高一化学下册过关测试.doc

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1、高一化学下册过关测试一、选择题（每题3分，共54分）1.据报道，某些花岗岩会产生氡（22286Rn）,这是一种放射性非常强的原子，会对人体产生损害，因而，家庭装修时应尽量防止使用天然产的花岗岩材料。已经知道氡是一种稀有气体元素，以下表达正确的选项（ ）A.该原子与同周期A.A族阳离子具有一样的核外电子层构造B.该原子最外层有8个电子C.该原子中子数是86气体氡的质量大约是444g2.（CN）2、（SCN）2、（OCN）2称“类卤素”，与卤素单质的性质类似，而其阴离子性质也类似，如：2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此推断以下方程式中错误的选项是（ ）

2、A.（CN）2+H2O = HCN+HCNO B.（SCN）2+2Cu 2CuSCNC.（OCN）2+2NaOH = NaOCN+NaOCNO+H2O D.H2+（SCN）2 2HSCN3.以下关于化学键的说法正确的（ ）。A.只存在于分子之间 B.只存在于离子之间C.相邻原子间强烈的互相作用 D.相邻分子间的互相作用4.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A.14 B. 15 C.16 D.175.以下微粒中半径最小的（ ） A. Na B.Al C.K D.S2- 6.以下物质中，存在非极性键的化合物的是（ ） A.NaOH B.CH4 C.I2

3、 D.Na2O2 7.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A.H2X B.HX C.XH3 D.XH48.以下关于4220Ca2+的表达中，正确的选项（ ）A.质子数为22 B.电子数为20 C.中子数为18 D.质量数为429.某元素B的核电荷数为Z。已经知道Bn-与Am+的核外具有一样的电子层构造，假如A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（ ） A.Z+m-n B.Z-n+m C.Z-n-m D.Z+n+m10.实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是 ( )A.纯锌与稀硫酸反响 B.纯锌与浓硫酸反响 .11.以下化合物中阳离

4、子半径与阴离子半径比值最小的是()。 A.NaBr B.MgI2 C.CaI2 D.KBr12继科学家发觉C3O2是金星大气的成分后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化碳（化学式为COS）的物质。已经知道硫化碳与二氧化碳的构造类似，但在氧气中会燃烧。以下说法中不正确的选项（ ）A. C3O2与CO一样能够在氧气中燃烧生成CO2B. C3O2 .CO 与CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体C.硫化碳在氧气中完全燃烧的产物是CO2和SO2D.由于COS有明显的复原性，因而火星大气中不可能有氧气13.在一定条件下，反响N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进

5、展，5min内氨的质量增加了，则反响速率为 （ ） A.V(H2（Lmin） B.V(N2（Lmin） C.V(NH3)=0.17mol/（Lmin） D.V(NH3)=0.02mol/（Lmin）14. 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反响式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此推断氧化银是（ ）A.负极，并被氧化 B.正极，并被复原 C.负极，并被复原 D.正极，并被氧化15.以下离子方程式中正确的选项( )A.铁跟稀硫酸反响：2Fe+6H = 2Fe3+3H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：

6、 Ca(HCO3)2+2H = Ca2+2H2O+2CO2C.醋酸跟氢氧化钾溶液反响： CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟稀硫酸反响: CO32-+2H = Mg2+H2O+CO216以下各组物质中，不能按右图所示关系互相转化的是（表示一步完成）（ ） 17某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种则这种烃可能是（ ）分子中具有7个碳原子的芳香烃 分子中具有4个碳原子的烷烃 分子中具有12个氢原子的烷烃 分子中具有6个碳原子的烷烃 分子中具有8个碳原子的烷烃A. B. C. D. 18. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反响，本质

7、是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。已经知道I2和I-无此类反响。假如让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl 和NaI的水溶液中反响，则得到的有机物不可能是（）ABrCH2CH2Br B ClCH2CH2I C BrCH2CH2I D BrCH2CH2Cl二、填空题（本大题3个小题，共38分）19.（8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的才能大小能够用一定数值x来表示，假设x值越大，其原子吸引电子的才能越强，在所构成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSipSClx

