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1、靖江市第一中学暑假作业选修5有机化学根底模块测试化学试题卷 选择题（60分）一、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。）1、二氟甲烷是功能优良的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试推断二氟甲烷的核磁共振氢谱有( )个峰。A.4 B.3 2、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CHCHCHCHCOOH）都是常用的食品防腐剂。以下物质中只能与其中一种酸发生反响的是（ ）3、以下说法正确的选项A.含有羟基的有机物称为醇 B.能发生银镜反响的有机物都是醛C.苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 D.含较多饱和脂肪酸成分
2、的甘油酯一般呈固态4、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是4 H3 C25、2-甲基丁烷跟氯气发生取代反响，可能得到一氯代物，该一氯代物水解后可得到( )种醇。A.1 B.2 C.3 D.46、在有机物分子中，假设某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生以下反响后生成的有机物仍有光学活性的（ ）。7、已经知道化合物A（）与立方烷（）的分子构造类似（如右图）则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为 （ ）A.3 B.4 8、AD是中学
3、化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：序号ABCD装置长玻璃管实验乙烯的制取石油的分馏银镜反响苯的硝化二、选择题（此题包括9小题，每题4分，共36分。每题有一个或两个选项符合题意。）9、以下物质分子中，所有原子都处在同一平面上的是 A.环丙烷 B.CH3CH=CH2 C.溴苯 D.CHCH10、不能用加氢复原的方法得到的醇是A.CH3OH B.C2H5OH C.(CH3)2CHOHD.(CH3)3COH11、以下高聚物必须是由两种单体缩聚而成的是( )12、以下各组物质中，属于同系物的是A.苯和丙苯 B.乙苯和间二甲苯 C.丁二烯和丁烯 D.萘和苯13、某烃的衍生物2
4、.2g与足量银氨溶液反响析出银，则有机物为A.CH2O B.CH3CHO C.CH3CH2CHO D.CH2=CH-CHO14、以下物质混合时能发生反响，但无明显现象的是415、以下说法错误的选项是2和H2O，则该有机物一定只含碳和氢B.乙醇能够与水任意比例混溶，是由于乙醇与水构成了氢键C.不存在两种邻二甲苯，因而现代构造理论认为苯分子中碳碳键不是单双键交替D.煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化16、某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳(体积均在一样情况下测定)，该有机物可能是A.C2H4 B.C2H5OH C.CH3CHO D.CH3CO CH317、3.
5、以下各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O）B亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2）D羟基（OH）和氢氧根（OH）卷 非选择题（60分）三、填空题（此题包括3小题，共26分）18、（14分）某学生在实验室用化学方法来鉴别乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，其方法和操作步骤如下，试答复以下咨询题：步骤I：向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别参加试剂，其中C试管中溶液变成蓝色，其他3支试管中无变化；步骤II：分别对步骤I中的4支试管进展操作，只有D试管中产生红色沉淀；步骤III：另取同样编号的盛4种溶液的4支试管，分别参
6、加试剂，其中B试管有白色沉淀出现，其他3支试管无明显变化。（1） 试剂是 ，操作是 ，试剂为 ；（2）4支试管中分别盛的有机物是：A ，B ，C ，D 。19、（6分）司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反响如下：2CrO3（红色）3C2H5OH3H2SO4Cr2(SO4)3（绿色）3A6H2O（1）物质A是 ；（2）上述反响中的复原剂是 ；复原产物是 。20、（6分）已经知道某有机物的构造简式为：（1）该有机物中所含官能团的名称是_。（2）该有机物发生加成聚合反响后，所得产物的构造简式为_。（3）写出该有机物发生消去反响的化学方程式（注明反响条件）：_四、有机推断题（此题包括3小题
