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1、高一化学第一章单元测试题 得分 一选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1. 据报道,1994年兰州近代物理研究所研制出首批氧18气体.氧18(18O)又称重氧,以下有关表达正确的选项(NA表示阿伏加德罗常数) ( )A. L重氧所含分子数为A B. 32g重氧气体所含原子数为2NAC. 2g重氧水(H218O)所含中子数为NA D. 重氧气体的物质的量为2以下表达正确的选项( )A40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等B某元素最外层只有一个电子，则它一定是A族元素C任何原子或离子的组成中都含有质子D同位素的不同核素物理、化学性质完全一样3.以下物质的电子式， 正确的选项
2、( )4.元素X的原子获得3个电子和元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层构造与氖原子的电子层构造一样，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为( )AY3X2 BX2Y2 CX3Y2 DY2X35. 比拟S2-和S的性质,以下表达正确的选项:( )A.S2-只具有复原性而S只具有氧化性 B.S2-和S都是不溶于水的淡黄色固体C.S2-半径比S大,但氧化性S大于S2-6. ( ) A. B. C. D. 7. 同温同压下，体积一样的两个容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）.以下说法正确的选项( )A.所含分子
3、数和质量均不一样B.含有一样的质子和中子C.含有一样的分子数和电子数D.含有一样数目的中子、原子和分子8. X和Y均为短周期元素，两者组成化合物X3Y2, 假设Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是： A. m6 B. m5 C. m3 D. m119以下各组中化合物的性质比拟，不正确的选项 ( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B稳定性：PH3H2S HCl 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D非金属性：FOS10某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此能够推断 ( )AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D
4、R气态氢化物化学式为H2R11. 已经知道R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为ACB 第15题图12以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 ( )13第119号未知元素，有人称为“类钫”。依照周期表构造及元素性质变化规律，以下有关“类钫”的说法中错误的选项是（）灼烧氯化“类钫”时，火焰有特别颜色 B硝酸“类钫”是离子化合物，易溶于水“类钫”具有放射性 “类钫”单质的密度小于g/cm314两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是 ( )A. 一种阳离子和一种阴离子B一种单质和一种化合物分子C两
5、种分子之间 D一种原子和一种分子15.右上图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，以下表达正确的选项 （ ）A B为第二周期的元素B. C为VA族元素C 三种元素不都为非金属元素D. C是化学性质最爽朗的非金属16. 以下化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是( )17.以下各组物质中化学键的类型一样的是（ ）A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO218.以下变化过程中，共价键被破坏的是（ ） A. 烧碱溶于水 B氯化氢气体溶于水 C
6、.二氧化碳变成干冰 D碘溶于酒精19电子数相等的微粒叫做等电子体，以下各组微粒属于等电子体是（ ）A. CO和CO2 B. NO和NO2 C. CH4和NH3 D. CO2和SO220X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素构成的化合物为R，则以下关于R的表达正确的选项 （ ）A. R 一定是共价化合物 B. R一定是离子化合物C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D. R可能是气态物质，也可能是液态物质21已经知道A、B、C三种短周期元素能够构成化合物AB2、CA2，则A一定为（ ） A.金属元素 B.非金属元素C.IA族元
7、素 D.IVA族元素22.已经知道短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有一样的电子层构造，则以下表达正确的选项 A原子半径：ABDC B. 原子序数：dcba C. 离子半径：CDBC D. 原子的最外层电子数目：ABDC23某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO424.以下分子中所有原子都满足最外层为8个电子构造的是（ ）ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl525.以下关于1H、2H、3H、H+ 说法正确的选项（ ）A.化学性质不同的氢原子 B.同一种氢原子 C.氢的四
8、种同位素 D.氢元素的不同微粒26.某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素跟氧气充分反响，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是：（ ）A、第二周期第A族 B、第三周期第A族C、第三周期第A族D、第二周期第A族27依照反响式：（1）2Fe3+2I-2Fe2+I2，（2）Br22Fe2+2Fe3+2Br-，推断以下离子的复原性由强到弱的顺序是（ ）ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+DFe2+、I-、Br-28.A、B、C、D为四种短周期元素，已经知道A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳
9、离子氧化性强；假设B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，以下表达不正确的选项（ ）A原子序数：ABDC B单质熔点：DAC原子半径：DBCAD简单离子半径：CADB29.实验室用一种精确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：（ ） A.3种B.4种C. 5种D.6种30.两种元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）123456789101112131415161718192021222324252627282930二、填空题（此题共4道小题，共33分。）31.（7分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C
10、处于同主族，两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子， 则B的原子构造示意图为_；B与C构成化合物的化学式是_，它的电子式是 它属于 化合物（填“离子”或“共价”）；A与B构成化合物的化学式是， 它的电子式是，它属于化合物。32（2分）已经知道硼有两种同位素原子10B和11B，假设硼的相对原子质量为10.8，则10B的质量百分含量为 。33（8分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和
11、的3倍。上述元素中任意三种可组成碱或盐，写出这些盐的化学式（至少写四种）: 、 、 、 。四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式有（至少写四种）: 、 、 、 。34.（8分）有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为2. 351，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.(1)计算D的原子量 ； (2)写出元素符号：A、 B、 C、 D、 E、 ；(3)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物
12、对应水化物的化学式 ；（4）A和B两元素的最高价氧化物对应水化物互相反响的离子方程式为： 35（11分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，本人设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，参加少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反响，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反响不十分
13、剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你协助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF） ， ，实验结论： ， 。.36.(4分)某单质A能从盐酸中置换出 H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价
14、氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1。 计算A、B两种元素的相对原子质量。参考答案123456789101112131415CCCCCADABDDDDAD16 1718192021222324252627282930DDBCCBCDBDBBACB31.（7分）； H2S， 共价； Na2S， 离子。32. 略小于20%33.(8分) NaOH. Na2SO4 . Na2SO3 .NaHS H2O . H2S . SO2 . SO334. (8分) (1)32 (2)K、Al、Cl、S、C(3)HClO4、H2SO4、H2CO3、Al(OH)3、KOH（4）Al（OH）3 2OH- = AlO2- 2 H2O 35(11分)(1) (1分)同周期 (2) (3分)试管、烧杯、酒精灯(3) (3分)实验内容实验现象BFACDE(1分)Mg2H2O2Mg(OH)2H2 (1分)Na2SCl2 =2NaClS (4)实验结论：(1分)金属性：NaMgAl， (1分)非金属性ClS36. A、B两种元素的相对原子质量分别为56、 32。