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1、高一化学第一章复习提纲之四一、三种晶体类型的比拟：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体构造构成晶体的微粒阴离子和阳离子原子分子互相的作用力离子键共价键范德华力可能存在的作用力一定有离子键，可能有共价键（离子内）只有共价键一定存在范德华力，分子内可能存在共价键性质熔 沸 点较高非常高较低硬 度较大非常大较小导 电 性固态不导电，熔化状态或溶于水导电。一般不导电固态或熔化状态下均不导电，某些水溶液导电溶 解 性一般易溶于水，难溶于有机溶剂。一般难溶于任何溶剂类似相溶原理存 在 实 例金属氧化物、强碱、盐金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅。非金属单质（除C、Si）非金属氧化物、气态氢化物、酸等。一、 具有
2、“10电子”、“18电子”的微粒：10电子的微粒分 子离 子10电子的微粒分 子离 子一核一核二核二核三核三核四核四核五核五核二、 物熔沸点的比拟及其规律：1、 不同的晶体：一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。 例：金刚石氯化钠干冰2、 同品种型晶体：（1） 原子晶体：共价键的键长越短，键能越大，熔沸点就越高。例：金刚石碳化硅晶体硅（2） 离子晶体：取决于离子键的强弱。一般，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就强，熔沸点就越高。例：KFKClKBr（3） 分子晶体：与分子间作用力强弱有关（与分子内的化学键强弱无关）。关于组成和构造类似的分子晶体，随相对分子质量增大分子间作用力增大，其熔沸点也
3、增大。例：F2 Cl2 Br2 I2三、 晶体构造：1、 氯化钠晶体的构造：依照右图答复以下咨询题：（1） 此晶胞中所占有的Na+的个数为_，Cl-的个数为_（2） 每个Na+四周有_个Cl-，每个Cl-四周有_个Na+。（3） 每个Na+四周最近的Na+有_个，每个Cl-四周最近的Cl-有_个。（4） 假设氯化钠晶体的密度为g/cm3,假设氯化钠的摩尔质量为Mg/mol则求Na+与Cl-之间的间隔为_cm，Cl-与Cl-之间的间隔为_cm。2、氯化铯的晶体构造：(1) 此晶胞中所占有的Cs+的个数为_，Cl-的个数为_(2)每个Cs+四周有_个Cl-，每个Cl-四周有_个Cs+。(3)每个C
4、s+四周最近的Cs+有_个，每个Cl-四周最近的Cl-有_个。(4)假设氯化铯晶体的密度为g/cm3,假设氯化铯的摩尔质量为Mg/mol则求Cs+与Cl-之间的间隔为_cm，Cl-与Cl-之间的间隔为_cm。3、 干冰的晶体构造：干冰晶胞中所占有的二氧化碳分子有_个，二氧化碳分子四周最近的二氧化碳分子有_个。4、 金刚石的晶体构造：（1） 每个碳原子构成_个CC共价键，只存在CC共价键。（2） 金刚石是由正四面体型的_网状构造；（3） 键角是_（4）晶体中最小的碳原子环是由_个碳 原子构成的。5、石墨的晶体构造：（1） 石墨晶体是_状构造，层与层之通过_相结合，故较软。（2） 同层的碳原子以C
5、C共价键构成_构造，故熔沸点较高。（3） 每个碳原子构成_个CC键。（4） 每个正六边形占有_个碳原子,占有_个CC键。请计算上图含有_个碳原子。练习题：1、 以下过程中，共价键被破坏的是A 碘升华 B 溴蒸气被活性炭吸收 C 酒精溶于水 D HCl气体溶于水2、 可以用键能大小来解释的是A 氮气的化学性质比氧气稳定 B 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C 稀有气体一般非常难发生化学反响 D 硝酸易挥发，而硫酸难挥发3、 实现以下变化时，需克服一样类型作用力的是A 水晶（二氧化硅）和干冰的熔化 B 食盐的熔化和碘的升华C 液溴和碳酸氢铵的气化 D 纯碱和烧碱的熔化4、 下表中给出几种氯化物的熔沸点： NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（0C）801714190-170沸点（0C）14131412180有关表中所列四种氯化物的性质，有以下表达：氯化铝在加热时以能升华四氯化硅在晶态时属于分子晶体氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是A只有 B C 只有 D 只有5、 某物质的晶体含A、B、C三种元素，其陈列方式如下图，求晶体中A、B、C的原子个数之比依次为A 1：3：1 B 2：3：1 C 2：2：1 D 1：3：3