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1、绝密启用前高一化学学科第一学期期末考试化学本卷总分值：120分，考试时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56选择题单项选择题：此题包括8小题，每题3分，共计24分。每题只有一个选项符合题意。1中国神州七号飞船顺利升空，探月计划提上日程。据科学家预测，月球的土壤中 吸附着数百万吨23He，100吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年耗费的能量。以下说法正确的选项 A23He原子的原子序数为3 B23He和24He互为同位素 C23He原子核内含3个中子 D23He的质量数为2 2。以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A
2、NaCl晶体、BaS04 B铜、二氧化硫 C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液3光纤通讯是一种新型通讯技术，目前长间隔光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由以下哪种物质经特别工艺制成。 A高级铝导体 8二氧化硅 C硅酸盐 D氧化铝4“纳米技术竹是当今科学研究的前沿之一，l纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料，是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A所得分散系不稳定 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D有丁达尔效应5用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项
3、A99gD2O所含有的电子数为5NA2A C常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA DO.1mol Fe与0.1mol Cl2A6关于非金属元素Si、N、S、Cl的表达，正确的选项 A通常情况下，它们的单质均为气体 B它们在自然界中都存在游离态方式 C它们都有对应的含氧酸 D每种元素都只有一种氧化物7以下四种化学实验操作名称从左到右分别是 A过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤 8向以下溶液通入CO2至过量的过程中，原溶液不断保持澄清的是 A硅酸钠溶液 B氯化钙溶液 C石灰水 D漂白粉溶液 不定项选择题：此题包括
4、6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合 题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分;假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分) 9进展化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。以下对有关实验事实的解释正确的选项 ASO2气体通过氯化钡与过氧化氢的混合溶液，有沉淀生成，表现了SO2的复原性 B在含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是Cu C纯洁的金属钠放在空气中，颜色由银白色非常快变暗，说明钠的化学性质比拟爽朗 D常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明
5、显现象，说明铝与冷的浓硫酸不反响 10以下各组物质反响能生成氢气的是 A铁与稀硝酸 8铜与浓硫酸 C铝与NaoH溶液 D次氯酸见光分解 11以下离子方程式正确的选项 A氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O B碳酸钡与盐酸反响2H+BaCO3=Ba2+H2O+CO2 C氯气通入氢氧化钠溶液中C12+2OH-=Cl-+C1O-+H2O D氯化铝溶液中参加过量的氨水Al3+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2O12在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A，K+、Na+、CO32-、Cl- BCu2+、Mg2+、CO32-、SO42- CK+、Na+
6、、HCO3-、OH- DNH4+、Na+、Cl-、SO42-13以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项 A热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 B在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠 C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足羹的盐酸反响，前者产生二氧化碳少 D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反响，两者产生二氧化碳一样多14有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已经知道溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0 molL-1,则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为 A 8 C14.Og D非选择题15(6分)以下有关实验操作或表达不正确的选项_(填序号，多项选择、错选扣分) A100 m
7、L容量瓶可用于配制95 mL 0.1 molL-1NaCl溶液。 B配制稀硫酸时，先在烧杯中参加一定体积的蒸馏水，然后沿着烧杯内壁缓慢参加浓硫酸并不停搅拌。 C.观察钾元素焰色反响的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进展灼烧，透过蓝色钴玻璃进展观察。 D苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴 E浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体 16(12分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。A中为NaOH溶液。 (1)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进展的操作还有：调理量气管两侧液面相平，并记录C的起始液面位
8、置；将B中剩余固体过滤、洗涤、枯燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。 上述操作的顺序是_(填序号) (2)记录C的起始液面位置时，除视线平视外，还应调理量气管两侧液面相平，其缘故是_ (3)B中发生反响的离子方程式为_ (4)假设实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准情况)，B中剩余固体质量为Cg，则铝的相对原子质量为_ (5)实验前，先将铝镁合金在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_ (6)实验过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_ (填“偏大、“偏小、“不受妨碍”)。17(10分)硅是带来人类文明的重要
