杯中 .( )A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都
3、无自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质的溶液，不会产生明显的药品变质咨询题的是 .( )AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3以下说法正确的选项 ( )A漂白粉的有效成分是次氯酸钠 B离子反响是向离子浓度减小的方向进展的 C实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞D铁制品要防锈，而铝制品却不要防锈，这是由于铝的化学性质不如铁爽朗只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是 （ ）AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐； mL盐酸；
4、用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是 ( )ABCD为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A通入氯气 B参加Zn C参加Fe D参加Cu除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采纳以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。参加试剂合理的操作顺序是 .( )A B C D用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出以下仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用
5、仪器的先后顺序陈列正确的选项 .( )A B C D碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 .( )A3.38gB4.58gC4.16gD把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反响时，耗费c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是（单位：molL1） ( )ABCD以下表达中，正确的选项 . ( )AH2SO4的摩尔质量是98B等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数一样C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比
6、为117D将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反响，使原子充分利用，不产生污染物。以下化学反响符合“绿色化学”理念的是 .( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2
7、O以下表达中，正确的选项. .( )A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D金属阳离子被复原不一定得到金属单质将铁屑溶于过量盐酸后，再参加以下物质，会有三价铁生成的是 ( ) 氯水 硫酸 硝酸锌 氯化铜A B. C. D. 把金属铁参加氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反响后铁有剩余，则 ( )A溶液中有Fe2、Cu2B溶液中有Fe3、Fe2C剩下的固体是Fe和CuD溶液中不含Fe3、Al3 设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项. .( )A46g Na与足量水充分反响时电子转移数为NAB25、101
8、.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC4、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA在无色强酸性溶液中，以下各组离子可以大量共存的是. .( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42-DCu2+、NH4+、I-、Cl-某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发觉白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是.( )ABCD纸蝴蝶
9、上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液稀硫酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸以下离子方程式的书写正确的选项. .( )A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB铁和稀硝酸反响：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液与NaOH溶液反响： OH- + HCO3- CO32- + H2O按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是( ) H2和NaHCO3磺 CO和Na2CO3 CO和CuOH2和Fe2O3A. B. C. D.
10、非选择题（共80分）二、填空题（此题有4小题，共23分）（9分）（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在一样温度和一样压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O _ g。（4）中和一样体积、一样物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要一样物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸(H3PO4)溶液的体积比为 。27（4分）.实验室制
11、取Cl2的反响方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O。从氧化复原反响的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸的作用分别是 _ 、 _ 、 _ 。28（3分）Cl2和SO2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将 （填褪色或不褪色），反响方程式为： _ 。29（7分）（1）正常雨水显 性，其pH约值等于 ，这是由于 _ 。（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下时间开场8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH酸雨样品pH值变小的主要缘故是 _ _ 。三、实验题（此题有3小题，共23分
12、）30（10分）除去以下物质中所混有的少量杂质，指明应参加的试剂和使用的别离方法，写出有关的反响方程式。（1）铜粉中混有少量铝粉 ；（2） FeCl3中混有少量FeCl2 ；（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3 。31（5分）某学生用图428的装置进展一氧化碳和二氧化碳混合气体的别离和枯燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。(1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。(2)实验先别离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。(3)别离完一氧化碳后，再搜集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。32（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，
13、加热试管，溶液颜色逐步变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐步变浅的缘故是：_ _。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的缘故是 。四、推断题（此题有2小题，共20分）33（12分）已经知道ABCD分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反响现象如下：A+B白色沉淀，参加稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，接着加D溶液，白色沉淀逐步消失。 则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D
14、。现象中所发生的反响的化学方程式为： 、 。现象中所发生反响的离子方程式为： 、 。34（8分）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯洁的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：(1)方框内物质A和B的化学式：A ，B 。 (2)依照图示第步的有关离子方程式为 。 (3)第步的化学方程式为 。 五、计算题（此题有2小题，共14分）35（8分）用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40 g Fe2O3。已经知道该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%。试计算： 该铁矿石中铁的质量分数。 该铁矿石中铁的氧化物的化学式。
15、36（6分）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中参加含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；接着参加NaOH溶液，沉淀开场溶解，当前后参加的NaOH总量到达b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。 高一化学上学期总复习检测题（一）参考答案及评分标准一、（此题共15小题，每题3分，每题只有一个正确选项）1C 2A 3D 4B 5B 6B 7D 8B 9D 10A 11C12D 13D 14C 15D 16BC 17B 18D 19C 20C 21C 22A 23B 24D 25B二、填空题（此题有4小题）26（1） 9g 3.011023 9.03102
16、3 （2） CO2 NH3 CO2（3） 125 2.5 （4） 632氧化剂 酸性 一半盐酸做复原剂，一半盐酸起酸的作用不褪色（1分） SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（2分）（1）酸 5.6 雨水中溶解了CO2（2）酸雨样品中的H2SO3逐步被氧化成H2SO4，使溶液的酸性加强，发生的反响为：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4三、实验题（此题有3小题） (1) NaOH溶液，过滤，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2（或用盐酸、稀硫酸） (2) 通入Cl2， 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 (3) 加热， 2NaH
17、CO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 31.（5分）(1) NaOH溶液或碱溶液 浓H2SO4 浓H2SO4(2) b a (3)（2分） a b32 .(1) 稀氨水+酚酞的混合溶液 加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；(2) 溶有SO2的品红溶液 加热时SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。四、推断题（此题有2小题）33 (1) （4分）A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH； (2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4，4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3，A
18、l(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O34(1) HCl Cl2(2) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+； (3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3五、计算题（此题有2小题，共14分）35解：(1) 铁矿石中铁的质量分数为： (2) 铁的氧化物中n(Fe) : n(O)= 故铁的氧化物的化学式为Fe3O436解：由于：Fe3+ +3OH=Fe(OH)3， Al3+ +3OH=Al(OH)3，Al(OH)3+3OH=AlO2+2H2O 依照物质的量比得：1L溶液中： a=3 n(Al3+)+n(Fe3+) ba= n(Al3+) 解得：n(Fe3+)=（4a/3-b）mol/L