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1、高一化学第一学期期末试卷5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一. 选择题（共20题，每题2分，共40分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合标题要求的，将其标号填在下表中。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 以下说法中，不精确的是A. 燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反响B. 化学反响中的能量变化都表现为热量变化C. 为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好D. 为使液体燃料充分燃烧，能够将液体燃料以雾状喷出，这保证了燃料与空气有足够大的接触面
2、积。2. 以下说法中，错误的选项是A. 是弱电解质，在常温下，其水溶液的大于7B. 熔融状态下的氢氧化钠能导电C. 由于属于微溶物质，因此是弱电解质D. 水是弱电解质，液态水中，只有一部分水分子电离成和3. 以下反响中，既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是A. 铝片与稀盐酸的反响B. 与的反响C. 灼热的炭与二氧化碳的反响D. 钾与水的反响4. 化学反响是一个可逆反响。在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2mol和3mol蒸气，充分反响后，HI的物质的量 A. 等于4mol B. 少于4mol C. 等于6mol D. 多于6mol5. 以下化学反响的离子方程式，书写正确的选项A. 碳酸钙与稀
3、盐酸反响：B. 铁跟稀硫酸反响：C. 钾跟冷水反响：D. 氢氧化铁溶于盐酸：6. 以下各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是A. 、B. 、C. 、D. 、7. 将以下物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合，有白色沉淀生成，再参加过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，又参加溶液时再次有白色沉淀生成的是A. 和B. 和C. 和D. 和8. 以下说法中，正确的选项（ ）A. 金属单质在化学反响中总作复原剂B. 非金属单质在化学反响中一定是氧化剂C. 元素由化合态转化为游离态，该元素一定被复原D. 分解反响一定是氧化复原反响9. 人体血红蛋白中含有离子，假如误食亚硝酸盐，会使人中毒，由于亚硝
4、酸盐会使转变为离子，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的才能。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 复原性 C. 酸性 D. 碱性10. 用N表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法中，错误的选项是A. 爽朗金属与盐酸反响，生成了1mol，发生转移的电子数目为2NB. 23g金属钠所含电子数目为11NC. 在标准情况下，N个氢分子的体积约为D. 醋酸的摩尔质量与N个酸酸分子的质量相等11. 以下表达中，错误的选项是A. 在标准情况下，气体的摩尔体积约为/molB. 在标准情况下，与组成的混合气体的体积约为C. 在非标准情况下，1mol的体积不可能约为D. 在同温同压下，
5、不同气体分子间的间隔几乎相等12. 20时，的溶解度是36g，如今饱和溶液的密度为，则此温度下饱和溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 13. 将20mL溶液跟溶液混合，充分反响后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是A. B. C. D. 14. 以下关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的选项是A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径分别逐步增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的才能最弱，锂的金属性最弱C. 卤素中，氟原子得电子的才能最强，的氧化性最强D. 与水的反响比与水的反响更剧烈些15. 关于钠的性质的以下表达中，说法不正确的选项A. 钠是软金属，其新切外表易
6、失去金属光泽B. 钠在空气中燃烧，生成氧化钠C. 钠与硫化合时反响非常剧烈，发生爆炸，生成硫化钠D. 钠非常容易与空气中的水蒸气起反响16. 以下说法中，错误的选项是A. 在实验室中，通常将钠保存在煤油里B. 钠着火时，可用泡沫灭火器（可喷射出大量二氧化碳）灭火C. 钠和钾的合金（钾的质量分数为50%80%）在室温下呈液态，是原子反响堆的导热剂D. 在反响中，表现了复原性17. 以下说法中，有错误的选项是A. 比容易溶解于水B. 将等物质的量的粉末与粉末同时分别倒入适量的一样浓度的稀盐酸中，前者的反响更剧烈C. 非常稳定，而受热时容易分解D. 溶液能与石灰水反响，而溶液不能与石灰水反响18.
7、实验室用溶液（浓盐酸）与足量的反响，充分反响后，被氧化的的物质的量A. 小于B. 等于C. 在D. 等于19. 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种（为、或）离子。向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，则溶液呈现橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有A. 、 B. 、 C. 、D. 、20. 为实现我国消除碘缺乏症的目的，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（）方式存在。已经知道溶液中能够与发生如下的反响：，据此反响，可用试剂和一些生活中常见的物质进展实验，证明在食盐中存在着。可供选用的物质是： 自来水 食醋 白酒 食糖 淀粉 碘化钾淀粉试纸 蓝色石蕊试纸。进展上述实验时必须使用的物质