9、元素之一。硅及其化合物在材料、电子信息等方面具有重要运用。答复以下咨询题： (1)将以下硅酸盐改写成氧化物的方式(改写时留意金属氧化物在前非金属氧化 物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后) 镁橄榄石(Mg2SiO4)：_ 高岭土Al2(Si2O3)(OH)4：_ (2)玻璃是硅酸盐，工业上用石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中熔融制得，写出相 应的化学方程式_，_。 实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶的瓶塞不能用玻璃塞，而用橡皮塞。其缘故为(用化学方程式表示)_ (3)工业上用碳在高温下与二氧化硅制取粗硅，写出该反响的方程式_18(8分)汽车尾气中的NO是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业消费
10、硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内促进血管扩张作用，有三位教授因而项研究成果而获得诺贝尔奖。 (1)以下选项与NOx对环境的污染无关的是_ A酸雨 B赤潮 C光化学烟雾 D温室效应 (2)在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反响转化为无毒气体，该反响的化学方程式为_ 反响中氧化剂是_(3)氨气也能够用于处理氮氧化物，例如，氨气与二氧化氮发生如下反响： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，标出反响的电子转移的数目和方向，在反响中复原剂是_19(12分)现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反响，已经知道B参加硫氰
11、化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出)。 请依照以上信息答复以下咨询题： (1)写出以下物质的化学式：A_C_ (2)写出以下反响离子方程式： 反响_ 反响_ (3)写出反响的化学方程式_ (4)B物质的阳离子用于制造印刷电路板的原理是: (用离子方程式表示)_20(12分)海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，以下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。 答复以下咨询题： (1)请写出电解食盐水的离子方程式_ (2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进展一系列的加工可制得金属镁。 从离子反响的角度考虑
12、，在母液中参加石灰乳所起的作用是_ 石灰乳是生石灰与水作用构成的物质，从充分利用当地海洋化学资源，提高消费与经济效益的角度考虑，消费生石灰的主要原料是_ 电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，以下物质中能够用作镁蒸气的冷却剂的是(填写代号)_ AH2 8CO2 C空气 D氩气 E水蒸气 (3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液通过提取氯化镁后又构成了新的母液，向新母液中参加一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质的化学反响的离子方程式是一工业消费中将溴单质从混合物中别离出来是利用溴单质具有_性 21(12分)现有0.1 molL-1的Na2SO
13、4和0.2 moLL-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴参加0.2 moLL-1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反响充分进展。 (1)当参加100 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是_(写化学式)，其质量为_ (2)当溶液中沉淀量到达最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为_mL，所得溶液中溶质为_(写化学式)， 则该溶质物质的量浓度为_molL-1 (最后一步计算要写出计算过程。溶液混合后，体积能够加和。)宿迁市20082009学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准选择题答案：1-8小题，每题3分；9-14小题，每题4分。共48分。题号123456789101
14、1121314答案BCBDCCABACCBCADBDB非选择题：共72分。15(6分)C D E(漏选、错选、多项选择一个扣2分，扣完为止)16（12分）(每空2分) （1）、；（2）保证在常压下测定产生气体的体积；（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （4）3.36104（a-c）/b（5） 除去合金外表的氧化膜 （6）偏小高温高温17（10分）（1）2MgOSiO2 Al2O32SiO22H2O (每空1分) （2）SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 SiO2 + Na2CO3= Na2SiO3 + CO2 高温 SiO2 +2NaOH = Na2Si
15、O3+ H2O （3）SiO2 + 2C = Si + 2CO (方程式每个2分)18（8分）（1） BD (2分) （2）2NO + 2CO = N2 + 2CO2 (2分) NO（1分）得64e-失83e- （3）6NO2 8 712 (2分) (1分)19（12分）(每空2分)（1）A：Fe C：Fe（NO3）2 （2） Fe + NO3 + 4H+ = Fe3+ + 2H 2O + NO 3 NO2 + H 2O = 2H+ +2 NO3 + NO（3）4Fe（OH）2 + O2 + 2H 2O = 4Fe（OH）3通电（4）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+20（12分）(每空2分)（1）2H2O + 2Cl =2 OH + H 2+ Cl2（2）提供氢氧根离子和镁离子反响消费氢氧化镁贝壳（石灰石） A D（3）2Br + Cl2 = 2Cl + Br2 挥发性 21.（12分）（1）Na2SO4（2分） 1.42 （2分）（2） 150（2分） NaOH（2分） 0.08 molL1（4分）依照Na+守恒得：n(Na+)=0.1 molL10.1 L2=0.02 mol(2分)c(NaOH)= 0.02 mol=0.08 molL1(2分)（其他合理解法也给分。最后一咨询仅写正确答案而无过程得2分）