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1、高一化学第五章 综合检测(一）3045分)1.以下关于氧化物的表达中，正确的选项( )2.已经知道自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应是( )39 C.1113.据国外有关材料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。推断其中116号元素应位于周期表中的( )A族族 A族4.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半
2、径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是( )5.A、B分别为第3周期和第4周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数。假设A为A族，其质量数为x，则B的质子数为y。假设A为A族，其质量数为m，则B的质子数为n。在以下各组值中，y和n的值分别是( )A.(+18)和(2m+18) B.(+8)和(2m+18)C.(+8)和(2m+36) D.(+18)和(2m+36)6.A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子构成稀有气体原子的电子层构造时，A放出的能量大于B。以下表达中正确的选项( )-复原性大于B-复原性大于A-A族元素X和A族元素Y组成的阴离子，构造如下所示，
3、则所带电荷a、b、c分别为( )A.2、3、4 B.4、3、2 C.5、6、4 D.2、3、28.以下有关元素周期表和周期律的表达正确的选项( )A.元素的性质随相对原子质量的递增，呈周期性的变化B.周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数C.第三周期中，随核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D.随核电荷数的递增，A族元素的单质由上至下熔、沸点升高，碱金属族元素单质由上至下熔、沸点降低9.同温、同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的选项( )C.分子数、质量数分别相等 D.原子数、中子数、质子数分别相等10.有几个单核微
4、粒，每个微粒的质子数、电子数都分别一样，它们一定是( )C.互为同位素 11.有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，唯有Y溶解并放出气体，将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出，已经知道X、Y、Z在化合物中均显+2价，则以下结论正确的选项( )A.金属活动性ZYX B.复原性：XYZC.氧化性：X2+Z2+Y2+ D.氧化性：X2+Y2+Z2+12.以下表达正确的选项( )A.两种微粒，假设核外电子排布完全一样，则化学性质一定一样B.由单原子构成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C.两原子，假如核外电子排布一样，则一定属于同一种元素13.有a、b、c、d四种主族元素，a、b的阳离子与
5、c、d的阴离子具有一样的电子层构造，a阳离子的正电荷数小于b阳离子的正电荷数，c阴离子的负电荷数大于d阴离子的负电荷数，则它们的离子半径的关系是( )A.abcd B.badcC.cadb D.cdab14.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是( )3YZ42YZ3 C.XYZ42YZ415.假设原子R的质量数为A，Rn-核外电子数为x，则W克Rn-所含中子为( )A.(A-x+n)mol B.(A-x-n)molC.(A-x+n)mol D. (A-x-n)mol16.以下
6、各图为元素周期表中的一部分，表中的数字为原子序数，X表示硒元素原子序数的是( )17.R原子核外有3层电子，它的最外层上到达饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之和的，且等于最内层电子数的正整数倍，关于R的正确的说法是( )18.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有一样的电子层构造。以下说法中正确的选项( )A.原子序数：AB B.原子半径：ABC.离子半径：A2-B3+ D.质量数：AB19.已经知道：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反响，浓硫酸能跟铜反响。上述表达中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是( )A.
7、B. C. D.20.分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已经知道A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为( )A.m+2、10+n B.m、nC.3、7 D.m-2、10-nA族元素，以下关于镭的性质描绘不正确的选项( )A.在化合物中呈+2价 B.单质能使水分解，放出氢气22.19世纪末，开场提醒原子内部的机密，最早发觉电子的科学家是( )C.英国科学家汤姆生 23.有X、Y两种元素，能生成两种化合物C1和C2，每种化合物的质量分数如下表所示，已经知道C1的最简式为XY4，则C2的化学式是( )XYC1C275%80%25%2
8、0%2Y 22Y624.已经知道铍(Be)的原子序数为4，以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项( )25.以下说法中，正确的选项( )A.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中一定含有阴离子B.两种不同的酸混合时，溶液可能呈酸性，也可能呈中性C.失电子难的原子，其得电子一定容易；得电子难的原子，其失电子一定容易D.极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键26.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z114，N184的原子，它位于元素周期表第七周期，第A族，以下说法中正确的选项( )C.该原子的质量数为184 27.A、B分别为第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子
9、，它们原子核内质子数均等于不同元素原子，它们原子核内质子数均等于中子数，假设A为第A族，其质量数为x，则B的质子数为Z；假设A为A族，其质子数为y，则B的质量数为N，Z和N为以下哪一组?( )A.Z+16,N2y+8B.Z2x+16,N+8C.Z+8,N2y+36 D.Z+16,N2y+3628.A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素，B所在的周期共有n种元素，且mn，假设A的原子序数为x，则B的原子序数可能是( )x+m x-m x+n x-nA. B. C. D.29.在两种短周期元素组成的化合物中，假设它们的原子个数之比为13，设两种元素的原子序数分别为a和b，则以下对a和b可
10、能的关系概括得最完全的是( )ab+5 a+b8 a+b30 ab+8 D.30.属于短周期的A、B元素，A的原子半径小于B的原子半径，两元素可构成A显正价的AB2型化合物，以下有关A、B两元素的表达中正确的选项( )A.A、B可能属于同一周期A族或A族元素二、填空题(共45分)31.(5分)A、B两种离子具有一样的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反响，在反响中A单质为氧化剂，B单质为复原剂。则：(1)A离子的构造示意图为_，B原子的构造示意图为_。(2)A元素位于_周期_族。新发觉A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为_。(3)A单质与水反响的化学方程式为_。(4)B单质与水
