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1、高一化学1自测试卷留意:请大家对每个咨询题、每个选项都做到认真考虑、真正理解，熟悉典型题型的解题方法可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 S:32第一卷(共45分)一、选择题(此题包括26小题；每题2分，每题只有一个选项符合题意。共52分)1以下燃料中，不属于化石燃料的是A汽油 B煤 C天然气 D氢气2酸雨的构成主要是由于A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B工业上大量燃烧含硫燃料C金属矿石的冶炼 D大气中二氧化碳含量增多3以下物质露置在空气中质量会减少的是ANa2O固体 B浓H2SO4 CNaCl晶体 D浓HCl4以下各物质中属于纯洁物的是水玻璃 水泥 一般玻璃 漂白粉 Na
2、2CO310H2O 氨水 液氨 A. B. C. D.5以下反响中，不属于氧化复原反响的是ANaOH与NH4Cl反响 B铝在浓硫酸中钝化 C铁与稀盐酸反响 D点燃甲烷6以下除去括号内杂质的方法正确的选项A碳酸氢钠固体（碳酸钠）：加热 B氯化亚铁溶液（氯化铁）：参加铜粉CCO2（HCl）：饱和NaCl溶液 D氯化钠溶液（碳酸氢钠）：加足量盐酸，加热7. 以下说法中，正确的选项A. 失去电子是复原剂，具有氧化性 B. 氧化复原反响的本质是元素化合价的升降C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性 D.某元素由化合态变为游离态，则可能被氧化8以下说法正确的选项A能够用排水法搜集NH3 B能够用向上排空
3、气法搜集NOC少量液溴要加水后密封保存 D氯水能够用无色透明的试剂瓶盛装保存9以下表达式不正确的选项ANaHCO3= Na+HCO3- BH2CO32H+CO32- CS2-： DAl： 10以下各组离子在溶液中能大量共存的是AFe3+、Na+、Cl-、SCN- BNH4+、Na+、Cl、OHCK+、Zn2+、NO3、Cl DBa2+、H+、Cl、AlO211对以下事实的解释错误的选项是A在蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B常温下，浓硝酸能够用铝容器储存，说明铝与浓硝酸不反响C浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D反响CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进展，说明硫化
4、铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸12把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，如今铝元素的方式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和Al(OH)313以下离子方程式书写正确的选项AFeCl2溶液中通入：Cl2：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2ClBMg(OH)2溶液与硫酸的反响：OHH+ H2O C金属钠放入水中：NaH2O Na+OH-+H2DAlCl3溶液中参加过量氨水：Al3+4OH = AlO2-2H2O14只用一种试剂就能将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液加以区别，这种试剂是AKSCN溶液 BBaCl2溶液 CNaOH
5、溶液 DHCl溶液 15. 有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进展检测，所得结果如下，其中所得结果正确的选项 A. 无色溶液参加NaOH溶液加热，产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液一定含NH4+B. 无色溶液进展焰色反响时产生的焰色是紫色，原溶液一定含Na+C. 无色溶液参加BaCl2溶液有白色沉淀，再参加稀硝酸白色沉淀不消失，原溶液一定含SO42-D. 无色溶液参加盐酸，参加盐酸产生无色气体，原溶液一定含CO32-16以下物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液导电性明显加强的是A乙醇 B金属钠 C三氧化硫 D氯化钠17以下变化需参加氧化剂才能实现的是AFe2+Fe3+ BCO32H
6、CO3 CCu2+Cu DCl2HCl18以下说法正确的选项(NA表示阿伏加德罗常数的数值)A在常温常压下，22.4L N2含有的分子数为NAB在常温常压下，1mol 氩气中含有的氩原子数为NAC1LL1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为NAD24g镁与盐酸反响时失去的电子数为NA19将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，如今物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定20取两份铝片，第一份与足量盐酸反响，第二份与足量烧碱溶液反响，同温同压下放出一样体积的气体，则两份铝片的
7、质量之比为AA1:1 B2:3 C3:2 D1:621. 以下表达正确的选项A. 利用一束强光能够鉴别溶液与胶体溶液 B. 利用焰色反响能够检验所有金属离子C. 过滤能够别离所有固体混合物 D. 氯气可使浊水澄清并消毒22. 电子层构造一样的两种粒子的符号分别为和，则以下关系中正确的选项A. a+b=c+d B. a+c=b+d C. a+c=b-d D. a-c=b-d23. 以下微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数都一样的是A. Ne B. F- C. CH4 D. H3O+24. 制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，如今可能发生的反响为：2Fe
8、Cl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反响完毕后，以下结果不可能出现的是A. 烧杯中的单质有铜无铁 B. 烧杯中的单质有铁无铜C. 烧杯中的单质铜、铁都有 D. 烧杯中的单质铜、铁都无25. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再参加以下试剂后，仍不能使铜片溶解的是CDA新制漂白粉 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D氯化铁晶体26依照以下反响推断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的选项Cl2+2KI=I2+2KCl 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=2HI+H