7、，共16分）21、（6分）有机物D对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化装品工业和食品工业。有机物D能够用下面的设计方案合成。（1）A的构造简式： ，C的名称： （2）写出反响的化学方程式： 22、（10分）以苯酚为原料的合成道路如下所示，请按要求作答：（1）写出以下物质的构造简式：B ； F ；（2）写出反响的化学反响方程式： （3）反响能够得到E，同时可能得到的副产物的构造简式为： 六、计算题（此题包括2小题，共18分）23、（8分）已经知道某有机物的相对分子质量为58。依照以下条件答复：（1）假设该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为 ；假设它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的
8、构造简式为 。（2）假设该有机物分子中含有一个O，且不能发生银镜反响，则其名称是 ；构造简式为 。24、（10分）某含氧有机物，它的相对分子质量为74。现将该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求： （1）该含氧有机物的分子式；（写出计算过程） （2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的构造简式。物质的量复习1.以下溶液中Cl的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是（ ）A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C. 1 L 0.2 mo
9、l/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液2.以下说法正确的选项（ ）A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗常数的精确值确实是6.021023 2的摩尔质量是44g/mol D.常温常压下氦气含有1 mol原子3.浓度为的某金属阳离子M n的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反响，生成沉淀，则n等于（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 44.以下表达正确的选项（ ）2SO4的质量为98gmol1 2SO4的摩尔质量为98g2SO4含有NA个H2SO4分子1022个H2SO4分子的质量为5. 18
10、g H2O物质的量为_，含_mol H，含_mol O，含原子共_mol，含电子共_mol，与_g NH3含有一样的氢原子。6.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在一样温度和一样压强条件下，体积最大的是 _ ，体积最小的是 _ 。7.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比拟，以下结论错误的选项是（ ）A.它们的分子数目之比是 11B.它们的氧原子 数目之比为 23C.它们的质量之比为 11 D.它们所含原子数目之比为 348.一样物质的量的 Na+、OH、F 离子具有一样的（ ）A.质量 B.质子数 C.电子数 D.中子数9.将4g NaO
11、H溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L10.设NA代表阿伏加德罗常数，以下关于的K2SO4溶液的说法不正确的选项（ ）A. 2L溶液中含有A个SO42离子 B. 2L溶液中K+离子的浓度为C. 1L溶液中含K+离子0.6mol D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为A个11.将1L溶液和1LmL/L硫酸钠溶液混合，假设溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ） 12.在室温条件下，将形状和质量都一样的两快铝片分别与以下物质反响，化学反响速率最快的
12、是（ ）A. 15 ml 0.1 mol/L的盐酸 B. 10 ml 0.2 mol/L的盐酸C. 10 ml 0.15 mol/L的硫酸 D. 10 ml 18 mol/L的硫酸13.用98的浓硫酸(密度为4 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出以下仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序陈列正确的选项（ ）A. B. C. D.14.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的缘故可能是（ ）A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外C
