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1、第三单元 人类对原子构造的认识江苏省江阴市祝塘中学 赵忠波一、原子构造模型的演化道尔顿原子构造模型汤姆生原子构造模型卢瑟福原子构造模型波尔原子构造模型关于多电子原子，能够近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反响中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。二、原子的构成1原子的构成电量相对质量实际体积占据体积原子原子核质子Z+11小小中子N1小小核外电子e-11/1836小相对非常大2几个概念： 原子质量：即原子的真本质量也称原子的绝对质量。单位 kg 粒子相对质量： 注：单位 1（一般不写出）粒子：能够原子、质子、中子、电子、微观粒子质子、中子的相对质量约为1质量数：原子中质量数与
2、质子数得和3. 有关原子构造常用规律总结 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子：质子数=核外电子数电荷数 阳离子：质子数=核外电子数+电荷数 4. 核素、同位素核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子同位素：质子数一样而质量数（或中子数）不同原子的互称H：H H(D) H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。元素的相对原子质量：=A1a1%+A2a2%+A1、A2为核素的相对原子质量a1%、a2%为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数例题解析 例1 以下关于原子的说法中，正确的选项 ( ) A. 原子不显电性，
3、说明原子内的质子数等于中子数 B. 同种原子内的质子数一样 C. 含有一样中子数的原子，一定是同一类的原子 D. 原子是最小的粒子分析：原子只是化学变化中的最小粒子，而构成原子的质子、中子和电子都比原子小，故D错。原子之因而不显电性，是由于原子核内的质子数等于核外电子数，故A错。原子的品种由质子数决定，同种原子所以具有一样数目的质子数，而假如只知中子数一样，不知质子数一样，则无法推断是否为同一类原子。故B对C错。例2 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的选项A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.假设碳原子质量为克；此原子的质量为(m
4、+n)W克D.核内中子的总质量小于质子的总质量分析：此题设置的意图在于考察对相对原子质量的认识。相对原子质量是化学科学中最根本的概念之一，要学会区分元素的相对原子质量与原子的(核素)相对原子质量；同位素的相对原子质量与同位素的质量数等概念的差异性。相对原子质量全称是元素的平均相对原子质量，不是某一个原子的相对原子质量，因而选项B看上去大概是正确的，实际是错误的。任一原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子与中子数之和的乘积，而且碳原子有多种同位素，选项C中的W是没有被指定的数值，只从这一点来看，选项C也不能成立。标题没有指明是哪种核素，无法确切明白此核内质子数与中子数的相对多少，应选项D也不对
5、。答案为A。例3 （1）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因而称为“铱星计划”。已经明白铱的一种同位素是,则其核内的中子数是B.114（2）已经明白自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为，这两种同位素的原子个数比应为6139111分析：此题将以当年科技界的一个惨痛的焦点咨询题：“铱星计划”因缺乏市场需求，曲高和寡，不得不宣布破产为背景，对考生进展有关原子构造知识的考察，使学生在解答咨询题的同时也在深深的考虑“科技应如何转化为消费力”，对学生今后进入社会更好的发挥才能起到非常好的警示作用。第1咨询，由质量数质子
6、数中子数得：其核内的中子数19177114，B正确；第2咨询，常见的解法：设的原子个数百分比为x，则有：191x193（1x），解得：x39故答案为1、B2、A 习题精练 1. 元素的品种和原子的品种 （ ）A前者大B后者大C相等 D不能确定2. 用化学方法不能实现的是 （ ）A生成一种新分子B生成一种新离子C生成一种新原子D生成一种新单质3. 1999年度诺贝尔化学奖授予创始“飞秒（1015s）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委员会对该技术的评语是：“使运用激光光谱技术观测化学反响时分子中原子运动成为可能”。你认为该技术不能观测到的是 A原子中原子核的内部构造B化学反响中原子的运动C化学
7、反响中生成物粒子的构成D化学反响中反响物粒子的分解4.已经明白最外层电子数相等的元素原子具有类似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，以下原子中，与氧元素原子化学性质类似的是 （ ） 氖 碳 镁 硫 A B C D5.（2005年高考全国卷II）分析发觉，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）A12 B14 C16 D186. （2005年高考上海卷）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4说法正确的选项（ ）AN4是N2的同素异形体 BN4是N2的同种物质C一样质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 DN4的式量是56g7.
8、（2005年高考广东卷）Se是人体必需微量元素，以下关于说法正确的选项（ ） A互为同素异形体 B互为同位素C分别含有44和46个质子 D都含有34个中子8. 已经明白自然界氧的同位素有16O，17O，18O，假设氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A 3种 B 6种 C 9种 D 12种9. 在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是 A. Ax+n+48 B. Ax+n+24C. Ax-n24 D. A+x-n2410. 以下说法中不正确的选项（ ）质子数一样的粒子一定属于同种元素；同位素的性
9、质几乎完全一样；质子数一样，电子数也一样的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数一样的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，确实是其质量数。ABCD11. 正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟一般电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探究反物质的一大进步。你揣测反氢原子是 A由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成B由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成C由1个不带电的中子和1个带负电荷
10、的电子构成D由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成12. 为了探究月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（所以这仅仅是探究的第一步）。科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理样品，对搜集的气体加以分析，结果只发觉有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用一般盐酸，其理由是 A. 一般盐酸的酸性太强 B. 一般盐酸具有挥发性C. 一般盐酸和月球岩石中的碳化物无法反响D. 无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含一般氢的化合物，依然含碳和一般氢的化合物。13. “原子构造模型”是科学家依照本人的认识，对原子构造的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子构造的
11、认识。人们对原子构造的描摹，按现代向过去顺序陈列为： 原子模型、汤姆生原子模型、 原子模型、电子云模型、玻尔原子模型。14. 已经明白1个N2O3分子的质量为akg，1个N2O5分子的质量为bkg，假设以1个氧原子(16O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的式量为_。15. （2005浙江省高考理综）已经明白Q与R的式量之比为9:22，在反响X+2Y=2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反响后，生成4.4 g R，求参与反响的Y和生成物Q的质量之比。 参考答案1. B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.C 9.B 10.D 11.B 12.D 13.道尔顿、卢瑟福14.15. 16:9