9、2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+SO2I2 DCl2Fe3+I2SO2 班 号 成绩 一、选择题（此题包括26个小题，每个小题只有1个选项符合题意。共52分）题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案第二卷 (共48分)二、(此题包括5小题；共24分)27（4分）电解食盐水的化学方程式： 氯气通入氢氧化钠溶液中的离子方程式： 氯化铁溶液中参加硫氰化钾的离子方程式： 28（8分）在化学方程式中标出以下反响的电子转移方向和数目，并答复以下咨询题。3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
10、 被氧化的氯元素占全部氯元素总质量的 %；氧化剂和复原剂质量比为 ；氯气表现 性；当转移1mol电子时有 mol KClO3生成。写出指定物质的化学式：胆矾 ；孔雀石 ；明矾 。29（4分）从Cl2分别与KBr、KI，Br2与KI的反响中，你发觉的规律是（能归纳几条写几条）： 。30（2分）某无色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-等阴离子中的一种或几种。（1）假设该溶液中还存在相当浓的H+，则溶液中可能含有的阴离子是 （多写要扣分）（2）假设该溶液中还存在较多量的Ba2+，则溶液中可能含有的阴离子是 （多写要扣分）31（6分）a、b、c、d、e是含有一种一样元素的五种物质，可发
11、生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。假如a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质。用名称表示：a ；c ；e 。假如a是一种常见气体，试推断这五种物质。用化学式表示：a ；c ；e 。三、(此题包括3小题；共14分)32(7分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生缘故是存在压强差。右上图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满枯燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。以下组合中不可能构成喷泉的是 AHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH溶液某学生积极考虑产生喷泉的其他方法，并设计了如右以下图所示的装置。在锥形瓶中，分别
12、参加足量的以下物质，反响后可能产生喷泉的是 ACu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸在右以下图锥形瓶外有一水槽，瓶中参加酒精，水槽中参加冷水后，再参加足量的以下物质，结果也产生了喷泉。水槽中参加的物质能够是 A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是 比拟右上图和右以下图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，右上图是 上部烧瓶内气体压强；右以下图是 下部锥形瓶内气体压强。常见的人造喷泉及火山迸发的原理与上述 （填右上图或右以下图）装置的原理类似。33(4分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，
13、加热试管，溶液颜色逐步变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐步变浅的缘故是： 。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的缘故是： 。34(3分)试简要答复以下咨询题焰色反响操作可简要地用五个字表示“洗、烧、醮、烧、洗”，第一个“烧”的作用是 ；配制200mL0.1molL-1氯化钠溶液时必不可少的玻璃仪器是 ；酒精不能用于萃取碘水中的碘，其缘故是 。四、（此题有2个小题，共10分）35(4分)某硫酸试剂瓶的标签上写着：密度为gcm-3，质量分数为98%。试计算：该硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？
14、要多少毫升这种浓硫酸才能配制100mLmolL-1硫酸溶液？36(6分)用1L molL1 NaOH溶液吸收 CO2(标准情况)后溶液体积不变。求所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度。（已经知道可能的反响为：2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O，NaOH+ CO2=NaHCO3）参考答案题号12345678910111213答案DBDDADDCBCBCA题号14151617181920212223242526答案CACABCAACDBBD27（4分） 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 + H2 Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O Fe3+
15、+ 3SCN- = Fe(SCN)3 28（8分） %； 5:1 ； 氧化性和复原 性； mol CuSO45H2O ； Cu2(OH)2CO3 ； Kal(SO4)212H2O 。29（4分） 氧化性: Cl2Br2I2 复原性:I-Br-Cl- 活动性: Cl2Br2I230（2分）（1）SO42-、Cl- （2）OH-、Cl-31（6分）a 硫 ；c 二氧化硫 ；e 硫酸 。a N2 ；c NO2 ；e HNO3 。32(7分)B； C、D； A，浓硫酸溶解放热使锥形瓶内气体受热膨胀，使锥瓶内气体压强大于烧瓶，酒精喷入烧瓶构成喷泉 大气压强大于； 烧瓶内氧化压强小于。 右以下图。33(4分)加了酚酞的氨水 ； 加热时氨挥发使氨水浓度变小碱性减弱，溶液红色变浅 。 通了二氧化硫的品红溶液； 无色化合物不稳定，受热分解重新生成品红和二氧化硫 。34(3分) 除去杂质 ；200mL容量瓶 ；酒精与水互溶 。35(4分) molL-1 10mL36(6分)C(CO32- molL1 C(HCO3- molL1