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1、苏教版必修1专题3 第一单元课时练习2 铝的氢氧化物一、选择题1以下物质属于纯洁物的是 ( )A铝热剂 B铝土矿 C铝合金 D明矾2（04年江苏考）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在一样情况下体积相等时，反响中耗费的HCl和NaOH物质的量之比为 ( ) A1:1 B2:1 C3:1 D1:33（06高考江苏）将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反响后有金属剩余。该溶液可能为( )AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液4用铝热法复原下无氧化物，制得金属各1mol，耗费铝最少的是 ( )AMn
2、O2 BWO3 CCr2O3 DCo3O45你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉参加足量的浓烧碱液；将第二份铝粉参加足量的盐酸，反响后得到的心的质量一样，则两份铝粉的质量比为 ( ) A1：1 B1：2 C2：1 D3：26某溶液中参加铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A、Cl NO3 Ba2 Fe3 B、SO42 S2 Al3 Mg2 C、Na K SO42 Cl D、 NH4 Ba2 Cl HCO37以下各金属的混合物和足量的盐酸反响，放出的H2在标准情况下体积为，其中可能的是 ( )和Fe 和Zn 和Mg 和Fe二、填空题8将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然
3、后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。通过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪的罐又重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的缘故是 ，反响的化学方程式为 。(2)罐重新鼓起来的缘故是 。反响的化学方程式为 。9在右边图式中，E是不溶于水的白色胶状物质，试推断： (1)A、B、C、D、E的化学式：A 、B C 、D 、E 。 (2)写出以下反响的离子方程式：DE： ；BE： 。10 Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反响，一样条件下产生等体积的H2，则Na、Mg、Al的物质的量之比为 等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的盐酸反响，产生H2的质量比为 Na、Mg、Al分别与足量的硫酸反
4、响，产生等质量的H2，则Na、Mg、Al的质量之比为 三、计算11由铝和某种金属组成的混合物，将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中，混合物全部作用完，放出H2 6.16 L（标准情况），溶液质量比反响前增加4.85 g；另一份放入过量烧碱溶液中，反响完毕后，放出H2 4.48 L（标准情况），溶液的质量比反响前增加3.2 g，而某金属则不反响，堆积出来。求：原混合物中某金属的质量。某金属的相对原子质量。苏教版必修1专题3 第一单元课时练习2 铝的氢氧化物一、选择题1D 2C 3D 4D 5A 6C 7B 二、填空题8CO2与NaOH溶液反响使罐内气体的压强减少：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。Al与NaOH溶液反响使罐内气体的压强增大：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H29 A：Al B：AlCl3 C：NaAlO2 D：Al2(SO4)3 E：Al(OH)3106:3:2 23:12:9三、计算11【解析】某金属与盐酸产生的H2为：=0.075mol.该金属与盐酸反响使溶液增重为：4.85g-3.2g=1.65g.m(金属2gmol-1=1.8g,原混合物中该金属为设该金属化合价为+n则M（金属）=12n讨论n= 1 M=12（舍） 2 M=24 3 M=36（舍）【答案】3.6g 24