高一化学春季期末联考试题.doc

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1、高一化学春季期末联考试题命题:赵伟华 夏焕斌本试卷分第一卷和第二卷两部分,共24小题,总分值108分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cl: Ca:40第一卷(选择题,共48分)一、选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意。)1关于任何一个平衡体系,采取以下措施后,一定会使平衡挪动的是 ( ) A参加一种反响物 B对平衡体系加压 C升高温度 D使用催化剂2以下说法正确的选项 ( ) ASiO2能溶于水,其溶液显酸性B将CO2通入水玻璃可得硅酸 C已经知道高温时有:Na2CO3+SiO2Na2SiO3 +C

2、O2,因此硅酸的酸性比碳酸强D由于SiO2属于酸性氧化物,因此它不溶于任何酸3以下说法正确的选项(用NA表示阿伏加德罗常数) ( )AH2O2是含有极性键的非极性分子B0.1mol NH4+ 所含电子的数目为NAC12C和14C和互为同素异形体DN2的化学性质不爽朗说明氮元素的非金属性弱4某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反响。假设反响产物只有N2和NH4Cl固体,则反响前后容器中的压强比接近于 ( ) A1:11B11:1C7:11D11:75一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进展如下可逆反响,A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当以下物理量不发生变化时,能说明

3、该反响已到达平衡状态的是 ( )混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度A B C D只有6用括号中的试剂除去以下气体物质中所含杂质,所用药品正确的选项 ( )ACO2中混有HCl(饱和Na2CO3溶液) BCl2中混有HCl (AgNO3溶液) CH2S中混有H2O(g)(浓硫酸)DCO2中混有O2 (灼热的铜粉)7以下离子方程式书写正确的选项 ( )A石英与烧碱溶液:SiO22OH=SiO32H2OBNH4HCO3和过量NaOH溶液相混合:HCO3+ OH=CO32+H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响:Ba2+ +SO42=BaSO4D过量的NaHSO4和

4、Ba(OH)2溶液。反响:H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2O8将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响:2A(g)+B(g)2C(g),假设经 2s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有以下几种说法: 用物质A表示的反响的平均速率为 0.3 mol/(Ls), 用物质B表示的反响的平均速率为0.6 mol/(Ls), 2s 时物质A的转化率为70, 2s 时物质B的浓度为0.7mol/L,其中正确的选项 ( )A. B. C. D. 9氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定

5、条件下,氮化铝可通过如下反响合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,以下表达正确的选项 ( )A在氮化铝的合成反响中,N2是复原剂,Al2O3是氧化剂B在上述反响中,每生成2mol AlN,N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为1价D氮化铝是新型无机非金属材料中的一种10已经知道反响mX(g)+nY(g)qZ(g),该反响正反响放热,m+nq,在恒容密闭容器中反响到达平衡时,以下说法正确的选项 ( )A通入稀有气体使压强增大,正反响速率增大BX的正反响速率是Y的逆反响速率的倍C降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量,平衡将正向挪动,X的转化率增大11以下说法正

6、确的选项 ( )A白磷转化成红磷是物理变化B少量白磷储存在二硫化碳中CNH3经催化氧化生成NO的反响起了氮的固定作用D氮、磷、砷三种元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性:HNO3H3PO4H3AsO412将 Fe溶于一定量稀硝酸中,完全反响后,(Fe3+)=(Fe2+),则原稀硝酸中含HNO3的物质的量为 ( )T1 , P1T2 , P1T1 , P2R%时间13在密闭容器中进展以下反响:M(g)+N (g) R(g) +2L,此反响符合如以下图变化情况,以下表达正确的选项 ( )A正反响吸热,L是气体 B正反响吸热,L是固体或液体 C正反响放热,L是气体 D正反响放热,L是固体或液体14某

7、温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=112,假设保持温度不变,以112的物质的量之比再充入A、B和C,以下推断中正确的选项 ( )A平衡不挪动 B平衡向逆反响方向挪动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 DC的质量分数减小15. 在一密闭容器中,反响A(g)B(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当到达新平衡时,B的浓度是原来的60%,则 ( )A物质B的质量分数增加了B平衡向逆反响方向挪动了C物质A的转化率减少了D化学计量数关系16. 在标准情况下,在三个枯燥的烧瓶内分别装入

8、有:枯燥纯洁的NH3 、含一半空气的HCl 气体、NO2 和O2的混合气体V(NO2)V(O2)= 417。然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )A212 B111 C554 D无法确定第二卷(非选择题,共60分)二(此题包括2小题,共16分)17(5分)实验室里常用到如下图的仪器,该仪器为两头密封的玻璃管,中间有一根玻璃短柄。该仪器可进展多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时,用此仪器可进展碘升华实验,具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染、可反复使用等优点。(1)用此仪器能反复进展的实验是_。(填序号)ANH4Cl固体受热分解BKMnO4晶体受热分解C白磷和红磷在