13、.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面元素及其化合物专题复习课堂精练 一、选择题（ ）12molMnO2与含HCl为4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为：A2mol B1mol C小于1mol D大于1mol（ ）2将淀粉KI混合液装在半透膜的容器里，浸泡在盛有蒸溜水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进展实验，其中不能证明半透膜是否有破损的实验方法及现象是： A 加碘水变蓝色 B 加碘水不变蓝色C 加硝酸银溶液产生黄色沉淀 D 加氯水变蓝色（）3在氢硫酸溶液中参加少量以下物质： O2 Cl2 SO2 CuSO4能使溶液PH减小的是： A B
14、C D （ ）4将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并参加适量硫酸，有黄色沉淀产生。微热，无酸性气体产生，这说明混合溶液中Na2S与Na2SO3 的物质的量比是： A 32 B 12 C 21 D 11（ ）5某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、 H2和水蒸汽中的一种或几种，当依次通过澄清的石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合物中一定有： AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H20二、填空：6在一密闭容器中盛m升Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复
15、到原状态，发觉混合气体仍为m升，用足量的NaOH溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收。由此上可知，原混合气体中Cl2和H2的物质的量之比可能是 7假设把Fe3O4看作“混合氧化物”时，能够写成FeOFe2O3，假设看作一种盐时又可写成Fe(FeO2)2。依照化合价规则和这种书写方法，Pb3O4能够分别写成_ 和 。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反响时，所耗费HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和盐酸反响的化学方程式： ， 。8下面列出的框图中，A是一种正盐，D的式量比C的式量大16，E是酸，不管X是强碱依然强酸，都
16、有如下转化关系： A x B y C y D z E 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外一种元素。答复以下咨询题（用化学式填空）（1）A是 ，Y是 ，Z是 。（2）当X是强酸时，E是 ；当X是强碱时，E是 。9以下图是表示混合物X的系列反响方框图。已经知道：（1）组成X的各元素均为短周期元素；（2）X是由两种常见固态化合物混合而成。请填写以下空白。（1）X是 。（2）反响化学方程式 。 反响化学方程式 。 +O2催化 A B K的浓溶液X H +O2 J +B k CH3 B + D （焰火反响呈黄色） TNT +SO2 + B反响电解
17、水溶液 C C E I I的浓溶液 F 10在一定条件下，单质X和单质Y反响，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如以下图所示），已经知道气体G与空气之密度比约为1.17。加水单质X 气体G 化合物Z单质Y 沉淀P（1）组成单质X和单质Y的元素分别属第 族和第 族； （2）化合物Z的化学式为 ； （3）每生成1mol氧化G，同时应得到 mol沉淀P。专题精练一、选择题：（ ）1潮湿的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有Cl2 NO2 H2S SO2 HCl 溴蒸气： A、 B、 C、 D、（ ）2有一种碘和氧的化合物能够称为碘酸碘，其中碘元素是+5、+3两种价态，则这
18、种化合物的化学式是A、I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9（ ）3将以下固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学变化，但冷却后却又聚拢为原来的物质是A、碘 B、氯化铵 C、碘化铵 D、碳酸钠（）4在一种酸性溶液中，存在NO3、I、Cl、Fe3+一种或几种离子，向该溶液中参加溴水，溴单质被复原，由此可推断溶液中A、一定含有I，不能确定是否有Cl B、一定含有NO3； C、不含有Fe3+ D、一定含有I、NO3和Cl。（ ）5已经知道反响：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2ONO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 +
19、H2O有一由mmolNO2和nmolNO组成的混合气体通入NaOH溶液，充分反响后无气体剩余，则m、n的关系可能是 A、 m = n B、m n C、mn D、无法比拟二、填空：6将足量的CO2通入以下溶液Ca（ClO）2溶液；苯酚钠溶液；饱和的Na2CO3溶液；水玻璃；AlCl3和过量NaOH混合后的溶液；CaCl2。将以上反响的序号填在下面相应标题后的横线上。（1）先生成沉淀而后又溶解的是 ；（2）生成沉淀或浑浊后不能溶解的是 ；OHO P OH H（3）无明显现象的是 。7认真阅读以下信息，答复提出的咨询题。a. PCl3在热水中水解，产物之一为亚磷酸（H3PO3）；其构造式为：b. H
