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1、高一年级化学下期期中试卷高一年级 化学（时间：90分钟，总分值：110分）注：可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Cu-64，Na-23，Fe-56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1、现有以下几种措施：对硫酸工业产生的尾气进展吸收处理，对煤进展脱硫处理，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的A B C D2、医疗上使用放射性核素 治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是A19 B53 C72 D1253、以下各组粒子中属于同位素的是A16O和18O BH2O和D2O CH2、D2 D24Mg和24Na4、以下
2、分子中所有原子都满足最外层为8电子构造的是ABF3BH2OCSiCl4DPCl55、以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A. D3O+ B. Li+ C. OD D. OH6、以下不能用浓硫酸来枯燥的气体是AHCl BHI CSO2 DCl27、以下各组物质中化学键的类型一样的是A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO28、以下物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是 ASO2 BNa2O2 CO3 D新制氯水9、原子序数在20号往常的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有A.1
3、种 B.2种 C.3种 10、以下说法中正确的选项A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子11、以下说法正确的选项 A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发觉的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的12、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：Cl2与铁反响生成FeCl3，S与铁反响生成FeS；Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反响，而S与H2反响需较高温度；将Cl
4、2通入氢硫酸中可置换出硫；常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A B C D13、以下说法不正确的选项 A硫既可作氧化剂，也可作复原剂B硫酸铜晶体中参加浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末，是由于浓硫酸具有脱水性C可用铁罐贮运冷的浓硫酸D医药上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂14、科技报道：美国夏威夷结合天文台中心的科学家发觉了新的氢微粒。这种氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。关于这种氢微粒，以下说法错误的选项是 A能够揣测它的化学性质与H2不同 B它比一般氢分子多一个氢原子核C它的组成能够用H3+表示 D它一定含有3个中子15、钋是原子序数最大的氧
5、族元素，以下有关钋及钋的化合物的揣测错误的选项是A.钋是第84号元素 B.钋是能导电的固体 16、关于XOH型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，以下说法中正确的选项A. XOH的水溶液不能导电是金属性非常强的元素时，XOH一定是强碱C. XOH一定是离子化合物D. XOH一定是共价化合物17、A、B两种原子，A的M层比B的M层少3个电子，B的L层电子数恰为A 的L层电子数的2倍。A和 B分别是 A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氦原子C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和铝原子18、含FeS286%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO2转化为SO3时转化率为99%，咨询消费98 %的硫酸1吨
6、，需黄铁矿多少吨 A. 0.742吨 B. 0.85吨 C. 0.845吨 D. 1.484吨19、石膏CaSO42H2O加热到150170时，会失去部分结晶水而生成熟石膏2CaSO4H220、向100毫升18摩/升的H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热，充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量A.小于0.9摩 B.等于0.9摩 二、填空题（此题共40分）21、（6分）（1）臭氧的化学式为 ，它和氧气的关系是 （2）用双氧水制取氧气的反响方程式 （3）C与浓硫酸反响的化学方程式 22、（6分）某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离态氯，且使废水变为中性，有人提出如以下图所示的方案：在
7、废水排出管的A、B处分别注入一定量的烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已经知道氯气和亚硫酸钠溶液反响如下：Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl A B 废 水 试写出： （1）A、B处应参加的物质的化学式依次为 、 。 （2）A、B处发生的反响的离子方程式是 、 。23、（8分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是 ;（2）Y是_,Z是_,W是_;（3）X、Y、Z和W可组成一
8、化合物，其原子个数之比为8:2:4:1，写出该化合物的化学式_。24、（20分）某课外兴趣小组为了探究某白色固体M的成分（可能为Al粉、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3中的一种或多种，设计了如以下图装置。固体M 稀硫酸 酸性KMnO4 溶液 浓NaOH溶液A B C 倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反响，待反响停顿后，B装置中溶液紫色变浅并增重，C装置增重，反响后进入量气管气体的体积为VmL。由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是 (填化学式) （2） B、C装置的名称是 。写出C装置中发生的反响的离子方程式 。（3）量气管中的气体为 ，理由是 。写出此气体生成的离子方程式
9、_。（4）固体M中不能确定是否存在的物质是_(填化学式)。 假如想进一步确定此种物质是否存在，有同学提出实验完毕后，拆下仪器A，向其中参加BaCl2，观察是否生成沉淀即可证明，你认为可行吗？ ，理由是 。假如答不行，请你提出改良方案： 。（假如答行，此空不填）座号总分高一化学答题卷一、选择题（此题共40分）1234567891011121314151617181920二、填空题（此题共40分）21、（1） ， （2） （3） 22、（1） 、 。（2） 、 。23、（1） ， ;（2） , , （3） 。24、（1） (填化学式) （2） 。 。（3） ， 。 。（4） (填化学式)。 ， 。
10、 。（假如答行，此空不填）三、推断题（此题共22分）25、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素与构成的化合物的电子式为 。元素氢化物的构造式为 。元素的单质、元素的单质都和水反响，现象更为剧烈的是 。元素一般在化合物中显 价，但假设能与 构成化合物，所显示的价态则恰好相反。（此题涉及到时用对应的元素符号表示）（3）元素A、B都是短周期元素，元素A与同主族，元素A与B同周期，而且B的最外层电子数与电子层数一样，请在上方元素周期表中标明元素A、B的位置(用对应的元素符号表示)。比拟B原子半径与A原子半径： (
11、用对应的元素符号表示)。比拟A、B的最高价氧化物水化物的酸性强弱为： (用化学式表示)。 （4）元素周期表表达了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的 ,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子构造的关系： 。四、计算题（此题共8分）26、用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反响混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得SO42-离子浓度为2.68mol/L，求(1)反响所得气体在标准情况下的体积, (2)溶液中CuSO4的物质的量浓度。高一化学答案一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，此题共40分）12345678910CAACDBDAB
12、A11121314151617181920DBBDCBDADA二、填空题（此题共40分）21、(1) O3 、同素异形体 (2) 2H2O2 = 2 H2O + O2(用MnO2做催化剂) (3) C+ 2H2SO4（浓）=CO2 + 2SO2+ 2H2O (条件:加热)22、（1）Na2SO3 、NaOH （2）Cl2 + SO32- + H2O = SO42- +2 H+2Cl- 、 H+ + OH- = H2O 23、（1）否，假设三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。（2）N，O，S （3）(NH4)2SO424、(1)Al、Na2SO3 、Na2CO3 (2)洗气瓶； 2OH-+CO2 = 2H2O+CO32-(3)H2； SO2 、CO2 在B、C装置中已经吸收，而且H2难溶于水, 2Al+6H+=2Al3+3H2 (4) Na2SO4 ；不可行; Na2SO3 、Na2CO3与稀硫酸反响能够生成Na2SO4；将装置A中的稀硫酸换为稀盐酸。三、推断题（此题共22分）25、（1）AlS（2）KF的电子式，NH3的构造式，K，负，F（3）在元素周期表中填写Al、S的位置，AlS，H2SO4 Al(OH)3（4）周期性变化; 元素的周期数即为原子的电子层数,元素的主族序数即为原子构造的最外层电子数。四、计算题（此题共8分）26、(1) (2) 1mol/ L