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1、高一化学第一学期期中考试化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分值100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C l-35.5 Zn-65第I卷（选择题，共50分）温馨提示：、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上；2、第I卷每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。选择题：本大题共20个小题，110题每题2分；1120题每题3分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合标题要求的。1、潮湿的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2
2、的集气瓶中，对观察到的现象描绘正确的选项A、变红 B、先变红后变白 C、变成无色D、不变色2、以下物质属于纯洁物的是A、漂白粉 B、氯水C、液氯D、盐酸、欲除去小苏打溶液中的少量苏打杂质，最宜选用参加的物质是A、CO2B、盐酸C、氯化钙 D、氢氧化钙、以下各组中的离子，无色且能在酸性溶液中大量共存的是A、Na+、Mg2+、Cl、COB、K+、Cu2+、SO、NOC、K+、Na+、ClO、ClD、Mg2+、Al3+、NO、SO5、在Fe(OH)3胶体中参加某种物质，结果观察到开场产生沉淀，接着参加该物质时，沉淀又溶解，则参加的可能是：A、NaCl溶液B、稀硫酸C、水 D、MgSO4溶液6、以下表
3、达正确的选项 A、元素处于最高价态时一定具有强氧化性B、得电子越多的氧化剂，其氧化才能越强C、阳离子只能得到电子被复原，作氧化剂D、元素单质可由氧化或复原含该元素的化合物来制得、已经知道某强酸性溶液中含有Fe2+、Ba2+、Na+，则该溶液还可能存在的阴离子是 A、Cl B、NO C、SO D、HCO、在实验室中，对以下事故或药品的处理正确的选项A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D、含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项 A、摩尔是国际
4、单位制中七个根本物理量之一B、标准情况下，水蒸气含有的分子数为NAC、常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAL1的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA10、Na2O和Na2O2 在以下哪一点性质上是类似的 A、碱性氧化物 B、水溶液呈碱性 C、氧化性 D、漂白性11、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A、作复原剂 B、作氧化剂 C、既作氧化剂又作复原剂 D、既不作氧化剂又不作复原剂12、以下关于电解质、非电解
5、质的说法正确的选项 A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因而氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电才能非常弱，故CaCO3是弱电解质C、HF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因而HF是弱电解质D、导电才能弱的溶液确信是弱电解质的溶液13、同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为A、1:1B、1:2C、2:1D、1:414、以下离子方程式正确的选项A、铁与稀硫酸反响：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+ = Mg2+2H2OC、铜片与氯化铁溶液反响：Cu+Fe3+ = Cu2+Fe2+D
6、、钠放入水中：Na+H2O = Na+OH+H215、把钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，参加的水的质量为A、115gB、100gC、D、90g16、向某晶体的水溶液中参加Fe2+的溶液后，无明显现象，当通入少量Cl2后，混合液出现红色，那么因而得到的结论中错误的选项是 A、该晶体中含有SCN离子 B、Fe3+的氧化才能比Cl2强C、原溶液中不含Fe3+离子 D、Fe2+与SCN离子不能构成红色物质17、依照以下四个反响（1）H2S+I2 = 2H+2I+S（2）2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2（3）2I+Br2 = 2Br+I2（4）SO2+I2+2H2O = H2SO