20、3PO3与NaOH反响，只生成NaHPO3和NaH2PO3两种盐；c. H3PO3与碘反响，碘水的棕黄色褪去，再参加过量的AgNO3溶液，生成黄色沉淀M，过滤后再向滤液中参加适量CaCO3粉末，又生成黄色沉淀N；d. 盛H3PO3试管中参加AgNO3溶液，有黑色Ag生成，试管口处有棕色气体生成。答复以下咨询题：（1）H3P03是 元 酸（填强弱），具有 性（氧化或复原），与以上推断对应的信息分别是a-d中的 、 、 ；（2）信息c中的黄色沉淀M是（填化学式） ，N是 ，确证M和N是否是同一种物质的理论依照是 ；（3）H3PO3与AgNO3溶液反响的化学方程式是 其中被复原的元素是_；（4）PC
21、l5与热水也像PCl3一样水解，其反响的化学方程式是_。8已经知道固体X和固体Y混合加热是实验室制备气体A的常用方法；固体Y与E的浓溶液共热是实验室制备气体C的常用方法：填写以下空白：（1）物质X是 ，Y是 。（2）写出上图有关化学反响方程式：GC： .FD+E： .9A、B、E为固态化合物，D、G为固态单质，F、X、Z为可燃气体，且F、X的火焰呈蓝色或淡蓝色，在一定条件下能实现以下图所示的变化。请填写以下空白。（1）写出各物质的化学式：A ；B 。（2）Y的电子式 。G与NaOH溶液反响的离子方程式式 。白色沉淀2在一定条件下与A反响的化学方程式 。B与D反响方程式 。10.某待测溶液中可能
22、含有SO42、SO32、CO32、Cl、NO3、HCO3、S2等离子，进展下述实验 所加BaCl2，H2SO4，HNO3，Ca(OH)2均过量BaCl2溶液溶液A沉淀A待测液溶液B沉淀B气体A沉淀D沉淀C沉淀E氯水稀HNO3H2SO4Ca(OH)2（1）推断待测液中有无SO42、SO32并写出理由 。（2）沉淀B的化学式是 。（3）沉淀A可能是什么物质 。（4）写出生成沉淀B的离子方程式 。课堂精炼（ ）某碱金属及其氧化物的混合物2g，与水完全反响后生成3g碱，则该碱金属是 （A）Li （B）Na （C）K （D）Rb（ ）将 K 、 K2O、 K2O2 的混合物与足量的水反响，在标况下得到
23、672ml 混合气体。将该混合气体通过放电，恰好完全反响。则原混合物中 K 、 K2O、 K2O2 的物质的量之比为（A）111 （B）112 （C）121 （D）432（ ）在托盘天平上放一个盛有100ml3molLNaOH 溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100ml3molL 盐酸的烧杯，调理天平至平衡，然后在烧杯中各参加等质量的铝片，反响完全后，则天平可能出现的情况是（A）左盘下沉 (B)右盘下沉 （C） 保持平衡 (D)无法推断（ ）现有铁和氧化铁的混合物共 15g，向其中参加稀硫酸150ml，充分反响后产生H2在标况下的体积为，并无残留固体。再向反响后的溶液滴入NH4SCN 溶液，无明显
24、现象。为中和过量硫酸，且让Fe2+ 全部转化为Fe(OH)2沉淀 ，共耗费200ml、浓度为3molLNaOH溶液，则原硫酸溶液物质的量浓度为L (B)2molL L (D)3molL（ ）由FeO、Fe2O3和Fe3O4 组成的混合物测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和 Fe3O4 的物质的量之比可能是A）121 （B）211 C）111 （D）113 （ ）有一根粗铝含铁和硅二种杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的选项(A)物质的量之比为 21 (B)物质的量之比为 31 (
25、C)质量之比为 21 (D)质量之比为 41某无色透明溶液A，是由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3- 中的假设干离子组合而成的，它能与铝作用只放出氢气。试填写以下空白： 假设溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能大量存在的离子有_ 假设原溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能大量存在的离子有 8、含有 Al3+、Ba2+、Fe 3+ 三种离子的混合溶液中只加一种试剂便符合以下要求： 只让Ba2+ 沉淀下来，应参加 只让Fe 3+ 沉淀下来，应参加 只让 Al3+、Fe 3+ 沉淀下来，应参加 使三种离子都 沉淀下来，应参加 分别取 Wg Na、
26、Mg、Al 与足量的盐酸反响，在一样条件下产生氢气的体积比是 分别取0.1mol Na、Mg、Al 与足量的盐酸反响，在一样条件下产生氢气的体积比是 。 假设产生一样物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比是 ，三种物质的物质的量之比又是 。专题训练一、选择题（单项选择）（） 有以下试剂 KSCN 淀粉一碘化钾溶液 Fe Cu H2S NH3H2O Na2CO3 溶液。其中和三氯化铁溶液反响时，使 Fe3+表现出氧化性的试剂是（ ） （A） （B） （C） （D）全部（ ）将AlCl3 溶液和NaAlO2 溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的主要成份为（A）都是Al(OH)3 （B）前者是 AlCl3