9、一定温度下互相转变D无水CuSO4和胆矾的互变实验(2)当玻璃管内装有NO2 和N2O4 的混合气体,亦可反复进展反响条件对化学平衡妨碍的实验,该实验的操作过程和实验现象是_。ABCDEFG浓氨水CuO浓硫酸水NaOH固体18(11分)氨气与灼热的氧化铜反响生成铜、氮气和水。利用如以下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。答复以下咨询题。(1)写出氨气与氧化铜反响的化学方程式_。(2)在枯燥管B和D里应选用的枯燥剂都是(填序号)_。A碱石灰 B无水CuSO4 C五氧化二磷 D无水CaCl2(3)在C的玻璃管中观察到的现象是_。(4)E装置中盛装浓硫酸的目的是_。(5)待

10、实验完毕后,假设实验测得N2的体积(折算成标准情况)为a L,则被复原的氧化铜的物质的量为_mol;假设测得枯燥管D增重b g,则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示)_。(6)上述实验中,假如省去B装置,测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会(填“增大”、“减小”或“无妨碍”)_,理由是_。三(此题包括2小题,共15分)19(6分)在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价,为证明和研究亚硝酸钠的性质,现有以下几种试剂可供选择:KMnO4溶液,稀H2SO4溶液,稀HNO3溶液,稀NaOH溶液,淀粉、KI溶液,品红溶液。(注:NaNO2的复原产物中氮元素的化合价一般

11、为+2价)试用上述试剂答复以下各咨询:(1)证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是_,发生反响的离子方程式是_。(2)证明NaNO2具有复原性应选择的试剂是_,发生反响的离子方程式是_。20(9分)以下图中AG均是中学化学常见的化合物,它们之间有如以下图的转化关系(部分反响物或生成物略去),已经知道B为一种气体,E、F、G三种化合物中均含有一种元素M,且价态互不一样。请答复以下咨询题:ABCDEFEGNaOH+C稀H2SO4 (1)M元素为(填元素符号)_。(2)B的化学式为 或 ,写出鉴别它们的两种试剂:_ 和_。(3)假设A与G反响也能制B,且反响中n(A)n(G)=12,则如今该反响的离

12、子方程式是:_。(4)假设B与F在一定条件下可反响生成一种化合物和一种气态单质,该反响的化学方程式为_。四(此题包括2小题,共15分)(HI)21(6分)将1mol I2 (g)和2 mol H2置于某容积为2 L的密闭容器中,在一定温度下发生反响:I2 (g)+H2 (g)2HI(g)(该反响正反响放热),并到达平衡。HI的体积分数(HI)随时间的变化如图中曲线()所示:t (时间)(1)到达平衡时,I2 (g)的物质的量浓度为_mol/L。(2)假设改变反响条件,在甲条件下(HI)的变化如图中曲线()所示,则甲条件可能是_ (填入以下条件的序号)恒容条件下,升高温度 恒容条件下,减低温度

13、恒温条件下,缩小反响容器的体积 恒温条件下,扩大反响容器的体积 恒温恒容条件下,参加适当催化剂(3)假设保持容积稳定不变,在另一容积也为2 L的密闭容器中参加a mol I2 (g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0),发生反响到达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系是_。22(9分)如以下图,向A中充入1 mol X、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,起始时V(A)=V(B)= a L。反响开场时K关闭,在一样温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生反响:X(g)+Y(g) 2 Z(g) +W(g)(正反响为放热反响)。(X

14、、Y、Z、W均为气体),到达平衡,V(A)= L。KAB试答复:(1)A容器中X的转化率(A)=_。(2)A、B两容器中X的转化率的关系:(A)_ (B)。(填“”、“”或“=”)(3)打开K,一段时间后又到达平衡时,A的体积为_L。(连通管中气体体积不计)(4)在第(3)咨询可逆反响到达化学平衡的根底上,同时等幅升高A、B的温度,到达新平衡后,A、B两容器内X气体的体积分数_(填“变大”、“不变”或“变小”)。其理由是_。五(此题包括2小题,共14分)23(8分)氯化氢和氧气在一定条件下反响可得到氯气,现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中,在一定条件下使之反响,温度高于100,通过5min而到达平衡,通过测定物质的浓度分别为:(HCl) = 0.25mol/L,(O2) = 0.2mol/L,(Cl2) = 0.1mol/L。则: (1)写出反响的方程式_;(2)开场时(HCl) = _,(O2) = _;(3)从反响开场到反响平衡时,以HCl的浓度表示的化学反响速率(HCl) = _mol/(Lmin),以HCl、O2、Cl2分别表示的反响速率的数值之比为_;(4)反响后压强是反响前的_倍。24(6分)将15g由NH4Cl和Ca(OH)2组成的混合物置于密闭容器中加热到250时,经充分反响,排出气体冷却后残留12g残渣,求原混合物中氮元素的质量可能是多少克?

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