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1、用处广泛的金属材料A卷（时间：45分钟 总分值：100分）一、选择题（此题包括16小题，每题4分，共64分。每题有一个或两个选项符合题意）1以下物质中不属于合金的是（ ）。A硬铝 B钢C水银D黄铜2有关合金的表达正确的选项（ ）。A合金的密度比各成分金属小B合金的抗腐蚀功能都非常好C合金的导电性比成分金属强D多数合金比成分金属熔点低，硬度大3人类历史上大量消费和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是（ ）。A铜、铁、铝、钛B铁、铝、铜、钛C铜、铁、钛、铝D铁、铜、铝、钛4结合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推行。其主要缘故是（ ）。A升热慢，退热也慢，保温效果好B烹饪的食物
2、中含有丰富的“铁质”C消费过程简单，价格廉价D生铁中含有碳元素，因此含有对人体有益的有机物5用于飞机制造的材料应具备高比强度（断裂强度/密度），还应具备密度小，质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元。你认为以下材料中哪种可用于飞机制造业（ ）。AMgAl合金B黄铜（CuZn合金）CNaK合金D生铁（FeC合金）6近年来，科学家正在探究利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假设铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利要素的以下说法，你认为错误的选项是（ ）。A铝质轻，便于运输、储存，且平安B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产
3、物对环境的污染容易得到有效的操纵C在地球上，铝矿资源丰富D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要根底7以下关于铝的表达正确的选项（ ）。A铝是地壳里含量最多的元素B铝是热和电的良导体C铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝D铝硅合金的熔点比纯铝或硅的熔点低8把铝粉和氧化亚铁粉配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反响，然后再与足量的稀盐酸反响；另一份直截了当放入足量的烧碱溶液中充分反响，前后两种情况下生成的气体质量比是（ ）。A32 B23 C11D2899以下列操作不能在氧化铝坩埚中进展的是（ ）。A加热分解NH4HCO3 B熔化K2O C 熔化烧碱 D加热NaCl10由锌、铁、铝、
4、镁四种金属中的两种组成化合物10 g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标况下为。则化合物中一定含有的金属是（ ）。A 锌 B 铁 C铝 D镁11某无色透明的溶液中参加铝粉能放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）。AH+、Cu2+、C1-、SO42- BHCO3-、NO3-、SO42-、Na+CCl-、SO42- 、K+、Na+ DNa+、SO42-、CO32-、C1-12将m g钠、铝混合物，放入n g足量的水中，反响停顿后，还有沉淀物a g，则溶液中溶质为（ ）。ANaOH BNaAlO2 CNaOH和NaAlO2 D无法确定13铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反响，同温同压
5、下，产生一样体积的氢气，则参加反响的金属（ ）。A所失去的电子数目相等 B质量相等C物质的量相等 D质量比是2812914把a g铁、铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色的粉末质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）。A70% B52.4% C47.6% D30%15铝在人体中积累可使人慢性中毒1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染之一”而加以操纵。铝在以下使用场合须加以操纵的是（ ）。制铝锭；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾净水；制炊具；用明矾和苏打食物膨化剂；用A1(OH)3制成药片治胃病；制防锈油漆A BC D 1
6、6甲、乙、丙、丁分别是A12(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，假设将丁溶液滴入乙溶液中，发觉有白色沉淀生成，接着滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）。AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4二、填空题（此题包括4小题，共36分）17（8分）某固体化合物A，按以下图所示发生系列变化，已经知道E溶液中参加氨水后产生的白色沉淀非常快变为灰绿色，最后变为红褐色。写出上述变化中各步反响的化学方程式： ； ； ； 。18（12分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现以下图所示
7、的物质之间的变化：据此答复以下咨询题：（1）I、II、III、IV四步中关于溶液和沉淀的别离采取的方法是 。（2）依照上述框图反响关系，写出以下B、C、D、E所含物质的化学式：沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反响方程式： ； ； ； 。19（8分）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生疑心其有部分因氧化而变质，请你设计一个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案： 。假如有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ 。20（8分）用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关