8、是 A. B. C. D. 二.（此题共23分）21.（3分）在反响（浓）中， 是氧化剂， 是氧化产物，3mol参加该反响时，反响中转移 mol。22.（2分）卤素的单质与氢气反响，所生成的最稳定的氢化物，在标准情况下，224mL的质量= g。23.（4分）将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，反响的离子方程式为 ；与离子方程式相对应的化学方程式为 。24.（2分）依照所含的碳原子数约为 ，能够计算出1个原子的质量约为 kg。25.（2分）中和16g固体，刚好耗费一定质量的某二元酸，生成正盐及一定质量的水，则该二元酸的摩尔质量= ，该正盐的摩尔质量= 。26.（2分）在一定条件下，与反响，产物是和，
9、则与反响所需的物质的量为 mol。27.（8分）城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它是由焦炭在高温下与水蒸气反响制得，故又称水煤气。试解答：（1）写出制取水煤气的主要化学方程式： （要注明反响物和生成物的状态），该反响中的复原剂是 ，已经知道该反响是吸热反响，则该反响中的反响物的总能量 （选填“大于”或“小于”）生成物的总能量。（2）设液化石油气的主要成分为丙烷（），其充分燃烧后产物为CO2和H2O。则使等质量的C3H8及CO分别充分燃烧所耗费的氧气的体积比（同温、同压下）为 。（写出最简整数比）（3）使用管道煤气必须防止因煤气泄漏而引起的中毒和爆
10、炸。某厨房因煤气泄漏而发生爆炸事故。调查发觉煤气是在到达室内原空气质量的6%时发生爆炸的，该住户煤气泄漏速率为3g/min，则爆炸时煤气已泄漏约 h。（假设厨房体积为25m3，空气密度约为）（注min分钟，h小时）三.（此题共25分）28.（5分）某校实验室的废液中，可能含有碳酸钠、氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、盐酸中的一种或几种。向取出的部分原废液中参加铁粉后，产生大量气泡。能够推断出，原废液中确信不含有上述物质中的 ；不能确信是否含有上述物质中的 ，为确定原废液中是否含有该物质，应接着进展的实验操作是 。29.（3分）通常用悬浊液除去混在CO2中的HCl气体，反响的化学方程式为 ，不能采纳溶液
11、，其缘故是 。30.（4分）实验室要用溶液（的质量分数为98%）配制溶液。（1）需精确量取98%的硫酸 。（2）假设配制溶液的其他操作都正确，但出现以下错误操作，其中将使所配制的溶液中的物质的量浓度偏低的是（填写序号） 。A. 将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B. 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液凹液面高于容量瓶刻度线，如今立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切。D. 用胶头滴管加水时，仰视容量瓶刻度线来定容。31.（8分）（1）在实验室里，制取氯气的反响化学方程式为 ，假设制得的氯气在标准
12、情况下的体积为，则被氧化的的物质的量为 mol。（2）实验室中制取氯气应选用的发生装置是 ，搜集氯气并吸收多余的氯气应选用的装置是 。（均填写序号）（3）上述装置中，吸收多余的氯气的反响化学方程式为 。32.（5分）教材上说：过氧化钠能跟二氧化碳起反响，某学生利用实验室里的常用仪器与药品设计了一个实验来验证这一说法。该学生的实验设计思路是严谨的：（1）装置B中浓硫酸的作用是 ，说明装置C中的转化为并没有经历如此的化学反响： （写出化学方程式）、 （2）装置D中的石灰水（足量）没有变浑浊，说明分解得到的已经 。（3）说明反响产物中有的方法是 。四.（此题共12分）33.（4分）市售浓硫酸中的物质
13、的量浓度为，的质量分数为98%。计算该浓硫酸的密度。34.（8分）把和的混合物加热到质量不再变化时，得残留固体。求原混合物中与的物质的量之比。附加题：（共16分）1.（8分）按以下要求各写一个氧化复原反响的化学方程式，氧元素在反响中：（1）既有一部分被氧化，又有一部分被复原，如： ；（2）只被复原，未被氧化，如： ；（3）只被氧化，未被复原，如： ；（4）未被氧化，也未被复原，如： 。2.（8分）有一定质量的铁的氧化物（其中的铁显+2价或+3价，氧显价），恰好与溶液完全反响。所得溶液吸收了（标准情况），其中的由于发生反响：而恰好完全转化为。试求与的最简整数比。 【试题答案】一.（40分）每题2
14、分题号12345678910答案BCCBDDBABD题号11121314151617181920答案CCBDBBDABC二.（23分）21.（3分）每空1分。；5 22.（2分）23.（4分）每空2分。； （答案不唯一）24.（2分）每空1分。；25.（2分）每空1分。；26.（2分）227.（8分）（1）（2分）；C（1分）；小于（1分）（2）（2分） （3）（2分）三.（25分）28.（5分）、（3分）；（1分）；用铂丝蘸取原废液，放在煤气灯火焰里灼烧，观察火焰的颜色（1分）29.（3分）（2分）；溶液会吸收（1分）30.（4分）（1）100（2分） （2）A、B、C、D（2分）31.（8
15、分）（1）（浓）（2分）；（2分）（2）C（1分）；H（1分）（3）（2分）32.（5分）（1）吸收分解得到的（1分）；（2分）（2）与作用（1分）（3）用带有火星的木条检验E装置中的集气瓶里搜集到的气体，木条着火（1分）四.（12分）33.（4分）解： 答：该浓硫酸的密度为。34.（8分） 解： 混合物中与的物质的量之比为 答：混合物中与的物质的量之比为。附加题：（16分）1.（8分）每个化学方程式2分。答案均不唯一，只要符合要求均可。（1） （2）（3）（4）2.（8分）解：与反响后生成的和中共含有的物质的量为 则与反响后，生成 原中含显+2价的原子，含 中含 则与反响后，生成的中含，即生成 原中含显+3价的原子，含 因此与的最简整数比答：与的最简整数比为。【试卷分析】本套试卷难易适中，但题量较大，在90分钟之内精确，快速地完成全部试题，考察了同学对知识纯熟掌握并灵敏运用的才能，也是对同学内心素养的一次锻炼。难度比例为：易中难=（包括16分的附加题），知识覆盖面广，几乎涵盖了14章的所有知识点，咨询题角度新颖，有非常好的区分度。年级高一学科化学版本人教大开本、3+X期数内容标题第一学期高一化学期末试卷分类索引号分类索引描绘考试试题与题解主题词天津河西区20032004学年度第一学期高一化学期末试卷栏目名称名校题库供稿教师张欣审稿教师录入一校二校审核