《高中化学原子结构与元素性质—— 电离能、电负性 同步练习人教版选修三.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学原子结构与元素性质—— 电离能、电负性 同步练习人教版选修三.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节 原子构造与元素性质（3） 电离能，电负性 等第 1以下元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（ ）A Be B B C C D N2在下面的电子构造中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np63以下各组微粒按半径逐步增大，复原性逐步加强的顺序陈列的是（ ）A Na、K、Rb B F、Cl、Br C Mg2+、Al2+、Zn2+ D Cl-、Br-、I- 4已经知道X、Y元素同周期，且电负性XY，以下说法错误的选项是( )A X与Y构成化合物是，X能够显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱
2、于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎么样变化的( )A 从大变小B 从小变大C 从Li到N逐步增加，从N到Ne逐步下降D 没有多大变化6.对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项( )A碱性：（）2（）3第一电离能：电负性：复原性：元素电负性随原子序数的递增而加强的是（）、 、. 原子半径的大小取决于二个相反要素：一是 ，另一个要素是 。第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。同周期元素从左往右，电负性逐
3、步 ，说明金属性逐步 ，非金属性逐步 。同主族元素从上往下，电负性逐步 ，说明元素的金属性逐步 ，非金属性逐步 。 将以下原子按电负性降低的次序陈列，并解释理由： As、F、S、Ca、Zn比拟硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。 。A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别构成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比32构成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。依照以上信息答复以下咨询题：（1）B元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_
4、（用元素符号填写）。（3）E的单质参加到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反响的离子方程式是_ 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）以下 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f（2）假如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大要素的妨碍：1原子核对核外电子的吸引力2构成稳定构造的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJmol-）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969
5、202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j构成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。第二节 原子构造与元素性质（3） 电离能，电负性1、D、2、C、3、AD、4、C、5、B、6、D、7、D8、电子层数、核电荷数9、气、中、1、能量、小、10、增大、减弱、加强、减小、加强、减弱。11、F、S、As、Zn、Ca12、BON；同周期第一电离能呈递增趋势、N的P能级是半充满状态。13、（1）二、VIA，、（2）ONAlMgNa（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H214、（1）（2）由于首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。a、Na2O或Na2O2IIIAm