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1、高一上期高一化学期末考试( 化学反响及其能量变化 碱金属 物质的量 卤素 ) _ 评分：_相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意。) 1由于“智力工程”的推行，“碘盐”已开场进入千家万户。 以下关于“碘盐”的表达中，正确的选项 ( ) A. “碘盐”宜密封保存 B. “碘盐”确实是“I2NaCl” C. “碘盐”确实是NaI D. 使用“碘盐”时宜高温煎炒 2氯水可用来杀菌消毒又可作漂白剂，其中起作用的是 ( ) A. Cl2 B. HCl C. HClO D. O23配制50
2、0 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( ) A. g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g4不能使枯燥的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 ( )A. 氯水B. 溴水C. 碘水D. 盐酸 5标准情况下，V L以下气体质量最大的是 ( ) A. H2 B. CH4 C. Cl2 D. CO26a mol H2O和a mol CO2一定一样的是 ( ) A. 一样条件下的体积 B. 一样条件下的密度 C. 分子个数与原子个数 D. 质量 7以下反响不能生成气体的是 ( )A. 锌与稀盐酸反响 B. 过氧化钠与CO2反响C. 二氧化锰与浓盐酸反响 D. 氧化钠与水反响8从
3、100 mL 0.1 mol / L的AlCl3溶液中取出50 mL，其中Cl-的物质的量浓度是( ) mol / L B. 0.05 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.15 mol / L9以下物质中，属于纯洁物的是 ( ) A. 液氯 B. 氯水 C. 漂白粉 D. 盐酸 10有关钠和钾的表达中不正确的选项 ( )A. 钠、钾单质都是银白色的金属 B. 钠原子半径大于钾原子半径 C. 钠、钾的化合物都溶于水 D. 都能够用焰色反响鉴别11以下化合物中只能由两种单质直截了当化合而生成的是 ( ) A. FeCl2 B. NaCl C. Na2O2 D. NaOH12能与
4、AgNO3溶液反响生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀的卤素离子是 ( ) A. F- B. Cl- C. Br- D. I-13在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到白色固体生成，该固体是 ( )A. NaOH B. Na2OC. Na2O2D. Na2CO314以下气体中在水中溶解度最大的是 ( )A. Cl2B. HClC. CO2D. O215配制物质的量浓度溶液所必需要的专用仪器是 ( )A. 容量瓶B. 烧杯 C. 量筒D. 滴定管16钾在焰色反响中的焰色为 ( )A. 黄色B. 紫色C. 红色D. 绿色二、填空题(43分)17(16分)HCl是 色气体，纯溴是红棕色的 体，碘在加热时会发
5、生 ， Na燃烧的火焰焰色是 色，Na2O2是 色的粉末，它与CO2反响放出的气体是 ，具有漂白杀菌作用的物质是 。(任举一例)检验Cl-的方法是 。 18(10分) (1)标出以下氧化复原反响中电子转移的方向和数目：2K2H2O2KOHH2该反响的复原剂是_，假设反响有1 mol电子发生转移，则被复原的H2O是_ mol。 写出硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反响的离子方程式：(3) 用化学方程式表示下面的离子方程式： Ag+Cl- AgCl19(10分) 右图为实验室制取氯气的装置图。(1) 填写仪器名称：图中、分别是 。(2) 写出实验室制取氯气的化学方程式： 。(3) 在烧杯内装的是 ，它的作用
6、是 。20(7分)无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出惨白色火焰，反响生成气体C。把C溶于水所得的浓溶液(是一种酸)与MnO2加热反响可得到B。B与金属D反响可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反响可得到气体G，D与水反响可生成A，A在G中燃烧生成水。由此推断：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。(写分子式或元素符号)三、计算题(9分)21(9分)把过量锌中参加50 mL 6%的盐酸(密度为1.028 g / cm3)中。(1) 该盐酸的物质的量浓度是多少？(2) 与50 mL盐酸反响的锌的质量是多少克？(3) 反响能生成多少毫升氢气？附加题：(任选两
7、题)1G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系： G QNaCl QH2OXH2 YNaOH GQH2O ZNaOH QXH2O由以上各反响推断：(1) 这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是 。(2) 由反响可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所根据的理由是 。 2今有H2和Cl2的混合气100 mL(标准情况下)，其中一种气体体积为45 mL ，另一种气体体积为55 mL。光照两种气体发生反响后恢复到标准情况下，气体的体积变为_ mL。为证明反响后气体中有H2或Cl2剩余，使气体通过100 mL水，并使剩余气体枯燥后，恢复到标准情况。 假设剩余气体为_ mL
8、，证明有_剩余； 假设溶液有_性，证明有_剩余；答 案117. (每空2分)无色；液；升华；黄；浅黄；O2；HClO；参加AgNO3，参加稀HNO3，生成的白色沉淀。18. (1) (6分) 2e-2K 2H2O 2KOH H2； K； 0.5 mol (2分)Ba2+ BaSO4 (3) (2分)AgNO3KCl KNO3AgCl(任写一个正确的化学方程式皆可)19. (每空2分) (1) 分液漏斗；烧瓶 (2) MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 (3) 碱液，吸收多余的氯气，防止产生的氯气污染空气。20. (每空1分)H2；Cl2；HCl；Na；NaCl；Na2O2；O221
9、. (1) c(HCl)1.69 mol / L (4分)(2) Zn2HClZnCl2H2 (1分)n(HCl)C(HCl)VHCl(aq)1.69 mol / L0.05 L0.0845 mol (2分)或n(HCl)0.0845 mol 反响的锌的物质的量为n(Zn)n(HCl)0.0845 mol0.04225 mol (1分)反响的锌的质量为m(Zn)0.04225 mol65 g / mol2.74625 g (1分)(3) n(H2)n(HCl)0.0845 mol0.04225 mol (2分)V(H2)n(H2)Vm0.04225 mol22.4 L / mol0.9464 L946.4 mL。 (2分)附加题：1. (每题5分)(1) GYQZX (2) 电解Q的水溶液时，X化合价必升高 2. (每空2分) 100 (1) 10； H2 (2) 氧化； Cl2