学案实验专题练习1 期末总复习.doc

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1、 化学实验专题练习11、某样品为Na2CO3和NaHCO3固体混合物，现将一定质量的样品与稀盐酸反应，用测定生成CO2体积的方法计算出样品中各组分的质量分数。为较准确地测出生成CO2的体积，在反应结束后加热反应混合物，使溶于溶液中的CO2逸出，待冷却至室温后再测CO2的体积(加热时蒸发的水的体积忽略不计)。右图是实验装置图，其中，B和C可供选择。请回答下列问题： (1)测量CO2气体的体积时，可选用B或C中的一种与A连接，你将选择_（填B或C），不选另一种的理由是_。 (2)在B或C中所盛的液体应为_（选填编号）。(A)澄清石灰水(B)饱和Na2CO3溶液 (C)水(D)NaOH溶液 (3)在

2、正确选用了B或C中所盛液体后，则实验过程中造成收集到的CO2体积会_（填“偏大”或“偏小”）。若要使收集到的CO2体积较准确，应对该实验作何改变？_。 (4)若测得CO2体积换算成标准状况下是VL（样品为mg），则V的数值范围是_（用含m的代数式表示）。 (5)若气体最大量程为50mL，则固体样品的取样范围是_（假设为标准状况下）。 (6)用此方法测定Na2CO3或NaHCO3质量分数其结果不够准确。现有人设计了下面几种实验方案，请你从中选择一种既简单可行又测定结果较准确的实验方案是_（选填编号）。(A)称取一定量样品，配成溶液，加入澄清石灰水，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，则可计算出样

3、品中各组分的质量分数(B)称取一定量样品，加热样品使之反应完全，恢复至室温，再称量剩余固体质量，则可计算出样品中各组分的质量分数(C)称取一定量样品，加热样品使之反应完全，将收集到的CO2称其质量，则可计算出样品中各组分的质量分数(D)称取一定量样品，加热样品使之反应完全，将用排水法收集到的CO2测出其体积，则可计算出样品中各组分的质量分数2. 下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为_ _。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质

4、玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_ 。装置C的作用是: 。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_ _。（选填标号） （A）有白色沉淀生成 （B）无现象 （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_ _，B的作用是_ _。 3.以六水合氯化镁（MgCl26H2O）为原料制备无水氯化镁。已知MgCl26H2O晶体在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(O

5、H)Cl或MgO，在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl2。可选用的药品：MgCl26H2O晶体，NaCl固体，KClO3固体，MnO2，浓H2SO4，浓HCl，稀NaOH溶液和仪器：见下图（装置可重复使用） 回答下列问题：(1)组装HCl气体发生器，应选用的仪器（用编号A、B填入）是_有关化学方程式是_。(2)按HCl流动的方向，其系统装置的连接顺序是（用数字1，2填入）是：（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）。(3)各装置中应放的药品是A_，B_，C_，D_，E_。(4)B装置的作用是：_。B中能观察到的现象是_。XZWY4. X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四

6、种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的化学式为（2）写出在水溶液中X+YZ的反应的离子方程式（3）含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中的固体物质是，装置中发生的反应的化学方程式是，若此反应中有0.2mol电子发生转移，则生成的氧化产物的质量为，装置的作用是。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的电子

7、式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。5. 实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量（图中夹持装置已略去）。（1） 实验前如何检查装置A的气密性 对A中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是 。（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须 ，实验开始后，在b处必须 。（3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是 。（4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是 。 若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将 （填“偏大”、

8、“偏小”或“无影响”）。（5）若FeO和Fe2O3混合物的质量为ag，反应完全后干燥管E的质量增加了bg，则混合物中Fe2O3的质量为 g（用含字母的数学式表示）。6. 利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。（1）将3.9g过氧化钠放入此瓶中,加入100mLH2O,用排水法收集气体.过氧化钠跟水反应的化学方程式为 。集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。 。（2）已知：酚酞c（OH-）为1.010-4mol/L2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，再滴入2滴酚酞试液，溶液变红，但红色迅速褪去。有人

