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1、 测试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl选择题（共96分）一、（此题共15小题，每题4分，共60分。每题只有一个正确选项）1用特别的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。以下分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有一样数量级的是 ( )A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液3除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，
2、通常采纳以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。参加试剂合理的操作顺序是 ( )A B C D4以下关于“摩尔”的理解正确的选项（ ）A摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔能够把物质的宏观数量与微观粒子的数量联络起来D国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1摩5在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，假设K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol6以下有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的选项是 （ ）A32gO
3、2所含的原子数目为NA B2NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA7以下有关气体摩尔体积的描绘中正确的选项 （ ）A单位物质的量的气体所占的体积确实是气体摩尔体积B通常情况下的气体摩尔体积约为C标准情况下的气体摩尔体积约为 D一样物质的量的气体摩尔体积也一样8容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式这六项中的 （ ）A B C D9.在以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂的是 ( )AF2 + H2O (生成F2和HF)BNa + H2OCNaH + H2O（生成H2和NaOH）DNa2O2 + H2O10以下物质中，能够导
4、电的电解质是 （ ）ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖11等质量的钠进展以下实验，其中生成氢气最多的是 ( )A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中12以下离子方程式书写正确的选项 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中参加铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl13在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K
5、+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-14只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是 （ ）AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH15制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反响为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不可能出现的是烧杯中 ( )A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无二、选择题（此题共9小题。每题4分，共36分。每题有12个正确选择。假设两个选项只选一个且正确，只给2分；只要错一个零分）
6、16能正确表示以下化学反响的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反响 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反响 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO217为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )A通入氯气 B参加Zn C参加Fe D参加Cu18以下水溶液中的各组离子由于发生氧化复原反响而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMnO4-、K+、I-、
7、H+D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-19以下反响中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H220一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 （ ）A53B54C11D3521“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反响，使原子充分利用，不产生污染物。以下化学反响符合“绿色化学”理念的是 ( )A制CuSO4：Cu + 2H
8、2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O22以下表达中，正确的选项 ( )AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含的氧原子数一样C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为117D将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L23以下表达中，正确的选项
9、 ( )A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D金属阳离子被复原不一定得到金属单质24向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴参加NaOH溶液。以下图象中, 能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反响生成沉淀的质量)非选择题（共54分）三填空题：（此题共3小题，共23分）25（共9分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的
10、NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（3分)26（共4分）现有以下反响中，铁丝在氧气中燃烧 加热碳和氧化铜的混合物碳酸钠和硫酸反响 加热高锰酸钾固体 锌和稀硫酸反响 硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反响的有 （填各反响的序号，下同），属于氧化复原反响的 。27（共10分）在常温下，Fe与水并不起反响，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反响。应用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就能够完成高温下Fe与水蒸气反响的实验。请答复该实验中的咨询题。（1）写出该反响的化学方程式 。（2）实验前必须对整套装置进展的操作是 。（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受
11、热后的主要作用是 。（4）枯燥管中盛装的物质能够是 ，作用是 。（5）试管中搜集到的气体是 ，假如要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进展 ，这一操作的目的是 。 四、推断题：（此题共2小题，共22分）28（共12分）现有金属单质ABC和气体甲、乙、丙及物质DE、F、G、H，它们之间能发生如下反响（图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出）。物质E气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 水 金属B 金属C 金属A 物质D物质F物质G 黄绿色气体乙 物质H请依照以上信息答复以下咨询题：（1）写出以下物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出以下反响化学方程式：反响 反
12、响 反响 29（共10分）已经知道有以下物质互相转化试答复：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液参加A的有关离子反响方程式 。（此题共1小题，共9分）30将6 g的铁粉参加200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反响得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反响后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。高中化学必修1复习检测题参考答案及评分标准选择题（共96分）一、（此题共15小题，每题4分，共60分。每题只有一个正确选项）
13、1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.D 9.D 10.B 11.B 12.D二、选择题（此题共9小题。每题4分，共36分。每题有12个正确选择。假设两个选项只选一个且正确，只给2分；只要错一个零分）16.AD 17.C 18.C 19.CD 20.A非选择题（共54分）三填空题：（此题共3小题，共23分）25（共9分,每题3分）(1)盐酸、CO322HCO2H2O；(2)盐酸、HCO3HCO2H2O；(3)加热、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O26（共4分,每空2分） 27共10分，（1）、（3）每空2分，其余每空1分（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2
14、（2）检验装置的气密性（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反响)实验提供(持续不断的)水蒸气（4）碱石灰（或其它固体枯燥剂）；枯燥反响产生的H2（5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸四、推断题：（此题共2小题，共22分）28（共12分）（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）（2）反响：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2分） 反响：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2分） 反响：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （2分）29（共10分，每空2分）（1）FeCl2 K
15、Cl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe（此题共1小题，共9分）30解析：溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol 6g铁粉过量（1分）设反响耗费铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe Fe2 (SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得： 3xy0. 1mol（1分）6g56x8y5.2g（1分）解得（1分） y0.04 mol（1分）故得：生成铜质量为0.04 mol64g/ mol2.56g（1分） 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1mol/L（1分）