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1、 测试题1以下物质不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是A碘水 B碘酒 C氯水 D碘化钠2痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法确实是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。假如将溶液小心的涂在纸上，溶液中的溶质就与汗渍中的物质反响，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反响的进展，银粒逐步增多，指纹就由棕色变成黑色。则这三种物质是A硝酸银 溴化钠 溴化银 B硝酸银 氯化钠 氯化银C氯化银 硝酸银 氯化钠 D硝酸银 碘化钠 碘化银3在a、b、c、d四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。假设将a和d两瓶气体混合后见光爆
2、炸；假设将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是ACl2、H2、HCl、HBrBCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HClDCl2、HBr、HCl、H24有一种碘和氧化合物能够称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是AI2O4BI3O5CI4O7DI4O9熟石灰别离精制进海渠日晒别离海水苦卤(含Mg2+、Br-等)氢氧化镁氯化镁Br-等镁粗盐精盐烧碱、氯气、氢气溴5我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，以下图是海水综合利用的一个方面。请答复以下咨询题：（1）写出两步参加
3、的试剂和有关的离子方程式 ， 。（2）写出反响的化学方程式： ， ， 。（3）实验室里将粗盐进展 、 、 、 等步骤制成精盐，需要的主要玻璃仪器有 、 、 、 、。（4）下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：物质氧化镁氯化镁熔点（） 2852 714沸点（） 3600 1412电解加热加热请参考以上数据分析以下两种消费镁的方法：方法一：Mg(OH)2 MgO 熔融MgO Mg加热盐酸电解方法二：Mg(OH)2 MgCl2 熔融MgCl2 Mg你认为方法 更好，缘故是 。假设选用电解氯化镁制镁，从绿色化学角度分析，电解时应留意的咨询题是 ，处理的方法是 。海水中的镁的主要存在方式为 列举镁的几种用处
4、： 。海水制镁的中间产品氢氧化镁还能够制氧化镁和碳酸镁，用化学方程式表示其过程： 。6右图中X、Y、Z是中学化学中常见的三种元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，它们之间存在如下图的关系。（1）试推断X、Y、Z可能的组合（可不填满，也可补充）。组合XYZ1234X甲Y乙ZZ（2）假设常温下X为气体、Y为液体：实验室保存少量Y的方法是 ，缘故是 。保存Y的试剂瓶中可看到 层，每一层的颜色和物质各是 。假设分别将四氯化碳和苯参加到Y的溶液中，会看到的现象是 。自然界中Y元素主要存在于 中，因而，人们称Y元素为 。Y在海水中主要以 方式存在。假设从海水中提炼Y单质，一般需要经历 、 、 三个步骤。写
5、出由X得到Y的离子方程式 。2004年4月某市的化工厂发生液化X罐爆炸事故，事故发生后，消防队员向空气中喷洒大量的溶液来处理X，这种溶液是 。（3）假设常温下X为气体、Y为紫黑色固体，则：加热Y时，Y会 ，做完加热Y的实验后，仪器应用 洗涤。Y遇淀粉会 。假设分别将四氯化碳和苯参加到Y的水溶液中，现象是： 。7已经知道：在氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物，复原性：复原剂复原产物。依照以下四个反响： H2S + I2 = S+2H+ + 2I- 2H2S + H2SO3 = 3S+ 3H2O 2I- + Br2 = 2Br- + I2 H2SO3+ I2 + H2O = SO42-+4H+