8、Na2O2和H2O反响的结论是：a有氧气生成；b 。Na2O2和H2O反响的化学方程式是 。（2）某研究性学习小组拟用右图套管装置进展实验，以证明上述结论。 用以验证结论a的实验方法是 。 用以验证结论b的实验方法及现象是 。（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发觉溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关材料中得知：Na2O2与水反响可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。试设计一个简单的实验证明上述观点；（可选用试剂有：Na2SO3、Na2S、FeSO4、MnO2）Na2O2和足量的H2O充分反响后溶液中有
9、H2O2存在（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。可选用的试剂是 ；实验现象为 。B卷（ 时间：20分钟 总分值：30分）一、学科间综合题(共12分)1某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请答复有关咨询题：（1）称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是 ，假如这一实验在月球上完成，它比在地球上做要 （填“容易”或“难”）。（3）滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反响的离子方程式为 。（4）向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，有
10、关反响的离子方程式为 。（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，原样品中铝的质量分数是 。（6）假设步骤（3）中参加氢氧化钠的量缺乏，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“不妨碍”，下同）；假设步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果 ，假设滤渣灼烧不充分，则实验结果 。二、开放性试题（共12分）2锌和铝都是爽朗金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。答复以下咨询题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在方式为 （用化学式表示）。（2）以下各组中的两种溶液，用互
11、相滴加的实验方法即可鉴别的是 Al2(SO4)3和NaOH Al2(SO4)3和NH3H2O ZnSO4和NaOH ZnSO4和NH3H2O（3）写出可溶性铝盐AlCl3与氨水反响的化学方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性的锌盐与氨水制备氢氧化锌的缘故 。三、信息给予题（共6分）3古代的药金外观与黄金类似，常被误认为是金子。其冶炼的方法是：将炉甘石（碳酸锌）、赤铜（Cu2O）、和过量的木炭混合加热到800，即得金光闪闪的“药金”。请答复以下咨询题：（1）用上述方法制得的“药金”不可能是黄金，理由是 ；（2）药金的主要成分是 ；（3）区别药金与黄金的化学方法是 。C卷（时间：10分钟 总分值：
12、20分）氧化铝有两种变体，一种是-Al2O3，另一种是-Al2O3。-Al2O3可用Al(OH)3在723 K时加热制得，它不耐酸。-Al2O3是天然刚玉的主要成分，硬度大，且对酸有极强的稳定性。-Al2O3能够用-Al2O3于高温煅烧制得。已经知道氧化铝可用铝铵明矾加热制得。铝铵明矾NH4Al(SO4)212H2O受热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO2、SO3和H2O。（1）写出铝铵明矾受热分解的化学方程式 。氧化产物是 ，复原产物是 ，它们的物质的量之比是 。（2）在含1mol铝铵明矾的溶液中，需参加 mol Ba(OH)2，所得沉淀的物质的量最大，离子方程式为 。 （3）将上述
13、反响中的Al2O3参加适量氯化铬，在氢氧焰上加强热，熔融后使结晶，能够制成红宝石，可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种变体？ ，怎么样用简便的方法说明它确实是该种Al2O3变体 参考答案A卷15C D A B A 610D B C BC C 1116CD B AD A B D17 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O2FeCl3+Fe3FeCl2 FeCl2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3提示：含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3的物质A溶于水后，KAl（SO4）2溶于
14、水，而Al2O3和Fe2O3不溶，加氢氧化钠溶液后，由于Al2O3是两性氧化物，故它可溶解，不溶的是Fe2O318（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl2Al(OH) 3Al2O33H2O19取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，假设溶液呈血红色，说明样品有变质，假设溶液不呈红色，则未变质；配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中参加少量复原铁粉20（1）Na2O2和H2O反响
15、是放热反响；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2）在P处放一带火星的木条，如复燃，则说明有O2生成 把q导管伸入到带有水的水槽中，如有气泡产生说明反响放热（3）Na2S或MnO2；有淡黄色沉淀或有气泡产生B卷1（1）托盘天平（2）MgCl2、AlCl3；Cu、Si；烧杯、玻璃棒、一般漏斗（3）Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+4OH-AlO2-+2H2O（4）AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-（5） （6）偏低；偏高；偏高2（1）NaAlO2（2）（3）AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl，过量的氨水会将氢氧化锌溶解，不易操纵氨水的用量，往往会降低氢氧化锌的产率。3（1）反响物中均不含金元素（2）铜锌合金（3）取样品参加浓盐酸，溶解的是药金，不溶的是黄金C卷（1）6 NH4Al(SO4)212H2O3Al2O3+4 NH3+N2+3SO2+9SO3+78H2O；N2；SO2；13（2）2；NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-Al（OH）3+NH3H2O+2BaSO4（3）-Al2O3；加酸，假设不溶，则为-Al2O3，假设溶解，则为-Al2O3