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1、高一第一学期化学期中试题（90分钟） 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32一、 选择题（每题只有一个选项符合题意,共30分）1 从理论上推断，与复分解反响能否发生无关的要素是：A反响物的溶解性 B生成物中有无气体、沉淀或弱电解质C反响物中有无酸、碱、盐 D金属活动性强弱2 以下变化一定要加复原剂才能发生的是：A过氧化钠转化为氢氧化钠 BFe3+转化为Fe2+C由水制取氢气 D钠转化为过氧化钠3 在反响SO2+2H2S=3S+2H2O中，被氧化的元素和被复原的元素的质量之比为：A17：16 B16：17 C2：1 D1：24 将agNa2O2加到93.8g水中，完全反响
2、后溶液质量为100g，溶质的质量分数为：A4% B4.2% C8% D12%5 以下金属既不能在煤油中保存，又不能露置在空气中的金属是：ALi BNa CK DCs6 以下做法中，不能妥善处理环境污染咨询题的是：A人人注重环境咨询题，设法减少污染物B把污染严峻的企业迁到农村C回收、处理废水、废气、废渣等，减少污染物的排放D采纳新工艺，减少污染物的排放7 取用金属钠时，切取后剩余的较大的钠块应：A投入废液缸 B放回原瓶 C用水处理 D加热处理8 以下说法正确的选项：ANa+能稳定存在 B金属钠在空气中稳定存在CNa+是银白色 D锂钠合金是原子反响堆的导热剂9 以下反响中水既不是氧化剂又不是复原剂
3、的氧化复原反响是：ANa2O2与水 BNa与水 CNa2O 与水 DF2与水（生成HF与O2）10G、Q、X、Y四种含氯化合物，在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2O X+H2 Y+NaOHG+Q+H2O则这四种化合物中，氯元素的化合价最高的是：AG BQ CX DY 二、 选择题（每题有一个或两个选项符合题意，共20分）11以下离子方程式中正确的选项： ACa（HCO3）2 溶液跟稀HNO3：HCO3+H+=H2O+CO2B饱和石灰水跟稀HNO3：Ca（OH）2+2H+= Ca 2+2H2O C向稀氨水加稀盐酸：OH+H+= H2O D碳酸钙溶于醋酸：Ca CO
4、3+2H+= Ca 2+H2O+CO212以下各组离子能在碱性溶液中大量共存的是：ANa+、H+、SO42 、S2 BCu2+、K+、SO42、Cl CBa2+、K+、Cl、NO3 DBa2+、Na+、CO32、Cl13把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电才能明显变化的是：A把CO2气体通入NaOH溶液中 B把CO2气体通入澄清石灰水中C氨水通入醋酸溶液中 D氨气通入盐酸中14金属钠投入以下溶液中有气体产生，且溶液质量一定增加的是：ACuSO4溶液 B稀盐酸 CFeCl3溶液 DNaOH饱和溶液15碱金属金属性强的表现是：A单质是电和热的良导体 B碱金属单质要密封保存C单质与水剧烈反响生成强碱
5、和氢气 D单质都能和氧气反响三、 填空题（共40分） 属于强电解质的是（用A、B、C等序号答复，下同）： 属于非电解质的是： 属于弱电解质的是： 17已经知道硫酸铵受热分解生成氨气、氮气、水和二氧化硫，则氧化产物和复原产物的分子数之比是 。 18已经知道反响：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O请答复以下咨询题：标出反响中电子转移的方向和数目：假设溶液中某溶液中含有Fe2+和I，现需氧化除去I而不能氧化Fe2+，则在以下试
6、剂中可选择： 。ACl2 BBr2 CKMnO4 DHCl EFeCl3 FFeBr319将一定量CO2通入100g8%NaOH溶液中，充分反响后将所得溶液加热低温蒸发，得13.7g无水固体，则所得固体的成分及各成分的质量是 ，通入的二氧化碳的质量是 。20A、B、C、D、E、F六种物质，加水后都构成溶液。六种物质火焰都呈黄色，A、B与水反响时都有气体放出，A放出的气体具有复原性，B放出的气体具有氧化性，同时还都生成C。C与适量二氧化碳反响生成D，C与过量二氧化碳反响生成E。F的水溶液能使石蕊试液变红色，在F的溶液中参加氯化钡溶液产生白色沉淀。F与D及E 反响都生成二氧化碳。 （1）写出各物质
7、的名称：A B C D E F （2）写出以下反响的离子方程式： C+过量CO2： F+E： E+少量Ba（OH）2溶液： （3）B参加水中，再滴入紫色石蕊试液，其现象为： ， 解释缘故 。四、计算题（10分）21将小块钠置于一定量氧气中加热片刻，然后将它置于盛满水并倒立于水槽中的容器中，反响完毕后，得到混合气体0.18g，用电火花点燃后，无剩余气体，向所得溶液中参加78.4g10%的稀硫酸，恰好中和。 求：求原纯钠的质量 钠块与氧气反响后，所得固体中各组分的质量五、附加题（共20分）22过氧化钙CaO2为白色粉末，难溶于水，但能与水缓慢反响，这一反响的化学方程式为 。在长途运输鱼苗时，常需参
8、加一些CaO2，以保证鱼苗强健，其主要作用是： 23 密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH两种固体共a克，将容器加热至2000C，经充分反响后排出其中的气体， 冷却后称得剩余的固体质量为b克，求原容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？江苏省前黄高级中学第一学期高一化学答案三、16.（每题2分，共6分）（1）A、C、D （2）E （3）H17（3分） 1：318（2分+4分=6分） （1）略 （2）E、F19（6分）Na2CO3：5.3g ；NaHCO320（1）（6分）A：钠 B：过氧化钠 C：氢氧化钠D：碳酸钠 E：碳酸氢钠 F：硫酸氢钠（2）（9分） OH-+CO2=HCO3
9、- H+HCO3-=H2O+CO2 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O （3）（1分+3分=4分）溶液先变蓝后褪色；生成的氢氧化钠使石蕊变蓝，而过氧化钠的强氧化性又使石蕊褪色。四、21（1）(4分)五、22（8分）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2。放出的氧气可维持水中溶氧量， 供鱼呼吸；生成的氢氧化钙可吸收鱼苗呼出的二氧化碳；还能够起消毒杀菌作用。 23（12分）氢氧化钠过量时，氢氧化钠质量为：（48b-13a）/35 g 碳酸铵质量为：（48a-48b）/35 g 碳酸铵过量时，氢氧化钠质量为：40b/53 g 碳酸铵质量为：（53a-40b）/53 g