7、4+2HI确定Br、I、H2S和SO2复原性由强到弱的顺序是A、H2S SO2IBrB、BrI SO2H2SC、ISO2H2SBrD、IBrH2S SO218、某种气体的摩尔质量为Mgmol-1，将标准情况下的该气体VL溶解在1000g水中，该气体不与水反响，所得溶液密度为gcm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为：A、 B、C、 D、19、标准情况下： NH3 1023个 H2S CH4 0.5mol HCl ，以下关系正确的选项 A、体积大小: B、原子数目: C、密度大小： D、质量大小： 20、在x R+ + yH+ O2 = m R2+ nH2O离子反响方程式中，m值是A、2x B
8、、4 C、3 D、2高一化学第一学期期中考试化 学 试 题 成绩统计表(考生不要填写)题号21222324252627总分得分第II卷 （非选择题 共50分）温馨提示：1、请将答案写在答题卷上，答在试卷上的无效；2、答卷前将答题卷密封线内的工程填写清晰。得 分评卷人21、（7分）在反响中，氧化剂是_，复原剂是_，氧化产物是_，反响中电子转移总数为_，该反响中盐酸表现_性，氧化剂和复原剂的物质的量之比为 _。得 分评卷人22、（8分）（1）将以下离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO、Cl、CO、OH，按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A
9、组_B组_（2）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反响时，所用AgNO3溶液的体积比为_；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反响时，所用三种溶液的体积比为_。得 分评卷人23、（11分）已经知道A、B为气体单质，D为固体单质，C为化合物，它们之间有以下转化关系：AB点燃CH2OC的水溶液DE溶液AFBED（1）试写出A、B、C、D的化学式： A_；B_；C_；D_。（2）写出C的水溶液与D反响的离子方程式：_;F+D反响的离子方程式：_。（3）检验F中阳离子的试剂能够用：_;现象是：_;（4）E+Na
10、OH的现象：_;相应的化学方程式为：_; _。 得 分评卷人24、（6分）按以下装置图进展实验，填写有关现象及化学方程式。 A中现象是_B中浓硫酸的作用是_C中发生反响的化学方程式为_D中现象是_,反响的化学方程式是_E中搜集的气体是_ 得 分评卷人25、（6分）利用如下图的装置搜集以下7种气体：H2 Cl2 CO2 HCl NH3 NO NO2 （1）假设烧瓶是枯燥的，则由B口进气，可搜集的气体有_（填序号，下同）；假设由A口进气，可搜集的气体有 _；（2）假设在烧瓶内充满水，可搜集的气体有_，气体应由_口进入；（3）假设烧瓶中装入适量浓硫酸，能够用它来枯燥的气体有_，气体应由_口进入。得
11、分评卷人26、（6分）将g锌参加到100 ml 2molL-1的盐酸中,当反响完毕后，试求：（1）生成ZnCl2的物质的量;（2）生成的氢气在标准情况下的体积.得 分评卷人7、(6分)某固体混合物16.80 g, 由Na2CO3与NaHCO3中的一种或两种组成，试计算（小数点后保存两位数字）：（1）假设样品与足量盐酸反响，生成CO2气体在标况下的体积V的最大值是_； 耗费HCl的物质的量n的最大值是_;（2）假设将固体加热，充分枯燥后，冷却，得固体，试计算原混合物中各成分的物质的量为多少？座号高一化学第一学期期中考试化学试题答题卷 成绩统计表(考生不要填写)题号21222324252627总分
12、得分第II卷答题卷（非选择题 共 50分）温馨提示：1、请将第II卷答案按要求写在指定位置;2、交卷时只交答题卡和II卷答题卷;3、答卷前将密封线内工程填写清晰，做题时将答案直截了当写在答题卷上。21、(7分)_,_,_,_,_,_。22、(8分)(1)A组_，B组_ (2) _，_。23、（11分）（1）A_；B_；C_；D_。（2）C水溶液与D反响：_ F+D的反响：_（3）试剂：_ 现象：_（4）现 象：_ 方程式：_ _24、(6分)_ _25、（6分）（1）_，_；（2）_，_；（3）_，_；座号得 分评卷人26、（6分）得 分评卷人27、（6分）（1）体积V：_ HCl物质的量n：
13、_（2）高一化学第一学期期中考试化学试题参考答案 一、选择题（共50分，1-10每题2分，11-20每题3分）题号12345678910答案BCADBDAACB题号11121314151617181920答案ACCBCBADBB二、非选择题（共50分）21、(7分) 复原性、酸性（2分，其它每空1分）；1:22、（8分，每空2分）（1）H+、Cu2+、Cl、NOOH、CO、Na+、K+ （2）1:2:36:3:2 23、（11分，每空1分）（1）Cl2 H2 HCl Fe （2）2H+Fe = H2+Fe2+ 2Fe3+Fe = 3Fe2+ （3）NaOH溶液，参加NaOH溶液，有红褐色Fe(OH)3沉淀产生（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 24、（6分，每空1分）试管内壁有无色液滴 枯燥CO2气体（或吸收水蒸气） 石灰水变浑浊 O225、（6分，每空1分）（1）2、3、4、7；1、5 （2）1、6； A （3）1、2、3、4、6、7；B 26、（6分）提示：先推断Zn 过量（2分）；（1）0.1 mol（2分） （2）（2分）27、（6分）（1）4.48 0.32 （各1分） （2）NaHCO3 0.10mol; Na2CO3 0.08mol （各2分）