11、反响的离子方程式为_。32.(6分)不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量(设其为E)如以下图所示。试依照元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并答复以下咨询题。原子序数1至19号元素气态原子失去最外层的1个电子所需能量(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：_。各主族中E值的这种变化特点表达了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测以下关系式中正确的选项_。(填写编号，多项选择倒扣分)E(砷)E(硒) E(砷)E(硒)E(溴)E(硒) E(溴)E(硒)(3)可能1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E
12、值的范围：_E_。(4)10号元素E值较大的缘故是_。33.(6分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反响。B元素的离子构造和Ne具有一样的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反响；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生惨白色火焰。D元素原子的电子层构造里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。依照上述条件，答复：(1)元素C位于第_周期_族，它的最高价氧化物的化学式为_。(2)A是_元素，B是_元素，D是_元素。(3)A与D构成稳定的化合物的化学式为_，推断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。(4)C元素的单质有毒
13、，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。34.(3分)有两种气体单质Am和Bnmn所含原子个数一样，分子个数比却为23，又知A和B原子核内质子数都等于中子数，且A原子中L电子层所含电子数是K电子层的3倍，试推断：(1)元素符号：A_，B_；(2)Am中m值是_。35.(6分)W、X、Y、Z四种元素的核电荷数均小于18，且依次递增，W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z能构成阴离子，由此推断它们的元素符号：W_，X_，Y_，Z_已经知道W、X、Z
14、和W、Y、Z分别可组成化合物，其化学式分别为_、_。36.(6分)现有A、B、C三种元素，已经知道它们的最外层电子数之和等于氧原子最外层电子数，其核内质子数之和不超过18，将它们分别跟O元素结合，均可生成两种氧化物；A+O2，B+O2，C+O2，两种氧化物中氧元素养量分数：NM，EF，YX。M跟X化合，其生成物D可与E构成两种化合物P和Q，其中Q可用来治疗胃酸过多的疾病。据此推断以下元素或化合物(用元素符号或化学式表达)A_，B_，C_；M_，N_，E_，F_，X_，Y_；P_，Q_。37.(6分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的主族元素，已经知道A、B、E三原子的最外层共有11个电子，
15、且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，答复：(1)写出以下元素符号：A_，E_，D_。(2)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物互相反响的化学方程式_A、E两元素最高价氧化物的水化物互相反响的化学方程式_。(3)比拟D、E最高价氧化物对应水化物的酸性。38.(7分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为41。由A、C组成的两种化合物都为液态，其中一种乙为常用溶剂，乙中A、C原子数之比为21，另一种为1
16、1。由D、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中D、C原子数之比为11，丁中为21，试写出：(1)化学式：甲_，乙_，丙_，丁_。(2)B元素的最高价氧化物跟丙发生反响的化学方程式为_。(3)甲、乙、丙、丁四种物质中属于碱性氧化物的是_(可答某物质或无此类物质)。三、计算题(5分+5分10分)ZAX，其氯化物XCl2配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已经知道同位素中有20个中子。(1)计算X的质量数是多少。(2)指出X元素在周期表中的位置(周期、族)。(3)把X的单质放入水中，有何反响现象?滴入的酚酞呈现什么颜色?写出有关的化学方程式。40.使含
17、重水(D2O)的水分解，得H2、HD、D2的混合气体，现有1L含重水0.017%(质量分数)的水(设其密度为1g/cm3)，将其完全分解后，别离得到含HD，D2的混合气体，其平均相对分子质量为3.5。求D2和HD气体的体积(标准情况)。参考答案二、31.(1) (2)第二 A -1 (3)2F2+2H2O4HF+O2 (4)2Na+2H2O2Na+2OH-+H232.(1)周期性 (2) (3)419 738 (4)10号是氧元素，该元素原子最外层电子排已到达8电子稳定构造33.(1)三 A Cl2O7 (2)Na Mg O (3)Na2O2 观察该化合物的颜色是否变白 (4)Cl2+2OH-
18、Cl-+ClO-+H2O34.(1)AO BN (2)3解析 A原子中L层电子数是K层的3倍，因此A是O B14，又B原子核内质子数等于中子数，B为N。 mn32两种单质分别为O3、N2 m3。35.H C N O H2CO3，HNO3解析 W原子核内只有一个质子，应为H；Z原子L层电子数是K层电子数3倍，应为O；X原子的电子总数与Z原子最外层电子数相等，应为C。W与X原子最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，因此Y最外层有5个电子，又W、X、Y、Z核电荷数依次递增，因此Y应为N。由W、X、Z组成的化合物应为H2CO3，W、Y、Z组成的化合物应为HNO3。36.H C Na H2O H2
19、O2 CO2 CO Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO337.(1)Na Si P (2)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O NaOH+HClO4NaClO4+H2O (3)H3PO4H4SiO438.(1)CH4 H2O Na2O2 Na2O (2)2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2 (3)Na2O39.(1)40 (2)4，A (3)与水反响有气泡产生 红色 Ca+2H2OCa(OH)2+H2解析 设X的质量数为YXCl2 + 2AgNO3X(NO3)2+2AgClY+71g 2mol 1mol/L10010-3LY40又X中有20个中子，X中应含20个质子，位于周期表中第四周期A族。40.(1)VD2 VHD解析 1L水中含重水 1L1000g/L0.017%重水(即D2O)的物质的量为nHDnD211依D原子守恒可知：nHD+2nD2nHDnD2molVHDVD2mol/mol