27、，后者是NaAlO2（C）都是Al2O3 （D）前者是Al2O3，后者是NaAlO2（ ）将 a1g Na2O 溶解于b1g水中，a2 g Na2O2溶于b2 g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，假设a1:a2=31:39，则b1:b2为（A）1:1 （B）1:2 （C）2:3 （D）1:3 （ ） 足量的铜和含有10-3mol 硝酸的某浓硝酸完全反响，共搜集到标况下气体体积，参加反响的铜的质量是(A)38.410-3 g (B) 44.810-3 g (C) 48.310-3 g (D) 57.610 -3g（）5.实验室用铝、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料制取氢氧化铝，假设反响过程中试剂均
28、不过量，最节约试剂的途径是 (A)Al Al 3+ Al(OH)3 (B)Al AlO2_ Al(OH)3 Al3+H+OH- (C)Al Al(OH)3 AlO2- 空气加热 (D)Al Al 2O3 Al(OH)3二、选择题（1-2选） （）6. 锂在周期表中跟它有对角关系的元素的性质非常类似。以下关于锂及其化合物性质的表达中正确的选项（A）Li 2 CO3难溶于水 （B）LiOH加热时不会分解（C）Li遇浓酸硫时发生钝化 （D）Li 2 CO3加热时分解成Li 2OH和CO2（ ）7. 现有 Na2CO3、Ba(OH)2和H2SO4 三种体积和物质的量浓度均相等的溶液，几位同学按不同的顺
29、序将它们混合（产生沉淀立即过滤掉），关于所得溶液，以下说法正确的选项（A）一定显碱性 （B）不可能显碱性 （C）可能显碱性 （D）不可能显酸性（ ）向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，参加100ml 1molL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标况）的气体，所得溶液中，参加KSCN溶液无血红色出现。假设用足量的CO在高温下复原一样质量的此混合物，能得到铁的质量为（A） （B） （C）（D）无法计算（ ）X、Y、Z、M、N、代表五种金属。有以下化学反响：水溶液中：X+Y2+Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2 M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生电极反响为：M-2
30、 e=M2+ Y能够溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 （A）MNYXZ （B）NMXYZ （C）NMYXZ （D）XZNMY（ ）按以下过程，最终目的能实现的是蒸发灼烧Cl2盐酸 （A）Fe FeCl2(溶液) FeCl3（溶液） FeCl36H2O 在刻痕处滴NaCl和KSCN溶液各一滴 过量的NaOH 溶液（B）镀锌的铁 静置五分钟，刻痕处出现红色蒸发灼烧 （C） CH3COOH溶液 溶液 CH3COOH3H2OO2 H2SO4 浓缩、结晶加热 （D）Cu CuO CuSO4 胆矾(CuSO45H2O)（ ）以下各组溶液 ，不用其它试剂，就能
31、够将它们区分开的是 （A）氯化铁、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠 （B）盐酸、硝酸铵、氢氧化钠、硝酸钠 （C）氢氧化钠 、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 （D）氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙三、填答题 12. 以下图中的每一方格，表示有关的一种反响物或生成物，其中A、C为无色气体且物质的量之比为1：1 X的化学式 ；C的分子式 ；F的分子式 反响的化学方程式 反响的离子方程式 13在 50ml bmolLAlCl3 溶液中参加 50ml amolLNaOH 溶液。 当 a3b 时，生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量为 当a,b 满足 条件时，无沉淀生成。当 a,b 满足 条件时，先有沉淀生成，后部分沉淀溶解，如今Al(OH)3 的质量为 g 14金属X和非金属Y可直截了当化合生成化合物XY；甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合实验，充分反响时每人所用X和Y的质量各不一样，但总质量均为10g，有关实验数据如下表： X用量Y用量得XY量甲8g2g8g乙6g4g8g 利用表中数据推断X 和Y反响时，X和Y的质量比为 假设丙同学在实验中得到6g XY，则丙同学X和Y的用量分别是多少？