9、认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。 。不有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2，试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。 。补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。 。7. 某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式： 。（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）。 A. 碱石灰 B. 生石灰 C. 二氧化硅 D. 五氧化二磷

10、E. 烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。（4）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。（5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？答： 。8. 乙醇燃烧不完全时有CO生成，请用下图装置验证乙醇燃烧产物中有CO、CO2、H2O（1）将乙醇燃烧产物依次通过 （按气流从左到右顺序填装置序号，如1、2、3、4） ；（2）实验过程中，可观察到装置“2”中A瓶中溶液浑浊，其离子方

11、程式是 ；B瓶溶液的作用是 ；C瓶溶液的作用是 。（3）装置“3”中加热部分发生的化学反应方程式是 ，当看到 时，证明混合气中混有CO气体。（4）装置“4”中的药品是 ，可观察到的现象是 。（5）尾气处理的方法是 。9. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+、 Ba2+ 、 Al3+ 、e、Cl-、 NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2- 、n ， 取该溶液进行以下实验：（）、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。（）、取出部分溶液，加入少量l及数滴新制氯水，经振荡后l层呈紫红色，可以排除 离子的存在。（）、另取出部分溶液逐渐加

12、入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。（）、取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在。（）、将（）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 还不能确定是否存在的离子是 10. 某学生欲配制6.0 molL1的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5molL1的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18gmL1）；足量的18molL1的硫酸。有三种规格

13、的容量瓶：25mL、500mL、1000mL。老师要求把、两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题： （1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为 molL1（保留1位小数） （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。 （3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整。A将、两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18molL1的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D ；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将

14、容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （4）如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响： 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5）进行操作C前还需注意 。答案：1. 答案：(1)C 因为B用量筒计量水的体积误差太大 (2) C (3)偏小；在C装置量气管处水面上加一层油，减少CO2溶解(4) (5)(6) B2. （1）4HCl（浓盐酸）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2（2）2Cl2+2H2O（气）+C4HCl+CO2 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。（4）B（5）瓶中液面下降，长

15、颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2。4.5. 参考答案：（1）关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不发生变化，则气密性（3分）；加快氢气产生的速率（2分）。 （2）检验氢气的纯度（2分）；点燃未反应的氢气（2分）。 （3）除去氢气中混有的氯化氢气体（2分）。 （4）防止空气中的水蒸气进入干燥管E中（2分）；偏大（2分） （5）6. 参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3分）用玻璃片在水面上盖住集气瓶口，将将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌上（3分）。 （2）经估算，烧瓶中c(OH-)约为

16、1mol/L；因为c(OH-)在1.010-4mol/L2.5mol/L时酚酞呈红色，因此红色迅速褪去不是由于溶液中c(OH-)过大造成的（3分）。取烧瓶中的溶液于试管中，加入少量二氧化锰，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条着火，说明溶液中可能有H2O2存在。（3分）取中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关7. 参考答案：（1） （3分） （2）A、B、E （3分） （3）I、II、III （3分） （4） （2分） 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不

17、溶于稀硝酸的白色沉淀。（4分） （5）可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。 （2分8. 参考答案：（1） 4、2、1、3 2分 （2） Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O 2分除去CO2气体 2分 检验CO2是否除净 2分 （3） CuO + CO CO2 + Cu 2分 C中溶液无明显现象，固体由黑色变为红色，D中溶液变浑浊 2分 （4） 无水硫酸铜 2分 固体颜色由白色变为蓝色 2分 （5）在装置“3”后放一点燃的酒精灯 2分9. 答案：(1). 32 、S2- 、AlO2- 、 (2). e、NO3-、n (3) . Mg2+、Al3+(4) . Ba2+ ； SO42- (5) . 、NH4+ 、Ba2+； Mg2+、Al3+ 、e、NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2- 、n； K+ 、Na+、Cl-