8、值2.04.（1）通过分析值的变化规律，确定、Mg的x值范围： x（Mg） ， x（N） 。（2）揣测x值与原子半径的大小关系是 。依照短周期元素x值的变化特点，表达了元素性质的 变化规律。对偏向谁？（写原子名称） 。（4）经历规律告诉我们：当成键的两个原子相应元素的x差值（x）即时，一般为离子键，时，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键的类型是 。（5）预测元素周期表中x值最小的元素的位置（放射性元素除外）： 。.（8分）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反响：请针对以下两种不同的情况答复：（1）假设常温下X、Y、Z均为气体，且A和B在化合生成固体C时有白烟

9、产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。（2）假设常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式为 ；向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反响的离子方程式为 ；将B与（1）中某单质的水溶液充分反响可生成两种强酸，该反响的化学方程式为 。20（11分）阅读以下文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发觉，纯度、质量、外表积都一样的两铝片与c(H+)浓度一样的盐酸和硫酸在同温同压下反响时产生氢气的速率差异非常大,铝与盐酸反响速率更快。他决定对其缘故进展探究。（一）该同学认为：由于预先操纵了反响的其他条件，那么，两次实验时反响的速率不一样的缘故，只有以下五种可能

10、：缘故：Cl-对反响具有促进作用，而SO42-对反响没有妨碍；缘故： ；缘故：Cl-对反响具有促进作用，而SO42-对反响具有阻碍作用；缘故：Cl-、SO42-均对反响具有促进作用，但Cl-妨碍更大；缘故： （二）该同学取了两片等质量、外形和组成一样、外表通过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H)一样的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格一样）中：1在盛有硫酸的试管中参加少量NaCl或KCl固体，观察反响速率是否变化；2在盛有盐酸的试管中参加少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反响速率是否变化。假设观察到实验1中 ，实验2中 ，则说明缘故是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得

11、出了结论：Cl-对反响具有加速作用。（三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，能够对实验进展如下改良：1配制c(H+)一样的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1molL-1的盐酸和密度为cm-3、质量分数为20%的硫酸，假设要精确量取该硫酸20.00mL,需要用 （填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H)=1molL-1的溶液，可得溶液的体积为 。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有 、烧杯、胶头滴管和量筒等。2比拟反响速率：反响时间能够用秒表测定。假如要对上述实验中的反响速率进展比拟，能够通过测定哪些物理量来确定？要求答复一种即可。 。21.（11分） 已经知道R表示烃基，R表示烃基或氢原子，请答复以下

12、咨询题：（1）C6H8O4的构造简式是 。（2）说明以下反响的类型：是 反响；是 反响；是 反响。（3）分别写出反响、和的化学方程式(有机物用构造简式)： ； ； 。三、计算题（8分）22、某元素R的核外电子数等于核内中子数，该元素单质与氧气完全反响，可得到6克化合物RO2。（1）该元素的原子的质量数为多少，是什么元素？（2）假如把该元素单质投入到足量的氢氧化钠溶液中，生成的气体在标准情况下的体积是多少？ 参考答案一、选择题（每题3分，共45分）1、B2、B3、C4、A5、A6、D7、C8、D9、D10、C11、B12、B13、B14、B15、C16、C17、B18、B二、填空题（本大题3个小

13、题，共38分）19.（8分）（1）1.61x（Mg）0.93 2.55x（N）3.44 （2）x值越大，相应原子的原子半径越小 周期性 （3）氮（4）共价键 （5）铯（或Cs）.（8分）H2 NH3+HCl=NH4Cl（2）SO2 H2S+OH-=HS-+H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl20（11分）Cl-对反响没有妨碍，而SO42-对反响具有阻碍作用（1分）；Cl-、SO42-均对反响具有阻碍作用，但Cl-妨碍更小（或SO42-妨碍更大）（1分）。反响速率加快（1分） ;反响速率减慢（1分）酸式滴定管（1分，只答复“滴定管”不得分）100mL（2分）100mL容量瓶、玻璃棒（2分，每项1分，漏掉100mL扣1分）耗费完一样质量的铝片需要的时间（或一样的时间内耗费铝片的质量）（2分）。或一样的时间里搜集到的氢气的体积（或者搜集一样体积的氢气所耗费的时间）（其他答案合理同样给分）三、计算题（7分）22、（1）28；Si （2）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；4.48L