6、 + 2I-确定Br-、I-、H2S和H2SO3的复原性由强到弱的顺序是 。8某无色气体可能含有HCl、HBr、SO2、CO2、H2S、Cl2中的一种和几种，将气体通入适量的氯水中，恰好完全反响，未剩余气体。将得到的无色溶液分装在两支试管中，分别参加酸化的硝酸银溶液和氯化钡溶液，均生成白色沉淀，则原气体中确信含有 气体，确信没有 气体，不能确定 是否存在。9亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已经知道氢碘酸（HI）与NaNO2反响生成碘单质和一氧化氮气体（1）上述反响的离子方程式为 。（2）上述反响中，氧化剂是 ，发生氧化反响的物质是 。（3）依照上述反
7、响，能够用试纸和生活中常见的物质进展实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有： 自来水， 碘化钾淀粉试纸， 淀粉， 白糖， 食醋， 白酒。进展实验时，必须选用的物质有 。10所谓“大脑风暴”确实是志趣一样的一伙人，凑到一块，针对同一个咨询题，分别提出本人的看法，然后进展交流，并得出结论的一种研究策略。已经知道溴蒸气和二氧化氮气体都是红棕色的，某化学课外活动小组开展“大脑风暴”设计了鉴别它们的两种方法，请协助他们完成实验记录。教师说，还有其他的鉴别方法，请你参与“大脑风暴”，也设计一种方案，并完成实验记录实验内容实验现象Br2NO2（1）H2O+NO2H2O+Br2（2）AgNO3溶液+Br2
8、AgNO3溶液+NO2生成淡黄色沉淀（3）有的同学用潮湿的碘化钾淀粉试纸来鉴别溴蒸气和二氧化氮气体，你认为合理吗？假设不合理，说明理由。11将10g NaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，将溶液蒸干后灼烧得固体，求原混合物中NaCl的质量。12某工厂排放的废水，经测定含有0.012molL-1游离Br2和810-4molL-1的H+，用参加亚硫酸钠的方法除Br2，反响的方程式为：Na2SO3+ Br2+H2O= Na2SO4+2HBr，假设欲处理废水5L，咨询：（1）需参加0.05molL-1的亚硫酸钠溶液多少L可将Br2除尽?（2）除尽Br2后的废水中H+的物质的量浓度为多少？
9、（溶液的体积变化忽略不计）答案1.D 2.B 3 D 4 D电解5.(1) Cl2 2Br- + Cl2 = 2 Cl -+ Br2 Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2电解(2) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2 +2H2O 2NaCl +2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MgCl2 Mg + Cl2(3) 溶解、过滤、蒸发、结晶 漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯(4) 方法二 氯化镁的熔点较低，熔化时耗费的能量少 防止氯气污染环境和毒害实验者 在通风厨内进展，并用氢氧化钠吸收产生的氯气 B 制造汽车、飞机、火箭的重要原料，冶金工业上做复原剂和脱氧剂 Mg(OH)2 MgO +H2O(制
10、氧化镁) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2 +2H2O MgCl2+Na2CO3 = MgCO3+2NaCl(制碳酸镁)6.（1）组合XYZ1Cl2Br2Na2Cl2I2Na3Br2I2Na4Cl2Br2H2(其他组合也能够)（2）水封 溴易挥发三 最下层为深红棕色，是液溴；中间一层为橙红色，是饱和溴水；最上层为红棕色，是溴蒸气。 分层。参加四氯化碳，上层为无色，下层为橙色；参加苯，上层为橙色，下层为无色；海水 海洋元素 盐 浓缩、氧化、提取 Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2 B（3） 升华 酒精 变蓝 分层。参加四氯化碳，上层为无色，下层为紫色；参加苯，上层为紫色，下层为无色；2S、H2SO3、I-、Br-8. SO2 HBr、H2S、Cl2、CO2 HCl9.（1）4H+ +2I- +2NO2- = I2+ 2NO+2H2O（2）NaNO2 HI（3）10.（1）溶液黄色 溶液无色（2）溶液无色 （3）CCl4+Br2、CCl4+NO2 溶液橙红色 溶液无色、气体不溶解（其他合理答案亦可）不合理，由于Br2、NO2均能将碘离子氧化为碘单质，遇淀粉均变蓝色。11 2NaI + Cl2 2NaCl + I2 m2(127+23) 183m（NaI） 10g6.34g=3.66gm(NaI)=6g m(NaCl)=4g12 molL-1提供！